ЩО ТАКЕ ТРІАДИ DÖBEREINER? - ХІМІЯ - 2026

У тріади Döbereiner є групи з трьох хімічних речовин , які мають подібні характеристики. Вони входять до 118 хімічних елементів, що є різноманітністю показаних реакцій та їх сполук, їх найбільш захоплюючим аспектом.

Ідея класифікації елементів полягає в адекватному поводженні з їх хімічними властивостями без необхідності розробки набору правил і теорій для кожного з них ізольовано.

Їх періодична класифікація дала надзвичайно корисну систематичну основу для співвіднесення їх за кількома дуже простими та логічними закономірностями.

Елементи систематично розташовані в рядках і стовпцях із збільшенням атомних чисел, і простір відведено для нових відкриттів.

У 1815 р. Було відомо близько 30 предметів. Хоча було доступно багато інформації про ці та їх сполуки, очевидного порядку не було.

Було здійснено кілька спроб знайти порядок, проте було важко організувати все, що було відомо, тому багато вчених почали шукати закономірність у його властивостях, яка могла б виправити цю ситуацію.

Відкриття тріад Доберенейра

Вчений Йоганн Вольфганг Доберенер зробив важливі висновки щодо чисельної закономірності між атомними вагами елементів, він першим помітив існування декількох груп з трьох елементів, які він назвав тріадами, які виявили хімічну схожість.

Ці елементи виявили важливу числову залежність, оскільки колись упорядкована відповідно до їх еквівалентної або атомної ваги, вага центрального елемента виявився приблизним середнім для двох решти елементів у тріаді.

У 1817 р. Доберерайнер встановив, що якщо певні елементи поєднуватимуться з киснем у бінарних сполуках, числова залежність може бути помічена між еквівалентними вагами цих сполук.

Спостереження Доберенера спочатку мало вплив на хімічний світ, але потім воно стало дуже впливовим. Сьогодні його вважають одним із піонерів у розвитку періодичної системи.

Дванадцять років потому, у 1829 році, Доберенер додав три нові тріади, які показані нижче:

Галогенна група

Хлор, бром та йод мають схожі хімічні властивості та утворюють тріаду. Ці елементи є високореакційними неметалами. Якщо вони перераховані в порядку збільшення відносної маси, вони знаходяться в порядку зменшення реактивності. Бром має проміжну атомну масу між хлором та йодом.

Атомна маса середнього елемента Бром (Br) дорівнює середній масі атомів Хлор (Cl) та Йод (I).

Отримане середнє значення близьке до атомної маси Брому (Br).

Подібність хімічних властивостей:

1. Всі вони неметали.
2. Всі вони реагують з водою з утворенням кислот (наприклад, у HCl, HBr, HF).
3. Усі вони мають валентність (наприклад, у HCl, HBr, HF).
4. Усі вони реагують з лужними металами з утворенням нейтральних солей (наприклад, NaCl, NaBr, NaI)

Група лужних металів

Літій, натрій та калій мають подібні хімічні властивості та утворюють тріаду. Ці елементи - це м'які та легкі метали, але дуже реактивні.

Якщо вони перераховані в порядку збільшення відносної атомної маси, вони також знаходяться в порядку підвищення реактивності. Натрій має проміжну атомну масу між літієм та калієм.

Атомна маса центрального елемента Натрію (Na) дорівнює середній масі атома літію (Li) та калію (K).

Подібність хімічних властивостей:

1. Всі вони метали.
2. Усі вони реагують з водою з утворенням лужних розчинів та водню.
3. Усі вони мають валентність (наприклад, у LiCl, NaCl, KCl).
4. Його карбонати стійкі до термічного розкладання.

Група халькогенів або амфігенів

Сірка, селен і телур мають подібні хімічні властивості і утворюють тріаду. Селен має проміжну атомну масу між сіркою і телуром.

Атомна маса середнього елемента Селен (Se) дорівнює середній масі атомів Сірки (S) і Теллуру (Te).

Знову отримане середнє значення близьке до атомної маси селену (Se).

Подібність хімічних властивостей:

1. Водневі комбінації цих елементів призводять до токсичних газів.
2. Кожен з цих елементів має 6 валентних електронів.
3. Металічні якості збільшуються зі збільшенням атомного числа.

Доберейнер також зазначив, що тріади повинні виявляти хімічні зв’язки між елементами, а також чисельні зв'язки, щоб бути дійсними.

З іншого боку, він відмовився групувати фтор разом з хлором, бромом та йодом, як це міг зробити з хімічних причин, оскільки не знайшов тріадичної залежності між атомними вагами фтору та цими іншими галогенами.

Він також неохоче розглядав появу тріад між різними елементами, такими як азот, вуглець та кисень, незважаючи на те, що вони виявили значну тріадну числову залежність.

Робота Добрейнера зосередилась на взаємовідносинах між елементами тріади, але не дала жодних підказків щодо взаємозв’язків між тріадами.

Досить сказати, що дослідження Доберенера встановили уявлення про тріади як потужну концепцію, яку невдовзі кілька інших хіміків врахують.

Фактично, тріади Деберенейра представляли собою перший крок до групування елементів у вертикальних стовпцях в періодичній таблиці і таким чином створити систему, яка пояснює хімічні властивості та розкриває фізичні взаємозв'язки елементів.

Подовження тріад

Інші хіміки розширили тріади Деберенейра, включаючи більше трьох оригінальних елементів. Наприклад, фтор був доданий у верхню частину тріади, що містить хлор, бром та йод.

Були вироблені й інші "тріади", такі як кисень, сірка, селен та телур. Але не було системи, яка співвідносила б їх у цілому.

Один з головних недоліків полягав у тому, що багато відносних атомних мас на той час все ще помилялися.

Список літератури

1. Клугстон, М. та Флеммінг, Р. (2000). Нью-Йорк, Оксфордський університетський прес.
2. Йоганн Вольфганг Деберенер. Відновлено: britannica.com.
3. Саудерс, Н. (2010). Прориви в науці та техніці: хто винайшов періодичну таблицю ?. Міннесотта, Arcturus Publishing Limited.
4. Scerri, E. (2007) Періодична таблиця: її історія та її значення. Нью-Йорк, Оксфордський університетський прес.
5. Shyamal, A. (2008) Жива наукова хімія 10. Нью-Делі, Ратна Сагар П.
6. Що таке група 16 періодичної таблиці? Як використовуються ці елементи? Відновлено з: quora.com.