Пероксид натрію являє собою хімічну сполуку з формулою Na 2 O 2 , що має дві іонних зв'язків між двома атомами натрію і молекулами О2. Він існує в різних гідратах і пероксигідратах, включаючи Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 · 4H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 та Na 2 O 2 · 8H 2 O.
Він має гексагональну кристалічну структуру, однак при нагріванні ця форма зазнає переходу у фазу невідомої симетрії при 512 ° С. Її кристалічна структура показана на рисунку 2 (Натрій: перекис натрію, 1993-2016).
Малюнок 1: Структура перекису натрію.
Малюнок 2: Кристалічна структура перекису натрію.
Перекис натрію можна приготувати у великих масштабах шляхом взаємодії металевого натрію з киснем при 130-200 ° С (Ashford, 1994), який дає процес оксиду натрію, який на окремому етапі поглинає кисень:
4 Na + O 2 → Na 2 O
2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2
Справжній процес партії включає окислення натрію в оксиді натрію сухим повітрям і подальше окислення монооксиду в перекисі 90% киснем.
У 1951 р. USI почав функціонувати перший безперервний процес виробництва перекису натрію. Процес унікальний в одному відношенні: він використовує повітря замість чистого кисню.
Варіації серійного процесу використовуються майже 70 років (SCHOW, 1957), наприклад, комерційний продукт містить від 90 до 95% перекису водню.
Фізичні та хімічні властивості перекису натрію
Перекис натрію - це сполука, що класифікується як сильна основа, вибухонебезпечний та сильний окислювач відповідно до попередження про реакційну здатність. Суміші з горючим матеріалом легко запалюються при терті, нагріванні або контакті з вологою.
Він може сильно розкладатися при тривалому впливі тепла, внаслідок чого контейнери, що містять його, руйнуються.
Дуже небезпечний у разі контакту зі шкірою та очима (подразник) та у разі прийому всередину та вдихання. Тривале опромінення може спричинити опіки шкіри та виразки. Перенапруження при вдиху може викликати роздратування дихання.
Запалення ока характеризується почервонінням, поливом і сверблячкою. Запалення шкіри характеризується сверблячкою, лущенням, почервонінням або зрідка відрижкою.
У разі потрапляння в очі слід перевірити, чи носите ви контактні лінзи, і зніміть їх. Очі слід негайно промити проточною водою не менше 15 хвилин, тримаючи повіки відкритими.
У разі потрапляння на шкіру забруднену шкіру обережно та обережно промивають проточною водою та неабразивним милом. Можна використовувати холодну воду. Роздратовану шкіру слід покрити пом’якшувальним засобом.
Якщо контакт зі шкірою сильний, його слід вимити дезінфікуючим милом і покрити забруднену шкіру антибактеріальним кремом.
У разі вдихання потерпілому слід дати відпочинок у добре провітрюваному приміщенні.
Евакуюйте потерпілого в безпечну зону якнайшвидше. Розкріпіть тісний одяг, наприклад комір сорочки, пояс або краватку. Якщо дихання утруднене, дайте кисень. Якщо потерпілий не дихає, проведіть реанімацію ротом у рот.
При ковтанні не викликайте блювоти. Якщо потерпілий не дихає, проведіть реанімацію ротом у рот.
У всіх випадках слід негайно звернутися до лікаря (Лист даних про безпеку матеріалів Перекис натрію, 2013).
Програми
Перекис натрію використовується для відбілювання одягу, оскільки він реагує з водою з утворенням перекису водню, відбілюючого речовини відповідно до реакції:
Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
Крім перекису водню, в результаті реакції утворюється гідроксид натрію (луга), який підтримує розчин лужним. Гаряча вода та лужний розчин необхідні, щоб перекис водню найкраще працював як хлорка (Field, SF).
Перекис натрію використовується для відбілювання деревної маси для виробництва паперу та текстилю. В даний час використовується в основному для спеціалізованих лабораторних операцій, наприклад, видобування корисних копалин. Крім того, перекис натрію використовується як окислювач у хімічних реакціях.
Він також використовується як джерело кисню, взаємодіючи з діоксидом вуглецю для отримання кисню та карбонату натрію, тому особливо корисний у водолазному спорядженні, підводних човнах тощо (Використання перекису натрію для очищення викидів вуглекислого газу, 2014).
Список літератури
- Ешфорд, Р. (1994). Ешфордський словник промислових хімікатів. Лондон: Publications Ltd.
- Польовий, С. (Сф). Інгредієнти - перекис натрію. Отримано з sci-toys.com.
- Лист даних про безпеку матеріалів Перекис натрію. (2013 р., 21 травня). Отримано з sciencelab.com.
- Національний центр інформації про біотехнології. (СФ). PubChem Складова база даних; CID = 14803. Отримано з PubChem.
- Королівське хімічне товариство. (2015). Перекис натрію. Отримано з chemspider.com.
- ШОУ, HR (1957). Історія виробництва перекису натрію. Успіхи хімії, т. 19, 118-123.
- ПЕРОксид натрію. (2016). Отримано з камеохімікатів.
- Натрій: перекис натрію. (1993-2016). Отримано з Webelements.
- Використання перекису натрію для очищення викидів вуглекислого газу. (2014 р., 10 листопада). Отримано з stackexchange.