ПЕРЕКИС КАЛЬЦІЮ (CAO2): ВЛАСТИВОСТІ, РИЗИКИ ТА ВИКОРИСТАННЯ - ХІМІЯ - 2025

Пероксид кальцію , також відомий як діоксид кальцію, являє собою хімічну сполуку формули CaO ₂ . Це відбувається при взаємодії розчинення солі або гідроксиду кальцію та пероксиду натрію з подальшою кристалізацією.

Перекис кальцію утворюється осадженням октагідратної сполуки з водного розчину з подальшим зневодненням при температурі вище 100 ° С.

Малюнок 1: Структура перекису кальцію.

Перекис кальцію руйнується, щоб виділяти кисень при контакті з гідратованим матеріалом. СаО ₂ є одним з найбільш стійких до температури неорганічних пероксидів і повільно розкладається у вологому повітрі.

Водна суспензія 1: 100 має pH приблизно 12. За винятком стабільної здатності до виділення кисню, CaO ₂ має подібні функції з іншими пероксидами: відбілювання, дезінфекція та дезодорація. Крім того, варто зазначити, що СаО ₂ поважає навколишнє середовище завдяки своїм властивостям. (Kingsfield Inc, 2011).

Фізичні та хімічні властивості перекису кальцію

Перекис кальцію - білий або жовтуватий порошок без характерного аромату чи смаку (Національний центр інформації про біотехнології., 2017).

Малюнок 2: поява перекису кальцію.

СаО ₂ має молекулярну масу 72,0768 г / моль і щільність 2,91 г / мл. Сполука має температуру плавлення 200 ° C і розкладається вище 355 ° C. Він мало розчинний у воді, утворюючи перекис водню. Він має pKa 12,5 (Королівське товариство хімії, 2015).

Перекис кальцію становить небезпеку вибуху, якщо його змішують з дрібно поділеною органікою. Сполука сама по собі не горюча, а навпаки, прискорює спалювання горючого матеріалу. Це тому, що суміші горючих матеріалів та перекису можуть запалюватися від тертя чи контакту з вологою.

Реактивність та небезпека

Перекис кальцію, хоч і є відносно стійкою сполукою порівняно з іншими пероксидами, класифікується як вибухонебезпечна сполука та сильний окислювач.

Контакт з перекисом кальцію може сильно дратувати і може обпалити шкіру та очі. Експозиція може дратувати очі, ніс і горло.

Тривале опромінення може пошкодити шкіру. Більш високий рівень перекису кальцію може подразнювати легені і викликати кашель або задишку.

Навіть більш високе опромінення може спричинити накопичення рідини в легенях (набряк легенів), що призведе до смерті (Національна бібліотека медицини, 2015).

У разі контакту з очима контактні лінзи слід перевірити та зняти. Після цього негайно промийте очі великою кількістю холодної води не менше 15 хвилин.

У разі контакту зі шкірою уражену ділянку слід негайно промити великою кількістю води не менше 15 хвилин, знімаючи забруднений одяг та взуття. Покрийте роздратовану шкіру емоційним засобом. Перед повторним використанням мийте одяг та взуття. Якщо контакт сильний, вимийте дезінфікуючим милом і покрийте забруднену шкіру антибактеріальним кремом.

У разі вдихання потерпілого слід перенести в прохолодне місце. Якщо не дихає, дається штучне дихання.

Якщо з’єднання приймається всередину, викликайте блювоту, якщо не розпорядиться медичним персоналом. Для досягнення розрідження речовини рекомендується пити велику кількість води. Тугий одяг, такий як комір сорочки, пояс або краватка, слід розпушити.

У всіх випадках слід негайно отримати медичну допомогу (Інформація про безпеку матеріалів Пероксид кальцію, 2013).

Програми

Використання в рекультивації ґрунту

З усіх способів використання пероксиду кальцію найбільш поширеним є його застосування в сільському господарстві. Той факт, що перекис кальцію виділяє кисень при контакті з водою, означає, що його можна використовувати як спосіб омолодження виснаженого ґрунту.

Зазвичай після інтенсивного землеробства або при затопленні ґрунту поживні речовини та кисень втрачаються з ґрунту, що робить його стерильним.

У такому сценарії слід використовувати різні штучні добрива для додавання мінеральних речовин та поживних речовин у ґрунт, крім інших втручань, щоб зробити його знову життєздатним. Перекис кальцію має важливе значення для цього процесу, оскільки його використовують для підвищення вмісту кисню в ґрунті.

Інші види використання

Той факт, що перекис кальцію може виділяти перекис водню при поєднанні з кислотами означає, що він може використовуватися як відбілюючий засіб.

Він широко використовується таким чином у багатьох галузях паперу. Виробництво перекису водню цією сполукою також робить її корисною для дезодорації та відбілювання волосся, а також текстилю.

Перекис кальцію також має місце в охороні здоров'я, оскільки його можна використовувати як антисептик.

Перекис кальцію використовується у випічці як допоміжний засіб для перемішування хлібного тіста. З'єднання розкладається на кисень після контакту з водою. Це окислює і зміцнює дисульфідні та несульфідні поперечні зв’язки в глютені.

Відновлення довкілля

Той факт, що перекис кальцію може виступати джерелом кисню, означає, що він корисний у багатьох екологічних умовах.

Наприклад, є багато водойм, таких як озера та ставки, які стали нежиттєздатними через забруднення та інших супутніх факторів.

У такому випадку перекис кальцію може використовуватися і для омолодження цих водойм. Кисень, що виділяється в результаті реакції між водою та сполукою, відновлює вміст кисню у воді.

Промислове використання

Роль перекису кальцію у виробництві пластмас є вирішальною для процесів каталізу та зшивання різних сполук, які використовуються при полімеризації пластмас для їх твердості. Перекис кальцію також використовується як ініціатор цих процесів (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Список літератури

1. ПЕРОКСИД КАЛЦІЮ (2016). Відновлено від cameochemicals.noaa.gov.
2. Перекис кальцію. (СФ). Відновлено з сайту bakerpedia.com.
3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Перекис кальцію. Відновлено з chinacjchem.com.
4. EMBL-EBI. (2014 р., 28 липня). перекис кальцію. Відновлено з ebi.ac.uk.
5. Kingsfield Inc. (2011). Перекис кальцію-CALGRO ™. Відновлюється від королів.
6. Лист даних про безпеку матеріалу Перекис кальцію. (2013 р., 21 травня). Відновлено з sciencelab.com.
7. Національний центр інформації про біотехнології. . (2017 р., 11 березня). PubChem Складова база даних; CID = 14779. Отримано з PubChem.
8. Національна бібліотека медицини. (2015 р., 19 жовтня). ПЕРОКСИД КАЛЦІЮ Відновлений детокснет.
9. Королівське хімічне товариство. (2015). Діоксиданедіід кальцію. Відновлено з chemspider.com.