СУЛЬФІД НАТРІЮ: ФОРМУЛИ, ЗАСТОСУВАННЯ, РИЗИКИ - ХІМІЯ

Сульфіду натрію (Na 2 S) являє собою тверде кристалічна речовина цегли жовтого до червоного. У природі він зустрічається в різних ступенях гідратації, найпоширенішим є натрій сульфід натрію (Na2S · 9H2O).

Вони є розчинними у воді солями, які дають сильно лужні розчини. Піддаючись впливу вологого повітря, вони поглинають вологу з повітря, здатні спонтанно нагріватися і викликати загоряння поблизу горючих матеріалів. Так само, контактуючи з вологим повітрям, вони виділяють сірководень, який пахне гнилими яйцями.

Вони є сильними відновниками. Ці речовини можуть бути небезпечними для навколишнього середовища, особливо для водних організмів.

Моносульфід натрію постачається на продаж у пластівці, що містить 60-62% Na ₂ S.

Формули

CAS : 1313-82-2 Сульфід натрію (безводний)
CAS : 1313-84-4 Сульфід натрію (безводний)

2D структура

Сульфід натрію

Натрієвий моносульфід натрію

3D структура

Сульфід натрію

Натрію сульфід натрію

Характеристика сульфіду натрію

Фізичні та хімічні властивості

Моносульфід натрію (Na2S) кристалізується з антифтористою структурою, в якій кожен атом S оточений кубом з 8 атомів Na, а кожен атом Na - тетраедроном з 4 атомами S.

Флуоритна одиниця клітинки 3D іонна / Належить до групи неорганічних сульфідів.

Запалюваність

Єдиним легкозаймистим членом групи неорганічних сульфідів є сірководень. Однак деякі інші неорганічні сульфіди, такі як сульфід натрію, можуть спонтанно нагріватися і навіть запалюватися, якщо потрапляють на вологу.

Піддаючись впливу вогню, сульфід натрію виділяє гази або пари діоксиду сірки, які є дратівливими або токсичними.

Реактивність

Неорганічні сульфіди, як правило, основні (деякі сильно основні, а тому несумісні з кислотами).
Багато з цих сполук є відновниками (вони енергійно реагують з окислювачами).
Прості сульфідні солі (такі як натрій, калій та сульфід амонію) енергійно реагують з кислотами, щоб вивільнити високотоксичний та легкозаймистий газ сірководню.
Сульфід натрію легкозаймистий. Може вибухнути при швидкому нагріванні або ударі.
Нагріваючись до розкладання, він виділяє токсичні пари оксиду натрію та оксидів сірки.
Буйно реагує на вуглець, вугілля, діазонієві солі, N, N-дихлорметиламін, сильні окислювачі та воду.

Багато членів групи неорганічних сульфідів поводяться як сильні основи і можуть спричинити сильні опіки при контакті зі шкірою.

Ця властивість залежить від його розчинності. Більш нерозчинні неорганічні сульфіди (наприклад, сульфід ртуті (II) та сульфід кадмію) не є їдкими.

Сульфід натрію має середній коефіцієнт розподілу октанол / вода (порошок) (-3,5). Ця величина використовується як міра розчинності (і біоконцентрації) речовини в жирових тканинах тварин (особливо водних тварин).

Сульфід натрію вважається небезпечним для навколишнього середовища, особливо для водних організмів.

Програми

В домашніх умовах сульфід натрію використовується в очищувачах для зливу, побутових очищувачах (для духовки, ванної кімнати), випрямлячах волосся, мила для посудомийної машини та автомобільних повітряних подушках.

У промисловості його використовують в очищувачах, в цементі і як попередник у виробництві інших хімічних речовин.

Клінічні ефекти

Опромінення сульфіду натрію поширене в розвинених і слаборозвинених країнах, як у промисловості, так і вдома. Ці корозійні речовини присутні у різних домашніх продуктах у низькій концентрації.

У розвинених країнах серйозні наслідки рідкісні. Вони виникають в основному від навмисного прийому хімічної речовини у дорослих. Однак у країнах, що розвиваються, сильні наслідки частіші.

Лужні корозивні речовини викликають некроз зрідження. Вони омиляють жири в клітинній мембрані, руйнуючи клітину і дозволяючи глибокому проникненню в слизову тканину.

Пероральне опромінення

Спочатку запалення виникає в шлунково-кишковій тканині, з подальшим некрозом тканин (з можливою перфорацією), потім грануляцією і, нарешті, утворенням стриктури.

У пацієнтів із легким прийомом їжі виникають подразнення або опіки I ступеня (поверхнева гіперемія та набряк) ротоглотки, стравоходу чи шлунка.

У пацієнтів із помірною інтоксикацією можуть виникнути опіки II ступеня (поверхневі пухирі, ерозії та виразки) з можливим пізнім формуванням стриктур (особливо стравоходу).

У деяких пацієнтів (особливо маленьких дітей) може розвинутися набряк верхніх дихальних шляхів.

У пацієнтів із сильною інтоксикацією при прийомі всередину можуть розвинутися глибокі опіки та некрози слизової шлунково-кишкового тракту з такими ускладненнями, як: перфорація (стравохідна, шлункова, рідко дванадцятипала кишка), формування свища (трахеоезофагеальна, аортоезофагеальна) та шлунково-кишкова кровотеча.

Можуть розвиватися гіпотонія, тахікардія, тахіпное, формування стриктур (головним чином стравохід), карцинома стравоходу та набряк верхніх дихальних шляхів (що є поширеним і часто загрожує життю).

Важкі отруєння, як правило, обмежуються навмисним прийомом їжі у дорослих.

Вдихання при вдиху

Легке опромінення може викликати кашель і бронхоспазм.

Сильна інгаляція може спричинити набряк верхніх дихальних шляхів, опіки, стридор і, рідко, гострі травми легень.

Очне опромінення

Це може викликати сильне подразнення кон’юнктива та хіміоз, дефекти епітелію рогівки, лімбічна ішемія, постійні втрати зору та у важких випадках перфорації.

Шкірний вплив

Легке опромінення викликає подразнення та опіки часткової товщини. Метаболічний ацидоз може розвинутися у пацієнтів із сильними опіками чи шоком.

Тривале опромінення або продукти з високою концентрацією можуть спричинити опіки повної товщини.

Безпека та ризики

Заяви про небезпеку глобально гармонізованої системи класифікації та маркування хімічних речовин (GHS)

Глобально гармонізована система класифікації та маркування хімічних речовин (GHS) - це міжнародно узгоджена система, створена Організацією Об'єднаних Націй і покликана замінити різні стандарти класифікації та маркування, використовувані в різних країнах, використовуючи послідовні критерії в усьому світі.

Класи небезпеки (та їх відповідна глава GHS), стандарти класифікації та маркування та рекомендації щодо сульфіду натрію такі (Європейське агентство з хімічних речовин, 2017; Організація Об'єднаних Націй, 2015; PubChem, 2017):

(ООН, 2015, с.366).

(ООН, 2015, с.370).

(ООН, 2015, с.371).

(ООН, 2015, с.374).

(ООН, 2015, с.381).

(ООН, 2015, с.384) (Організація Об'єднаних Націй, 2015, с.381).

(ООН, 2015, с.399).

Список літератури

Benjah-bmm27, (2006). Флуорит-одиниця-клітина-3D-іонний Відновлено з: wikipedia.org.
ChemIDplus, (2017). 1313-82-2 Відновлено від: chem.nlm.nih.gov.
ChemIDplus, (2017). 3D структура 1313-82-2 - сульфід натрію Відновлено у: chem.nlm.nih.gov.
ChemIDplus, (2017). 3D-структура 1313-84-4 - сульфід натрію Відновлено: chem.nlm.nih.gov.
Європейське агентство з хімічних речовин (ECHA). (2017). Підсумок класифікації та маркування
Гармонізована класифікація - Додаток VI до Регламенту (ЄС) № 1272/2008 (Регламент CLP). Сульфід натрію. Отримано 16 січня 2017 року з: echa.europa.eu.
Європейське агентство з хімічних речовин (ECHA). (2017). Підсумок класифікації та маркування
Повідомлена класифікація та маркування. Сульфід натрію, гідратний. Отримано 16 січня 2017 року з: echa.europa.eu.
Банк даних про небезпечні речовини (HSDB). TOXNET. (2017). Сульфід натрію. Bethesda, доктор медицини, ЄС: Національна бібліотека медицини. Відновлено з: toxnet.nlm.nih.gov.
Lange, L., & Triebel, W. (2000). Сульфіди, полісульфіди та сульфани. В Енциклопедії промислової хімії Уллмана. KGaA Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. Відновлено з dx.doi.org.
ООН (2015). Шоста переглянута редакція Глобально гармонізованої системи класифікації та маркування хімічних речовин (GHS). Нью-Йорк, ЄС: Публікація ООН. Відновлено з сайту: unece.org.
Національний центр інформації про біотехнології. PubChem Складова база даних. (2016). Еннеагідрат сульфіду натрію - структура PubChem Отримано від: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Національний центр інформації про біотехнології. PubChem Складова база даних. (2017). Моносульфід натрію. Bethesda, доктор медицини, ЄС: Національна бібліотека медицини. Відновлено з: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Національний центр інформації про біотехнології. PubChem Складова база даних. (2017). Еннеагідрат сульфіду натрію. Bethesda, доктор медицини, ЄС: Національна бібліотека медицини. Відновлено з: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Національне управління океанічної та атмосферної атмосфери (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Хімічний паспорт. Сульфід натрію, безводний. Срібна весна, доктор медицини. ЄВРОПА; Відновлено від: cameochemicals.noaa.gov.
Національне управління океанічної та атмосферної атмосфери (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Лист даних реактивної групи Сульфіди, неорганічні. Срібна весна, доктор медицини. ЄВРОПА; Відновлено від: cameochemicals.noaa.gov.
Ondřej Mangl, (2007). Sulfid sodný - Na2S Відновлено з: wikipedia.org.
PubChem, (2016). Моносульфід натрію Відновлюється з: puchem.nlm.nih.gov.
PubChem, (2016). Еннеагідрат сульфіду натрію Відновлюється з: puchem.nlm.nih.gov.
Вікіпедія. (2017). Коефіцієнт розподілу октанол-вода. Отримано 17 січня 2017 року з: wikipedia.org.
Вікіпедія. (2017). Сульфід натрію. Отримано 17 січня 2017 року з: wikipedia.org.

СУЛЬФІД НАТРІЮ: ФОРМУЛИ, ЗАСТОСУВАННЯ, РИЗИКИ - ХІМІЯ - 2025