ЗАЛІЗО (II) СУЛЬФІД: ВЛАСТИВОСТІ, РИЗИКИ ТА ВИКОРИСТАННЯ - ХІМІЯ - 2025

Сульфіду заліза (II) , також називається чорної сульфід, являє собою хімічну сполуку формули FeS. Порошкоподібний сульфід заліза пірофорний (мимовільно запалюється на повітрі). Ця сполука отримується нагріванням сірки та заліза відповідно до реакції: Fe + S → FeS.

Реакція дуже екзотермічна (вона вивільняє тепло) і співвідношення між залізом і сіркою повинно бути 7: 4 (NileRed, 2014).

Малюнок 1: Структура сульфіду заліза (II).

Сульфід заліза також може бути отриманий у водному середовищі шляхом розчинення сірки в іонному розчині заліза (II). Сірка, розчиняючись, утворює сірководень, який оборотно реагує з іонами заліза (II) відповідно до реакції Fe ²⁺ + H ₂ S FeS (s) + 2H ⁺

Однак ця реакція конкурує з реакцією утворення сульфату заліза (II) кислоти наступним чином: Fe ²⁺ + 2HS− → Fe (HS) ₂ (s)

Згодом кислий сульфат заліза (II) розкладається на сульфат заліза, хоча реакція відбувається дуже повільно (Rickard, 1995).

Фізичні та хімічні властивості

Сульфід заліза (II) - темно-коричневий або чорний твердий колір з металевим виглядом. Коли він чистий, він безбарвний (Національний центр інформації про біотехнології, SF). Поява сульфіду заліза проілюстровано на малюнку 2.

Малюнок 2: поява заліза (II) сульфіду.

З'єднання має молекулярну масу 87,910 г / моль і щільність 4,84 г / мл. Він має температуру плавлення 1195 ° C і нерозчинний у воді та азотній кислоті (Royal Society of Chemistry, 2015).

Сульфід заліза в реакції в кислому середовищі утворює оксиди заліза і сірководень, які є надзвичайно токсичними. Це видно в наступній реакції:

FeS + 2H ⁺ → Fe ²⁺ + H ₂ S

Реагує з розведеними розчинами сірчаної кислоти з утворенням оксиду заліза, діоксиду сірки та води залежно від реакції:

FeS + H ₂ SO ₄ → FeO + H ₂ O + SO ₂

Реактивність та небезпека

Сульфід заліза - це нестійка сполука і реагує з повітрям, утворюючи оксид заліза і сірку. З'єднання є пірофорним і може самозайматися або також продуктом сильного удару, тому не бажано подрібнювати його в ступці, коли він синтезується, і до нього слід ставитися обережно.

Реагує з окислювачами і при нагріванні розкладання викидає токсичні пари оксидів сірки. З'єднання є дуже небезпечним при попаданні всередину та небезпечним при контакті з очима (подразник) та вдиханні (Матеріал безпеки матеріалів Сульфід чорного металу, 2013).

У разі контакту з очима їх слід промивати великою кількістю води не менше 15 хвилин, періодично піднімаючи верхню і нижню повіку.

Якщо ця сполука потрапляє в шкіру, її потрібно промивати великою кількістю води не менше 15 хвилин, знімаючи забруднений одяг та взуття.

У разі прийому всередину, якщо потерпілий є свідомим і настороженим, слід ввести 2-4 склянки молока або води. Ніколи нічого не слід давати устами несвідомої людини

У разі інгаляції потерпілого слід видалити з місця впливу та перенести у прохолодне місце. Якщо це не дихання, слід дати штучне дихання. Якщо дихання утруднене, слід давати кисень.

У всіх випадках слід негайно звернутися до лікаря (Fisher Scientific, 2009).

Сульфід заліза бере участь у рідкісному доброякісному стані, відомому як псевдомеланоз дуодена. Проявляється ендоскопічно як дискретні, плоскі, чорно-бурі плями на слизовій оболонці дванадцятипалої кишки.

Він не дає симптомів і може бути оборотним. За допомогою електронної мікроскопії та рентгенівського аналізу розсіювання енергії електронного зонду пігмент відповідає, головним чином, накопиченню сульфіду заліза (FeS) у макрофагах у межах прохідної пластинки (Cheng CL, 2000).

Поводження та зберігання

Сульфід чорного металу повинен зберігатися подалі від тепла та джерел займання. Порожні ємності становлять небезпеку пожежі, залишки повинні випаровуватися під витяжкою. Заземліть все обладнання, що містить матеріал, щоб уникнути електричних іскор.

Пил не повинна дихати. Уникайте контакту з очима. Носіть відповідний захисний одяг. У разі недостатньої вентиляції одягайте відповідне дихальне обладнання.

Якщо ви не відчуваєте себе добре, зверніться до лікаря та демонструйте етикетку продукту, де це можливо. З'єднання слід зберігати подалі від несумісних речовин, таких як окислювачі та кислоти.

Ємність, що містить суміш, слід зберігати в сухому, прохолодному місці. І його слід щільно закрити у провітрюваному місці. Горючі матеріали слід зберігати подалі від сильної спеки та подалі від сильних окислювачів.

Програми

Сульфід заліза використовується в промисловості з сплавів та нержавіючої сталі для контролю окидання водню. Металургійна промисловість використовує сульфід заліза як результуючий засіб при виробництві безвуглецевих ріжучих сталей, сплавів та нержавіючої сталі.

Він також діє як руйнівний засіб для поліпшення працездатності сталеливарних машин, які використовуються у виробництві різних сталевих деталей. При очищенні сирої фосфорної кислоти сульфід заліза використовується як відновник для видалення важких домішок з фосфорної кислоти.

Ще одне використання для сульфіду заліза - у виробництві ковкого заліза. Сульфід заліза в поєднанні з чорним кремнієм і феромарганцем використовується для підвищення вмісту сірки в сталі та залізі.

Сульфід заліза також використовується як лабораторний хімічний засіб для отримання сірководню. У фарбах для волосся, фарбі, гончарних виробах, пляшках і склянках сульфід заліза використовується як пігмент. Він також використовується в мастильних матеріалах і для обробки вихлопних газів.

Сульфід заліза має використання, сумісні з сульфатами. Сульфатні сполуки розчиняються у воді і застосовуються при обробці води. Сульфід заліза використовується також у виробництві металевих відливок.

Сульфід заліза - це мінеральний пірит, що нагадує золото і його називають "дурним золотом". Пірит використовується у виробництві сірки та сірчаної кислоти, а також використовується у видобутку вугілля (JAINSON LABS (INDIA), SF).

Список літератури

1. Ченг CL, ea (2000). Псевдомеланоз дванадцятипалої кишки: звіт про випадок. Чангген Іе Сюе За Чжі 23 (6), 372-376.
2. рибалка наукова. (2009 р., 20 серпня). Лист даних про безпеку матеріалів Сульфід заліза (II). Отримано з lasecsa.
3. JAINSON LABS (ІНДІЯ). (СФ). Використання сульфіду заліза. Отримано з джинсонів.
4. Лист даних про безпеку матеріалів Сульфід чорного металу. (2013 р., 21 травня). Отримано з Sciencelab.
5. Національний центр інформації про біотехнології. (СФ). PubChem Складова база даних; CID = 14828. Отримано з PubChem.
6. (2014 р., 15 травня). Підготовка сульфіду заліза (II) (холодна реакція). Отримано з YouTube.
7. Рікард, Д. (1995). Кінетика опадів FeS: Частина 1. Конкуруючі механізми реакції. Geochimica et Cosmochimica Acta, том 59, випуск 21, 4367-4379.
8. Королівське хімічне товариство. (2015). Залізний (II) сульфід. Отримано з chemspider: chemspider.com.