КОНЦЕНТРОВАНИЙ РОЗЧИН: ХАРАКТЕРИСТИКИ ТА ПРИКЛАДИ - ХІМІЯ

Концентрований розчин є той , який містить велику кількість розчиненої речовини по відношенню до суми , яку вона може розчиняти; при цьому розведений розчин має низьку концентрацію розчиненого речовини. Розведений розчин можна приготувати з концентрованого розчину, додавши до нього розчинник або, якщо можливо, витягнути з нього розчин.

Поняття може бути відносним, оскільки те, що визначає концентрований розчин, - це високі значення деяких його властивостей; Наприклад, безе морозива має високу концентрацію цукру, що підтверджується його солодким смаком.

Джерело: Габріель Болівар

Концентрація розчиненого концентрованого розчину близька або дорівнює концентрації насиченого розчину. Основна характеристика насиченого розчину полягає в тому, що він не може солюбілізувати додаткову кількість розчинника при заданій температурі. Тому концентрація розчиненого речовини в його насичених розчинах залишається постійною.

Розчинність більшості розчинних речовин зростає зі збільшенням температури. Таким чином, додаткова кількість розчиненого речовини може бути розчинена у насиченому розчині.

Потім у міру зниження температури концентрація розчиненого насиченого розчину збільшується. Розмова - це випадок перенасиченого розчину.

Характерний для концентрованого розчину

Концентрацію розчину, тобто співвідношення між кількістю розчиненого речовини та кількістю розчину чи розчинника, можна виразити у відсотках розчиненого речовини в розчині (P / V або P / P).

Він також може бути виражений у молях розчиненого речовини на літр розчину (молярність) та еквівалентах розчинних речовин на літр розчину (нормальність).

Так само прийнято виражати концентрацію розчину в молях розчиненого речовини на кілограм розчинника (молалітність) або виражати його в молях розчинника по відношенню до загальних молей розчину (молярна фракція). У розведених розчинах звичайно знаходити концентрацію розчину в частці на мільйон (частин на мільйон).

Незалежно від форми вираження концентрації розчину, концентрований розчин має високу частку розчиненого речовини, в даному випадку вираженого як маса, по відношенню до маси або об'єму розчину або розчинника. Ця концентрація дорівнює розчинності розчинника в розчиннику або дуже близька до його значення.

Колігативні властивості розчинів

Вони являють собою сукупність властивостей розчинів, яка залежить від кількості частинок у розчині незалежно від їх типу.

Колігативні властивості не розмежовують характеристик частинок, будь то атоми натрію, хлору, глюкози тощо. Важливим є ваш номер.

У зв’язку з цим фактом виникла потреба створити інший спосіб вираження концентрації розчину, який пов'язаний з так званими колізійними властивостями. У відповідь на це були створені вирази осмолярність та осмоляльність.

Осмолярність і осмолярність

Осмолярність пов'язана з молярністю розчину і осмоляльністю до його молярності.

Одиницями осмолярності є осм / л розчину або мосм / л розчину. Тоді як одиницями осмоляльності є осм / кг води або м ’ям / кг води.

Осмолярність = mvg

m = молярність розчину.

v = кількість частинок, на які з'єднання дисоціює у водному розчині. Наприклад: для NaCl v має значення 2; для CaCl ₂ v має значення 3, а для глюкози електролітична сполука, яка не дисоціює, v має значення 1.

g = коефіцієнт осмотики, поправочний коефіцієнт взаємодії електрично заряджених частинок у розчині. Цей поправочний коефіцієнт має значення, близьке до 1 для розведених розчинів, і має тенденцію до нуля в міру збільшення молярності електролітного з'єднання.

Нижче згадані колізійні властивості, які дозволяють визначити, наскільки сконцентрований розчин.

Зниження тиску пари

Під час нагрівання води вона випаровується, і утворена пара чинить тиск. У міру додавання розчинника тиск пари знижується.

Тому концентровані розчини мають низький тиск пари. Пояснення полягає в тому, що молекули розчинених речовин витісняють молекули води на межі води-повітря.

Кріоскопічний точковий спуск

Зі збільшенням осмолярності розчину температура, при якій замерзає водний розчин, знижується. Якщо температура замерзання чистої води становить 0 ° С, температура замерзання концентрованого водного розчину стає нижче цієї величини.

Підвищення температури кипіння

Згідно із Законом Раульта, температура кипіння чистого розчинника прямо пропорційна молярності розчину, що виникає при додаванні розчинної речовини. Тому концентровані розчини мають більш високу температуру кипіння, ніж вода.

Осмотичний тиск

Є два відділення з різною концентрацією, розділені мембраною, яка дозволяє пропускати воду, але обмежує проходження розчинених частинок.

Вода буде текти з розчину з найменшою концентрацією розчиненого речовини до розчину з найвищою концентрацією розчиненого речовини.

Цей чистий потік води буде поступово зникати, оскільки накопичена вода у відділенні з найбільшою концентрацією генерує гідростатичний тиск, що протистоїть потоку води у цей відсік.

Потік води за допомогою осмосу зазвичай відбувається в бік концентрованих розчинів.

Відмінності розведеного розчину

-Концентровані розчини мають високу частку розчиненого речовини по відношенню до об'єму чи маси розчину. Розведені розчини мають низьке співвідношення розчиненого речовини до об'єму чи маси розчину.

-У них більша молярність, молярність і нормальність, ніж у розведених розчинах.

-Температура замерзання концентрованих розчинів нижче, ніж у розведених розчинів; тобто вони замерзають при більш холодних температурах.

-Концентрований розчин має нижчий тиск пари, ніж розведений розчин.

-Концентровані розчини мають більш високу температуру кипіння, ніж розведені розчини.

-При контакті через напівпроникну мембрану вода потече від розведених розчинів до концентрованих розчинів.

Приклади рішень