ЩО ТАКЕ МОЛОЧНІСТЬ? (ІЗ ПРИКЛАДАМИ) - ХІМІЯ - 2025

Моляльность , позначена літера м в нижньому регістрі, це термін , використовуваний для опису концентрації розчину. Його можна визначити як кількість молей розчиненого речовини в 1 кілограмі розчинника.

Він дорівнює молям розчиненої речовини (речовини, яка розчиняється), поділеній на кілограми розчинника (речовини, що використовується для розчинення).

Де молі розчинної речовини задані рівнянням:

Отже, врешті-решт, рівняння молярності є

Характеристика молочності

Молалітність - це міра концентрації розчиненого речовини в розчині. Він використовується в першу чергу, коли температура викликає занепокоєння.

Молалітність не така поширена, як її аналог, молярність (молі розчиненого речовини на літр розчинника), але вона використовується в дуже специфічних розрахунках, особливо стосовно колізійних властивостей (підвищення температури кипіння, зниження температури кипіння). заморожування).

Оскільки об'єм може змінюватися через температуру і тиск, молярність також змінюється залежно від температури і тиску. У деяких випадках використання ваги є перевагою, оскільки маса не змінюється залежно від умов навколишнього середовища.

Важливо, щоб використовувалася маса розчинника, а не маса розчину. Розчини, позначені концентрацією моля, позначаються з нижнього регістру m. Розчин 1,0 м містить 1 моль розчинника на кілограм розчинника.

Приготування розчину заданої молочності легко, оскільки вимагає лише гарного масштабу. І розчинник, і розчинник змішуються, а не вимірюються об'ємом.

Одиницею для молярності SI (Міжнародної системи) є моль / кг, або моль розчинної речовини на кг розчинника. Розчин з молярністю 1 моль / кг часто описують як "1 моляль" або "1 м".

Однак, дотримуючись системи одиниць СІ, Національний інститут стандартів і технологій, який є органом Сполучених Штатів з вимірювання, вважає термін "молал" та символ одиниці "m" застарілим і пропонує використовувати моль / кг.

Відмінності та схожість між молярністю (м) і молярністю (М)

Приготування розчину заданої молярності включає зважування як розчинника, так і розчинника та отримання їх маси.

Але у випадку молярності вимірюється об'єм розчину, що залишає можливість для зміни щільності внаслідок екологічного стану температури та тиску.

Це означає, що вигідно працювати з молочністю, яка має справу з масою, оскільки в хімічному складі маса відомої чистої речовини важливіша за її об'єм, оскільки обсяги можуть бути змінені під впливом температури і тиску, тоді як маса залишається незмінною.

Крім того, хімічні реакції відбуваються пропорційно масі, а не об'єму. Засновуючись на масі, молалітність може бути легко перетворена на масове відношення або масову частку.

Для водних розчинів (розчинів, у яких вода є розчинником), близьких до кімнатної температури, різниця між молярними та молярними розчинами незначна.

Це тому, що навколо кімнатної температури вода має щільність 1 кг / л. Це означає, що молярність «на L» дорівнює «на кг» молальності.

Для такого розчинника, як етанол, де щільність становить 0,789 кг / л, 1 М розчин був би 0,789 м.

Важливою частиною запам'ятовування різниці є:

Молярність - М → молей на літр розчину.

Молільність - м → моль на кілограм розчинника.

Приклади молочності

Приклад 1:

Проблема : Яка молекулярність розчину, що містить 0,086 молей NaCl, розчиненого в 25,0 г води?

Відповідь : Цей приклад використовує пряме рівняння для молярності:

Молі розчиненої речовини (NaCl) = 0,086 моль

Маса (вода) = 25,0 г = 25,0 х 10 ^-3 кг

Підміняючи:

Приклад 2:

Проблема : Яка молекулярність розчину, якщо 124,2 грам NaOH розчинено в 1,00 л води? (Густина води дорівнює 1,00 г / мл).

Відповідь : Вода відома як універсальний розчинник, а густина зазвичай дорівнює 1,00 грам на мілілітр, або те саме, що 1 кілограм на літр. Це дозволяє легко перетворити з літрів на кілограми.

У цій проблемі 124,2 грама NaOH доведеться перетворити на моли (для молей розчиненої речовини), а один літр води доведеться перетворити на кілограми (на кілограм розчинника) з використанням щільності.

Спочатку знайдіть молярну масу NaOH:

МВт _Na = 22,99 г / моль

МВт _O = 16 г / моль

PM _H = 1 г / моль

PM _NaOH = 22,99 г / моль +16 г / моль +1 г / моль = 39,99 г / моль

По-друге, перетворіть грами NaOH в молі, використовуючи молярну масу:

По-третє, літр води перетворюється на кілограми за допомогою щільності.

Рішення для масових залишається

Нарешті рівняння молярності вирішено:

Приклад 3:

Проблема : Яка маса води водного розчину, що містить 0,52 грама хлориду барію (BaCl ₂ , МВт = 208,23 г / моль), концентрація якого 0,005 моль / кг?

Відповідь : у цьому випадку концентрація моляля використовується для визначення кількості води в розчині.

Спочатку отримують кількість молей BaCl ₂ у розчині:

По-друге, вийміть кілограми розчинника з рівняння молярності та вирішіть його.

Список літератури

1. Наукові записки та проекти. (2015 р., 22 лютого). Приклад задачі на обчислення молярності. Відновлено з sciencenotes.org.
2. Bhardwaj, M. (2014, 26 листопада). Що є прикладом моляльності? Відновлено з сайту socrat.org.
3. (СФ). Моляльність. Відновлено з безмежного сайту.com.
4. Гельменстін, Т. (2017, 19 лютого). Яка різниця між молярністю та молалітністю? Відновлено з thinkco.com.
5. Формула молочності. (СФ). Відновлено з сайту softschools.com.
6. Моляльність. (СФ). Відновлено з chemteam.l
7. Що таке Molality? (СФ). Відновлено з freechemistryonline.com.