- Формула
- Визначення змінних у формулі осмолярності
- Як його обчислити?
- Відмінності між осмолярністю та осмоляльністю
- Список літератури
La osmolaridad es el parámetro que mide la concentración que se tiene de un compuesto químico en un litro de solución, siempre y cuando este contribuya a la propiedad coligativa conocida como presión osmótica de dicha solución.
У цьому сенсі осмотичний тиск розчину означає кількість тиску, необхідного для уповільнення процесу осмосу, який визначається як селективний прохід частинок розчинника через напівпроникну або пористу мембрану з розчину. від нижчої концентрації до більш концентрованої.
Так само одиницею, яка використовується для вираження кількості частинок розчиненої речовини, є осмол (символ якого - Osm), який не є частиною Міжнародної системи одиниць (СІ), яка використовується в більшості країн світу. Отже концентрація розчиненого речовини в розчині визначається в одиницях осмолів на літр (осм / л).
Формула
Як було сказано раніше, осмолярність (також відома як осмотична концентрація) виражається в одиницях, визначених як Osm / L. Це пов'язано з його взаємозв'язком з визначенням осмотичного тиску та вимірюванням дифузії розчинника по осмосу.
На практиці осмотичну концентрацію можна визначити як фізичну величину із застосуванням осмометра.
Осмометр - це прилад, який використовується для вимірювання осмотичного тиску розчину, а також визначення інших колізійних властивостей (наприклад, тиску пари, підвищення температури кипіння або зниження температури замерзання) для отримання значення осмолярності розчину.
Таким чином, для обчислення цього параметра вимірювання використовується наступна формула, яка враховує всі фактори, які можуть впливати на цю властивість.
Осмолярність = Σφ i n i C i
У цьому рівнянні осмолярність встановлюється як сума, отримана в результаті множення всіх значень, отриманих за трьома різними параметрами, які будуть визначені нижче.
Визначення змінних у формулі осмолярності
По-перше, є коефіцієнт осмотики, представлений грецькою літерою φ (phi), що пояснює, наскільки далеко від рішення ідеальна поведінка, або, іншими словами, ступінь неідеальності, що проявляється в розчині.
Найпростішим способом φ відноситься до ступеня дисоціації розчиненого речовини, яка може мати значення між нулем і одиницею, де максимальне значення, яке є одиницею, являє собою дисоціацію 100%; тобто абсолютна.
У деяких випадках - як у сахарози - ця величина перевищує єдність; в той час як в інших випадках, таких як солі, вплив електростатичних взаємодій або сил викликає осмотичний коефіцієнт зі значенням, меншим за одиницю, навіть незважаючи на абсолютну дисоціацію.
З іншого боку, значення n вказує на кількість частинок, в яких молекула може дисоціювати. Що стосується іонних видів, то приклад - хлорид натрію (NaCl), значення n якого дорівнює двом; тоді як в молекулі неіонізованої глюкози значення n дорівнює одиниці.
Нарешті, значення c являє собою концентрацію розчиненого речовини, виражену в молярних одиницях; а підпис i посилається на ідентичність конкретного розчинника, але яка повинна бути однаковою в момент множення трьох згаданих вище факторів і, таким чином, отримання осмолярності.
Як його обчислити?
Що стосується іонної сполуки KBr (відомої як бромід калію), якщо у вас є розчин з концентрацією, що дорівнює 1 моль / л KBr у воді, слід зробити висновок, що він має осмолярність, рівну 2 осмолам / л.
Це пов’язано з його характером як сильного електроліту, який сприяє його повної дисоціації у воді і дозволяє вивільнити два незалежних іона (K + і Br - ), які мають певний електричний заряд, так що кожен моль KBr еквівалентний двом осмолам. у розчині.
Аналогічно, для розчину з концентрацією, що дорівнює 1 моль / л BaCl 2 (відомий як хлорид барію) у воді, існує осмолярність, що дорівнює 3 осмолам / л.
Це відбувається тому, що виділяються три незалежні іони: один іон Ba 2+ і два Cl - іони . Отже кожен моль BaCl 2 еквівалентний трьом осмолам у розчині.
З іншого боку, неіонні види не зазнають такої дисоціації і виробляють єдиний осмол для кожної молі розчиненого речовини. У випадку розчину глюкози з концентрацією, що дорівнює 1 моль / л, це еквівалентно 1 осмолу / л розчину.
Відмінності між осмолярністю та осмоляльністю
Осмол визначається як кількість частинок, які розчиняються в об'ємі, що дорівнює 22,4 л розчинника, піддаються температурі 0 ° С і викликають генерацію осмотичного тиску, рівного 1 атм. Слід зазначити, що ці частинки вважаються осмотично активними.
У цьому сенсі властивості, відомі як осмолярність та осмоляльність, відносяться до одного і того ж вимірювання: концентрація розчиненого речовини в розчині або, іншими словами, вміст загальних частинок розчиненого речовини в розчині.
Принципова різниця, яка встановлюється між осмолярністю та осмоляльністю, полягає в одиницях, в яких представлена кожна:
Осмоляльність виражається у кількості речовини на об'єм розчину (тобто осмол / л), тоді як осмоляльність виражається у кількості речовини на масу розчинника (тобто осмол / кг розчину).
На практиці обидва параметри використовуються байдуже, навіть проявляючи себе в різних одиницях, через те, що між загальними величинами різних вимірювань існує незначна різниця.
Список літератури
- Вікіпедія. (sf). Осмотична концентрація. Відновлено з es.wikipedia.org
- Чанг, Р. (2007). Хімія, дев'яте видання. Мексика: McGraw-Hill.
- Еванс, DH (2008). Осмотична та іонна регуляція: клітини та тварини. Отримано з books.google.co.ve
- Potts, WT та Parry, W. (2016). Осмотична та іонна регуляція у тварин. Відновлено з books.google.co.ve
- Армітаж, К. (2012). Дослідження в загальній біології. Отримано з books.google.co.ve