ЩО ТАКЕ ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ? - НАУКА - 2025

Теорія електролітичноїдисоціації відноситься до поділу молекули електроліту в його складових атоми. Електронна дисоціація - це поділ сполуки на її іони у вхідному розчині. Електролітична дисоціація виникає в результаті взаємодії розчинника та розчинника.

Результати, проведені на спектроскопах, свідчать про те, що ця взаємодія має передусім хімічний характер. Крім здатності до сольватації молекул розчинника та діелектричної постійної розчинника, макроскопічна властивість, воно також відіграє важливу роль в електролітичній дисоціації.

Класична теорія електролітичної дисоціації була розроблена С. Арренієм та У. Оствальдом протягом 1880-х рр. Вона ґрунтується на припущенні про неповну дисоціацію розчиненого речовини, що характеризується ступенем дисоціації, що становить частку молекул. електроліт, який дисоціює.

Динамічна рівновага між дисоційованими молекулами та іонами описується законом масової дії.

Існує кілька експериментальних спостережень, які підтримують цю теорію, серед яких: іони, присутні в твердих електролітах, застосування закону Ома, іонна реакція, тепло нейтралізації, аномальні колізійні властивості та колір розчину. інші.

Теорія електролітичної дисоціації

Ця теорія описує водні розчини в перерахунку на кислоти, які дисоціюють, пропонуючи іони водню, та основи, які дисоціюють, пропонуючи гідроксильні іони. Продуктом кислоти і основи є сіль і вода.

Ця теорія була викрита в 1884 році для пояснення властивостей розчинів електролітів. Він також відомий як теорія іонів.

Основні основи теорії

Коли електроліт розчиняється у воді, він розділяється на два типи заряджених частинок: один заряджає позитивним зарядом, а другий - негативним зарядом. Ці заряджені частинки називаються іонами. Позитивно заряджені іони називаються катіонами, а негативно заряджені - аніонами.

У своєму сучасному вигляді теорія передбачає, що тверді електроліти складаються з іонів, які утримуються разом за допомогою електростатичних сил тяжіння.

При розчиненні електроліту в розчиннику ці сили ослаблені, а потім електроліт переходить через дисоціацію на іони; іони розчиняються.

Процес поділу молекул на іони в електроліті називається іонізацією. Частка від загальної кількості молекул, присутніх у розчині у вигляді іонів, називається ступенем іонізації або ступенем дисоціації. Цей ступінь може бути представлений символом α.

Помічено, що всі електроліти не іонізуються до одного рівня. Деякі майже повністю іонізовані, а інші - слабо іонізовані. Ступінь іонізації залежить від декількох факторів.

Іони, присутні в розчині, постійно об'єднуються, утворюючи нейтральні молекули, створюючи таким чином стан динамічної рівноваги між іонізованими та неіонізованими молекулами.

Коли електричний струм передається через розчин електроліту, позитивні іони (катіони) рухаються до катода, а негативні йони (аніони) рухаються до анода для розряду. Це означає, що відбувається електроліз.

Електролітні розчини

Електролітичні розчини завжди нейтральні за своєю природою, оскільки загальний заряд одного набору іонів завжди дорівнює сумарному заряду іншого набору іонів. Однак необов’язково, щоб число двох наборів іонів завжди було рівним.

Властивості електролітів у розчині - це властивості іонів, присутніх у розчині.

Наприклад, кислий розчин завжди містить іони Н +, тоді як основний розчин містить іони ОН, а характерні властивості розчинів - такі, що мають іони Н- та ОН.

Іони діють як молекули до депресії точки замерзання, підвищуючи температуру кипіння, знижуючи тиск пари і встановлюючи осмотичний тиск.

Провідність електролітичного розчину залежить від природи та кількості іонів, коли струм заряджається через розчин рухом іонів.

Іони

Класична теорія електролітичної дисоціації застосовна лише для розведення розчинів слабких електролітів.

Сильні електроліти в розведених розчинах практично повністю дисоціюються; отже, ідея рівноваги між іонами та дисоційованими молекулами не важлива.

Відповідно до хімічних концепцій, найскладніші іонні пари і агрегати утворюються в розчинах сильних електролітів у середніх і високих концентраціях.

Сучасні дані свідчать, що іонні пари складаються з двох протилежно заряджених іонів, що контактують або розділені однією або кількома молекулами розчинника. Іонні пари електрично нейтральні і не приймають участі в передачі електрики.

У відносно розведених розчинах сильних електролітів рівновага між окремо розчиненими іонами та іонними парами може бути описана приблизно так, як класична теорія електролітичної дисоціації постійною дисоціацією.

Фактори, пов'язані зі ступенем іонізації

Ступінь іонізації електролітного розчину залежить від таких факторів:

• Характер розчиненого речовини : Коли іонізуючі частини молекули речовини утримуються разом ковалентними зв'язками, а не електровалентними зв'язками, у розчин потрапляє менше іонів. Ці речовини є певними слабкими електролітами. Зі свого боку, сильні електроліти майже повністю іонізуються в розчині.
• Характер розчинника : основна функція розчинника полягає в ослабленні електростатичних сил тяжіння між двома іонами для їх розділення. Вода вважається найкращим розчинником.
• Розведення : іонізуюча здатність електроліту обернено пропорційна концентрації його розчину. Тому ступінь іонізації зростає зі збільшенням розведення розчину.
• Температура : ступінь іонізації зростає зі збільшенням температури. Це тому, що при більш високих температурах молекулярна швидкість зростає, перевищуючи привабливі сили між іонами.

Список літератури

1. Електролітична дисоціація. Отримано з Dictionary.com.
2. Електролітична дисоціація. Відновлено з encyclopedia2.thefreedictionary.com.
3. Теорія електролітичної дисоціації. Відновлено з vocabulary.com.
4. Теорія Арренія про клектролітичну дисоціацію. Відновлено з сайту asktiitians.com.