ЦІННІ РІШЕННЯ: ТИПИ ТА ПРИКЛАДИ - ХІМІЯ - 2026

Титрувані розчини або стандартні розчини - це ті, в яких вимірювання концентрації їх компонентів відомі і точно виконуються. Виміри концентрації стандартизовані.

Всі речовини - це однорідні суміші, що складаються з двох основних елементів: розчинника та розчинника. Розчинник - це частина, яка розчиняється, а розчинник - це частина, яка розчиняє розчинний розчин.

Слід зазначити, що розчинний розчин міститься в меншій кількості, ніж розчинник. У цьому сенсі в титруваних речовинах відомі точні кількості розчинника та розчинника, необхідні для отримання стандартного розчину.

Для приготування титруваного розчину кожен з компонентів розчину повинен бути зважений або виміряний і переконатися, що жоден з вимірювальних приладів не дотримується міліграма розчиненого речовини або розчинника.

Емпіричні рішення та цінні рішення

Рішення можуть бути двох типів: емпіричні або цінні. Перші - це ті, у яких змішані кількості розчинника та розчинника невідомі. У емпіричних рішеннях вимірювання значення не мають.

Навпаки, титрувані розчини - це ті, в яких кількості розчинника та розчинника, які змішуються, відомі виробнику розчину.

У цьому типі розчинів вимірювання компонентів є важливими для гарантування функціонування речовини.

Компоненти цінного рішення

Взагалі кажучи, компоненти цінного рішення такі ж, як і у будь-якого іншого рішення. Тобто розчинник і розчинник.

Розчин - це частина розчину, яка розчиняється. Він надходить у меншій кількості. Зі свого боку розчинник - це та частина розчину, яка розчиняється і міститься у більшій кількості.

Концентрація

Він відомий як концентрація, оскільки він виражає залежність між кількістю елементів у розчині (розчинник та розчинник). Цей взаємозв'язок представлений нижче:

Концентрація = кількість розчинника / кількість розчинника.

- Способи представлення концентрації

Молярність

Як правило, концентрація стандартних розчинів виражається серед одиниць молей на літр (моль / л), молей на кубічний дециметр (моль / дм ³ ), кіломолів на кубічний метр (кммоль / м ³ ). Цей показник концентрації відомий як молярність.

Формула молярності така:

Молярність = кількість молей розчиненого (моль) / літрів розчину (L).

Одиницю вираження mol / L можна підсумувати в одиницю M.

Відсотковий відсоток (% по масі)

Ще одна поширена форма - це масовий відсоток (% по масі). Цей концентраційний вираз стосується маси розчиненої речовини до ста масових одиниць розчину.

Маса зазвичай виражається в грамах, однак можна використовувати інші вимірювання маси.

Формула масового відсотка така:

% по масі = (маса розчиненого / маса розчину) х 100

Процентний об'єм (% від об'єму)

Об'ємний відсоток виражає залежність між кількістю розчиненої речовини в об'ємі і сто об'ємними одиницями розчину. Найбільш використовувані заходи - літр (л) і кубічний сантиметр (см ³ ).

Формула об'ємного відсотка така:

% за об'ємом = (об'єм розчиненої речовини / об'єм розчину) х 100

Грам на літр (г / л)

Цей концентраційний вираз встановлює залежність між масою розчиненої речовини (вираженою в грамах) та об'ємом розчину (вираженим у літрах).

Він використовується в навчальній практиці, однак не є поширеним у професійній галузі.

Формула цього виразу така:

г / л = грам розчиненого / літрів розчину

Типи розчинів, що оцінюються

Існує три титри титруючих розчинів: іонний, елементарний та формульований.

Титруючі іонні розчини

Вони є такими, в яких компоненти розчину (розчинник і розчинник) утворюють іонні зв’язки. Це означає, що присутні два або більше зв'язаних іонів.

З цих іонів один позитивно заряджений (називається катіоном), а другий - негативно зарядженим (називається аніоном).

Цей тип розчину використовується для аналізу таких аніонів, як хлорид (Cl -) та сульфат (SO4 ^2- ). Він також використовується при аналізі катіонів, таких як натрій (Na +) і калій (K +).

Елементарні цінні рішення

Ці розчини складаються з елементів у чистому стані та отримують із розчинів інших сполук.

Сформульовані ціннісні рішення

Ці рішення засновані на обчисленні атомної ваги та кількості елементів, присутніх у розчині.

Приклади ціннісних рішень

Багато лабораторій виробляють фондові рішення. Формули цих речовин широко відомі, тому будь-яка компетентна лабораторія в цій області може відтворити результати.

Ось деякі з них:

Список літератури

1. Стандартні рішення. Отримано 2 серпня 2017 року з en.wikipedia.org
2. Стандартні рішення. Отримано 2 серпня 2017 року з study.com
3. Стандартне визначення рішення. Отримано 2 серпня 2017 року з thinkco.com
4. Посібник з підготовки стандартних рішень. Отримано 2 серпня 2017 року з chemiasoft.com
5. Золота книга IUPAC - стандартне рішення. Отримано 2 серпня 2017 року з goldbook.iupac.org
6. Фондові стандартні рішення. Отримано 2 серпня 2017 року з chemiasoft.com
7. Виготовлення стандартних рішень. Отримано 2 серпня 2017 року з creative-chemestry.org.