- Номенклатура
- +3
- +4
- +5
- +6
- Кількість атомів кисню
- Кислі солі
- Валенсія металів
- Властивості
- Приклади
- Додаткові потрійні солі
- Список літератури
В потрійних солях є іонними з'єднаннями , отримані з трьох елементів і заміщення водню на інший катіон на потрійних кислотах. Зазвичай елементами цих солей є: метал, неметал і кисень. Тоді їх можна розглядати як "солі кисню".
Хімічні формули потрійних солей зберігають аніон потрійної кислоти-попередника (оксокислоти), обмінюючи Н + на катіон металу або на іон амонію (NH 4 + ). Іншими словами, в оксокислоті з простою формулою HAO його потрійна сіль має формулу МАО.
Показовий приклад - у випадку заміщення двох кислих протонів H 2 SO 4 (сірчаної кислоти) катіоном Cu 2+ . Оскільки кожен протон додає +1 заряд, два протони дорівнюють +2 заряду на іоні міді. Потім з'являється CuSO 4 , відповідною номенклатурою якого є мідний (II) сульфат або сульфат куприку.
На верхньому зображенні показані блискучі кольори кристалів мідного купоросу сульфату. У хімії потрійної солі їх властивості та назви залежать від природи катіонів та аніонів, що складають іонну тверду речовину.
Номенклатура
Існує багато методів і мнемоніки для запам'ятовування та вивчення номенклатури потрійних солей.
Перші плутанини можуть виникнути через те, що вони змінюються або за валентністю металу М, або за станом окислення неметалічного елемента.
Однак кількість атомів O в аніоні дуже корисна при їх іменуванні. Цей аніон, що походить від попередньої потрійної кислоти, визначає значну частину номенклатури.
З цієї причини доцільно спочатку пам’ятати номенклатуру деяких потрійних кислот, які служать опорою для назви їх солей.
Номенклатура деяких потрійних кислот із суфіксом "ico" та відповідним окислювальним номером центрального елемента є:
+3
H 3 BO 3 - борна кислота.
+4
H 2 CO 3 - вуглекисла кислота.
H 4 SiO 4 - Кремнієва кислота.
+5
HNO 3 - Азотна кислота.
H 3 PO 4 - Фосфорна кислота.
H 3 AsO 4 - миш'якова кислота.
HClO 3 - хлорна кислота.
HBrO 3 - Бромна кислота.
HIO 3 - Йодна кислота.
+6
H 2 SO 4 - Сірчана кислота.
H 2 SeO 4 - селенова кислота.
H 6 TeO 6 - Телурулова кислота.
Стани окислення (+3, +4, +5 і +6) дорівнюють кількості групи, до якої належать елементи.
Таким чином, бор належить до групи 3A (13) і має три валентні електрони, які можуть давати до атомів O. Те ж саме відбувається з вуглецем і кремнієм, обидва з групи 4A (14), з чотирма валентними електронами .
Отже, до групи 7A (17) галогенів, які не відповідають правилу потрійних кислот "ico". Коли вони мають окислювальний стан +7, до їх "ico" кислот додається префікс "per".
Кількість атомів кисню
Запам'ятовуючи вищевказані потрійні кислоти "ico", номенклатура модифікується відповідно до зростаючої чи зменшуваної кількості O атомів.
Якщо є менша одиниця О, кислота змінює суфікс "ico" на суфікс "ведмідь"; а якщо на два одиниці менше, до назви додатково додається префікс "hiccup".
Наприклад, для HIO 2 його номенклатура - йодна кислота; для HIO, гіпойодинової кислоти; а для HIO 4 - періодична кислота.
Потім, щоб назвати потрійні солі, аніони кислот "іко" змінюються суфіксом на "ато"; а для тих, хто має суфікс "ведмідь", вони змінюються на "іто".
Повертаючись до прикладу йодокислоти HIO 3, змінюючи H + на натрій Na + , ми отримали назву його потрійної солі: йодат натрію, NaIO 3 .
Аналогічно, для йодної кислоти HIO 2 її натрієвою сіллю є йодит натрію (NaIO 2 ); для гіпохозної кислоти HIO - гіпойодит натрію (NaIO або NaOI); для періодичної кислоти - періодат натрію (NaIO 4 ).
Те саме стосується решти “іко” кислот, перерахованих вище окислювальними станами, за обмеженням того, що префікс “per” зустрічається у тих солях з вищою одиницею O (NaClO 4 , перхлорат натрію) .
Кислі солі
Наприклад, вуглекисла кислота H 2 CO 3 може втрачати один протон на натрій, залишаючись як NaHCO 3 . Для цих кислотних солей рекомендованою номенклатурою є додавання слова "кислота" після назви аніона.
Таким чином, сіль називають: карбонат натрієвої кислоти. Тут знову суфікс "ico" змінюється на суфікс "ato".
Ще одне нетрадиційне правило, але дуже популярне - додати до імені аніона префікс "bi", щоб вказати на існування кислого протона. Цього разу назва солі вище згадується як: харчова сода.
Якщо всі протони замінені катіонами Na + , нейтралізуючи два негативні заряди аніона карбонату, сіль просто називається карбонатом натрію, Na 2 CO 3 .
Валенсія металів
Знаючи аніон у хімічній формулі, валентність металу в потрійній солі можна обчислити арифметично.
Наприклад, у FeSO 4 зараз відомо, що сульфат походить із сірчаної кислоти та що це аніон з двома негативними зарядами (SO 4 2- ). Таким чином, для їх нейтралізації залізо повинно мати два позитивні заряди, Fe 2+ .
Тому назва солі - залізний (II) сульфат. (II) відображає валентність 2, рівну позитивному заряду +2.
Коли метали можуть мати лише одну валентність - як у випадку з групами 1 і 2 - додавання римської цифри пропущено (неправильно сказати карбонат натрію (I)).
Властивості
Це переважно іонні, кристалічні сполуки, з міжмолекулярними взаємодіями, керованими електростатичними силами, що призводить до високих температур плавлення та кипіння.
Оскільки у них негативно заряджений кисень, вони можуть утворювати водневі зв’язки у водному розчині, розчиняючи їх кристали лише у тому випадку, якщо цей процес енергійно приносить користь іонам; інакше потрійна сіль залишається нерозчинною (Са 3 (PO 4 ) 2 , фосфат кальцію).
Ці водневі зв’язки відповідають за гідрати цих солей, і ці молекули води відомі як вода кристалізації.
Приклади
Потрійні солі займають місце в повсякденному житті, збагачуючи їжу, ліки або неживі предмети, такі як сірники та вогнегасник.
Наприклад, свіжість фруктів і овочів зберігається у більші періоди дією сульфіту натрію та сульфіту натрієвої кислоти (Na 2 SO 3 та NaHSO 3 ).
У червоному м'ясі його червоне м'ясо зберігається за рахунок добавок натрієвої селітри та нітриту (NaNO 3 та NaNO 2 ).
Також у деяких консервованих продуктах неприємному металевому смаку протидіють добавки фосфату натрію (Na 3 PO 4 ). Інші солі, такі як FeSO 4 , CaCO 3 , Fe 3 (PO 4 ) 2 , також містяться в зернових та хлібах.
Карбонати є хімічним агентом у вогнегасниках, які при високій температурі утворюють CO 2, придушуючи вогонь.
Додаткові потрійні солі
Ba (NO 3 ) 2.
(NH 4 ) 3 PO 4.
SrSO 4.
KClO 3.
CaCrO 4 (хромат кальцію).
KMnO 4 (перманганат калію).
Список літератури
- Роджерс Е., Стовал І., Джонс Л., Кін Е. та Сміт С. (1999). Назви термінальних солей. Отримано 26 квітня 2018 року з: chem.uiuc.edu
- Клакамаський коледж громади. (2011 р.). Урок 6: Номенклатура кислот, основ та солей. Отримано 26 квітня 2018 року з: dl.clackamas.edu
- TutorVista. (2018). Солі. Отримано 26 квітня 2018 року з: chemistry.tutorcircle.com
- Місіс Гільфштейн. Трійкові сполуки. Отримано 26 квітня 2018 року з: web.tenafly.k12.nj.us
- Jumblejet. (22 квітня 2005 р.). Занедбаний плоский кристалізатор у мідному купоросі. Отримано 26 квітня 2018 року з: flickr.com
- Віттен, Девіс, Пек і Стенлі. Хімія. (8-е видання). CENGAGE Навчання, с 873, 874
- Гаррі Найт. (5 квітня 2014 р.). Фрукти та овочі. . Отримано 26 квітня 2018 року з: flickr.com