ОКСАЛАТ АМОНІЮ: СТРУКТУРА, ВЛАСТИВОСТІ ТА ВИКОРИСТАННЯ - ХІМІЯ - 2025

Оксалату амонію являє собою сіль амонію і щавлева кислота змішують у співвідношенні 2: 1. Він утворюється в результаті реакції нейтралізації у воді щавлевої кислоти H ₂ C ₂ O ₄ з карбонатом амонію або гідроксидом амонію. У першому випадку CO ₂ виробляється у вторинній формі.

Його молекулярна формула - C ₂ H ₈ N ₂ O ₄ , але зазвичай її записують як (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ . Він виробляється біологічно у хребетних тварин, починаючи з метаболізму гліоксилової або аскорбінової кислоти.

Джерело: Vidak, через Wikimedia Commons

Оксалат амонію може бути присутнім у деяких типах ниркових каменів, хоча більша частка оксалатних каменів у нирках зустрічається у поєднанні з кальцієм, утворюючи оксалат кальцію.

Він не може метаболізуватися в організмі людини, але він може всмоктуватися в кишечнику і виводитися з калом. Його також можна вивести з організму людини за допомогою сечі.

У природі він міститься в мінералі оксаміт, який вважається дуже рідкісним і рідкісним мінералом. Крім того, він присутній у гуано: продукт розкладу калу морських птахів, кажанів і тюленів у дуже посушливому середовищі. Гуано, завдяки своєму багатству азотом, використовувався як добриво та фунгіцид для рослин.

Хімічна структура

Джерело: Edgar181 через Wikipedia

На верхньому зображенні показані структури іонів, що складають оксалат амонію. Хоча це не цінується, NH ₄ ⁺ складається з тетраедра, тоді як C ₂ O ₄ ^2- має плоску структуру завдяки гібридизації sp ² всіх його атомів вуглецю.

Його хімічна формула (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ вказує на те, що повинні бути два NH ₄ ^{+, що} взаємодіють електростатично з C ₂ O ₄ ^2- ; тобто два тетраедра навколо площини.

Крім іонного зв’язку, іони здатні утворювати множинні водневі зв’язки; NH ₄ ⁺ дарує їх, а C ₂ O ₄ ^2- приймає їх (через чотири кисню).

Оскільки існує велика ймовірність того, що молекула також утворює водневі зв’язки з одним з іонів, вона інтеркалює, створюючи (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O.

Кристали складаються з мільйонів іонів та одиничних клітин, в яких виконується тільки назване співвідношення 2NH ₄ / 1C ₂ O ₄ .

Таким чином, орторомбічна композиція кристалів утворюється в кристалі (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O, де водневі зв’язки відіграють вирішальну роль у його фізичних властивостях.

Спостерігаючи свою кристалічну структуру з фронтальної площини, NH ₄ ⁺ утворюють одну фазу, тоді як C ₂ O ₄ ^2- і H ₂ O утворюють іншу фазу; ряди тетраедрів, розділених площинами та кутовими молекулами (вода).

Фізичні та хімічні властивості

Зовнішність

Суцільний білий.

Молекулярна формула

C ₂ H ₈ N ₂ O ₄

Безводна молекулярна маса

124,096 г / моль.

Точка плавлення

70ºC (158ºF), як це з’являється у Вікіпедії. Однак Chemspider і Softschools вказують температуру плавлення між 131 і 135 ºC.

Тим часом, Pubchem вказує, що розкладання сполуки відбувається при 70 ° C, що робить малоймовірним виявлення температури плавлення, вищої за цю температуру.

Точка кипіння

Індетермінація шляхом розкладання сполук.

Розчинність у воді

5,1 г / 100 мл води при 20 ° С. Оксалат амонію повільно розчиняється у воді і часто тоне у воді.

Розчинність в органічних розчинниках

Мало розчинний у спиртах і нерозчинний в аміаку.

Щільність

1,5 г / см ³ при 65,3ºF.

Тиск пари

0 мм рт.ст. при 20 ° С.

рН

Від 6 до 7 у 4% розчині при 25 ° C.

Розкладання

При впливі високих температур він розкладається, виділяючи токсичний та агресивний дим, що включає аміак та оксиди азоту.

Програми

Промислові

-Використовується у виробництві вибухових речовин

-Ви служить електролітичним знебарвленням заліза

-Дозволяє полірувати поверхню металів.

Нещодавно пектини витягували оксалатом амонію для виготовлення харчових агентів

Реагент для вікон

Його використовують у поєднанні з оксалатом калію для утворення реагенту Wintrobe, який використовується як антикоагулянт.

Реагент являє собою суміш 1,2 г оксалату амонію з 0,8 г оксалату калію та 0,5 мл формальдегіду, утворюючи до 100 мл води.

Біологічні та аналітичні

-Амонієва сіль збільшує об'єм еритроцитів, тоді як калієва сіль зменшує її. Тому їх вплив на еритроцити компенсується, гарантуючи їх морфологічну цілісність. Ця система чинить антикоагулянтну дію шляхом секвестрування іона кальцію.

-Аксамоній оксалат використовується як аналітичний реагент та відновлюючий засіб, використовуючи його при кількісному оцінці плазмової концентрації кальцію та свинцю. Крім того, оксалат амонію використовується як диспергуючий агент при дослідженні взаємодії поверхні тромбоцитів.

-Теж також інтегрується буферна система pH.

Ризики при його використанні

-Прямий контакт зі шкірою і очима може викликати роздратування і опіки. Так само тривалий або повторюваний контакт шкіри зі сполукою може викликати такі ознаки, як: висипання, сухість і почервоніння.

-Це його інгаляція може подразнювати ніс, горло та легені. Повторне опромінення може спричинити бронхіт із кашлем, мокротою та задишкою.

-Високий вплив цієї солі може спричинити головний біль, запаморочення, нудоту, блювоту, судоми, кому і навіть смерть.

-Підвищений прийом всередину або вдихання викликає системні отруєння. Можливі симптоми включають біль у горлі, стравоході та шлунку. Слизові оболонки біліють, спостерігається сильна діарея, слабкий пульс, серцево-судинний та нервово-м’язовий колапс. Крім того, це може впливати на роботу нирок і баланс кальцію.

-Кальцій бере участь у численних процесах, що відбуваються у живих істот, включаючи: опосередковує скорочення м’язів, як у гладких, так і в смугастих м’язах; втручається в синапси при нервово-м’язовій передачі; це важливо на різних стадіях каскаду згортання; регулює іонну проникність та провідність у мембранах тощо.

Таким чином, шляхом секвестрування оксалату амонію до іона кальцію, порушується виконання необхідних життєвих функцій.

Список літератури

1. Вікіпедія. (2018). Оксалат амонію Відновлено з: en.wikipedia.org
2. Зростання та характеристика моногідратів кристалів оксалату амонію. . Відновлено з: shodhganga.inflibnet.ac.in
3. Qiao Y., Wang K., Yuan H., & Yang K. (2015). Негативна лінійна стисливість в органічному мінеральному моногідраті оксалату амонію з мотивами винограду, що склеює водород. Журнал фізичної хімії Листи 6 (14): 2755-60
4. PubChem. (2018). Оксалат амонію Відновлено з: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Королівське хімічне товариство. (2015). Оксалат амонію ChemSpider. Відновлено з: chemspider.com
6. Софтшколи. (2018). Формула нормальності. Відновлено з сайту: softschools.com
7. Вінклер. (sf). Інформаційний лист про хімічну безпеку: 1-гідрат оксалату амонію. Відновлено з: iio.ens.uabc.mx
8. NJ Health. (sf). Оксалат амонію . Відновлено: nj.gov