ТЕОРІЯ ЗІТКНЕНЬ: ОСНОВНІ ХАРАКТЕРИСТИКИ - ХІМІЯ - 2025

Теорія зіткнень розкриває принцип, що кожна хімічна реакція утворюється завдяки молекулам, атомам або іонам реагентів, що беруть участь у зіткненні один з одним.

Сутичка між видами не завжди буде однаковою. Це буде залежати від концентрації та типу реагенту, з яким ви працюєте.

Зі збільшенням концентрації реагентів збільшується кількість ударів. Навпаки станеться, якщо концентрація знизиться.

Це тому, що чим вище концентрація реагентів, тим більша кількість атомів і тим більше зіткнення один з одним.

Однак не всі зіткнення є ефективними, і тому не всі молекули, що реагують, генерують продукти.

Якби це було так, усі реакції між рідиною або розчиненими речовинами були б надзвичайно швидкими, оскільки в цих станах спостерігається більші зіткнення між молекулами.

У реальному житті мало реакцій, як правило, формуються з високою швидкістю. Багато реакцій є повільними, оскільки більшість вироблених зіткнень не є ефективними.

Фундаментальні аспекти

Щоб зіткнення були максимально ефективними, повинні бути так звані ефективні зіткнення.

Що таке c

Вони є потрясіннями, які створюють продукти завдяки реакції. Ці зіткнення виникають у випадку дотримання двох важливих аспектів.

По-перше, щоб взаємодія була адекватною, напрямок між молекулами, що стикаються, повинен бути правильним.

По-друге, між реагуючими видами має бути достатня мінімальна енергія (енергія активації) під час зіткнення.

Ця енергія розірве існуючі зв’язки та утворить нові, оскільки всі реакції потребують енергозабезпечення для утворення продуктів.

Що таке енергія активації?

За словами шведського вченого Сванте Арреніуса, енергія активації - це кількість енергії, що перевищує середній рівень енергії, який мають мати реактиви, для того, щоб реакція розвивалася і продукти були досягнуті.

Теорія зіткнень та швидкість реакції

Теорія зіткнень безпосередньо пов'язана з хімічною кінетикою реакцій.

Швидкість реакції виражається як "-r" і пов'язана зі швидкістю, з якою будь-який реагент перетворюється за одиницю часу та об'єму.

Негативний знак (-) пояснюється витратою реагенту. Іншими словами, це швидкість, з якою реагент витрачається на формування продуктів.

Для незворотної реакції, коли домагається, щоб весь реагент став продуктом, рівняння швидкості реакції буде таким: -r = k * C ^ a

У цій формулі "k" - питома константа швидкості реакції і не залежить. Зі свого боку, "C" - це концентрація реагентів.

При більш високій концентрації, вищій зіткненні та більшій швидкості реакції.

Питома константа швидкості реакції (k)

Формула для цієї константи k = A * e ^ (E / R * T)

"A" - коефіцієнт частоти і має ті самі одиниці, що і "k". "E" - енергія активації, необхідна для зіткнення, "R" є універсальною газовою постійною, а "T" - робочою температурою.

Список літератури

1. Швидкість реакцій: Теорія зіткнень. Доступно за адресою: quimicaparaingenieros.com. Отримано 17 грудня 2017 року.
2. Теорія зіткнень. . Доступно за адресою: 100ciaquimica.net. Отримано 17 грудня 2017 року.
3. Теорія зіткнень. . Доступно за адресою: es.wikipedia.org. Отримано 17 грудня 2017 року.
4. PERRY, R. (1996) «Посібник хімічного інженера». Шосте видання. Видавництво McGraw-Hill. Мексика. Сторінки, що консультуються: 4-4; 4-5.