ТІОСУЛЬФАТ НАТРІЮ (NA2S2O3): ФОРМУЛА, ВЛАСТИВОСТІ ТА СПОСОБИ ВИКОРИСТАННЯ - ХІМІЯ - 2025

Тіосульфат натрію або натрію гіпосульфіту (Na ₂ S ₂ O ₃₎ являє собою неорганічну сіль з декількома важливими в медичних цілях. Він також доступний у вигляді його пентагідратованої солі (Na ₂ S ₂ O ₃ .5H ₂ O).

Це іонна сполука, утворена двома катіонами натрію (Na ⁺ ) та негативно зарядженим аніоном тіосульфату (S ₂ O ₃ ^- ), в якій центральний атом сірки приєднаний до трьох атомів кисню та іншого атома сірки (звідси префікс дядька), через одинарні та подвійні зв’язки з резонансним характером. Тверде речовина існує в моноклінічній кристалічній структурі.

Фігура 1: структура тіосульфату натрію.

Тіосульфат натрію можна приготувати нагріванням сірки водним розчином сульфіту натрію або водним розчином гідроксиду натрію.

6NaOH + 4S → Na ₂ S ₂ O ₃ + 2Na ₂ S + 3H ₂ O

Це лікарський засіб, який знаходиться у Списку основних лікарських засобів Всесвітньої організації охорони здоров’я, найефективніших та найбезпечніших лікарських засобів, необхідних у системі охорони здоров’я (натрію тіосульфат формули, ШФ).

Фізичні та хімічні властивості

Тиосульфат натрію має молекулярну масу 158,11 г / моль для його безводної форми та 248,18 г / моль для пентагідратної форми. Крім того, він має щільність 1667 г / мл (Національний центр інформаційної біотехнології., 2017).

Тіосульфат натрію - безбарвні моноклінічні кристали без характерного аромату. Зазначене тверде речовина виблискує, а це означає, що воно може зводитися до пилу само по собі за рахунок втрати води кристалізації при впливі повітря. Його зовнішній вигляд показаний на малюнку 2.

Фігура 2: поява тіосульфату натрію.

Сполука має температуру плавлення 48 ° C для пентагідратної форми і починає розкладатися при 100 ° C. Na ₂ S ₂ O ₃ дуже розчинний у воді, здатний розчиняти 70 грам на 100 мілілітрів розчинника. З'єднання практично не розчиняється в етанолі (Royal Society of Chemistry, 2015).

Тиосульфат натрію - це нейтральна сіль, яка легко дисоціює у воді з отриманням іонів натрію та тіосульфату. Na ₂ S ₂ O ₃ є стійким твердим речовиною при нормальних умовах, але при нагріванні розпадається, отримуючи сульфат натрію та полісульфід натрію:

4Na ₂ S ₂ O ₃ → 3Na ₂ SO ₄ + Na ₂ S ₅

Він також руйнується при обробці розведеними кислотами, одержуючи сірку та діоксид сірки (називається годинниковою реакцією):

Na ₂ S ₂ O ₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO ₂ + H ₂ O

Він реагує стехіометрично (в еквімолярних кількостях) з водними розчинами йоду, завдяки чому широко застосовується в лабораторіях титрування на основі йоду.

Реактивність та небезпека

Монокристали тіосульфату натрію.

Тиосульфат натрію не є токсичним матеріалом і використовується в медичних цілях. Однак, коли він розкладається, він утворює токсичні пари оксиду сірки, які можуть викликати подразнення очей, шкіри та слизових оболонок.

З’єднання може подразнювати очі, шкіру та дихальні шляхи. Речовина токсична для легенів і слизових оболонок. Повторне або тривале потрапляння речовини може спричинити пошкодження цих органів.

Якщо сполука потрапляє в очі, контактні лінзи слід перевірити та видалити. Очі слід негайно промити великою кількістю води не менше 15 хвилин холодною водою.

У разі контакту зі шкірою уражену ділянку слід негайно промити великою кількістю води не менше 15 хвилин, знімаючи при цьому забруднену одяг та взуття. Покрийте роздратовану шкіру емоційним засобом. Перед повторним використанням мийте одяг та взуття. Якщо контакт сильний, вимийте дезінфікуючим милом і покрийте забруднену шкіру антибактеріальним кремом.

У разі вдихання потерпілого слід перенести в прохолодне місце. Якщо не дихає, дається штучне дихання. Якщо дихання утруднене, дайте кисень.

Якщо з’єднання приймається всередину, блювоту не слід викликати, якщо не розпорядиться медичним персоналом. Розкріпіть тісний одяг, наприклад комір сорочки, пояс або краватку.

У всіх випадках слід негайно звернутися до лікаря. (Лист даних про безпеку матеріалів Тиосульфат натрію безводний, 2013 р.).

Програми

Ліки

Тіосульфат натрію може бути використаний для зменшення деяких побічних ефектів цисплатину (ліки від раку). Застосовується в лікуванні екстравазацій під час хіміотерапії. Тіосульфат натрію запобігає алкілуванню та руйнуванню тканин, надаючи субстрат для алкілуючих агентів, які проникли в підшкірну клітковину.

Він також використовується разом з іншим препаратом при екстреному лікуванні отруєння ціанідом (Національна медична бібліотека США, ШФ).

При такому лікуванні нітрит натрію вводиться внутрішньовенно для отримання гемоглобіну, який поєднується з іонам ціаніду, тимчасово перетворюючи його у форму цианметоглобіну. Згодом вводять тіосульфат натрію.

Тиосульфат служить субстратом для ферменту роданази, який каталізує перетворення ціаніду в набагато менш токсичний тиоціанат, який виводиться з сечею (HSDB: НАТІЙ ТІОСУЛЬФАТ, 2003).

Тіосульфат натрію також використовується як лікування кальцифілаксії у людей, які перебувають на гемодіалізі з хворобою нирок кінцевої стадії. Мабуть, не до кінця зрозуміло явище, завдяки якому це викликає важкий метаболічний ацидоз у деяких пацієнтів.

Йодометрія

Тіосульфат натрію стехіометрично реагує з йодом, щоб отримати йодид відповідно до реакції:

2Na ₂ S ₂ O ₃ + I2 → S ₄ O ₆ ²⁻ + 2I ^-

Ця властивість робить з'єднання, яке використовується як титрант при визначенні йоду.

Це конкретне використання може бути встановлено для вимірювання вмісту кисню у воді через довгу серію реакцій у випробуванні Вінклера на розчинений кисень.

Він також використовується для об'ємної оцінки концентрацій певних сполук у розчині (наприклад, перекис водню) та для оцінки вмісту хлору в комерційній порошкоподібній відбілювачі та воді.

Дехлорування води

Тіосульфат натрію використовується для дехлорування води, включаючи зниження рівня хлору для використання в акваріумах, басейнах і курортах і на водоочисних спорудах для обробки встановленої води для промивання води до викиду в річки.

Реакція відновлення аналогічна реакції відновлення йоду, тіосульфат знижує гіпохлорит (діюча речовина в хлорній вапні) і при цьому окислюється до сульфату. Повна реакція:

4NaClO + Na ₂ S ₂ O ₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na ₂ SO ₄ + H ₂ O

Видобуток золота

Тиосульфат натрію - компонент, що використовується як альтернативний вилуговуючий засіб цианіду для видобутку золота. Однак він утворює сильний розчинний комплекс із золотою (I), ^3- іонами .

Перевага такого підходу полягає в тому, що тіосульфат є по суті нетоксичним і що тіосульфати, пов'язані з ціанізацією золота, можуть вилуговуватися тиосульфатом (MG Aylmore, 2001).

Список літератури

1. EMBL-EBI. (2016 р., 1 червня). тіосульфат натрію. Відновлено з ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: ТІОСУЛЬФАТ НАТРІЮ. (2003 р., 3 травня). Відновлено з токсинету: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, DM (2001). Вилуговування тіосульфату золота - огляд. Мінеральна інженерія Том 14, випуск 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Лист даних про безпеку матеріалів Тиосульфат натрію безводний. (2013 р., 21 травня). Відновлено з sciencelab.com.
5. Національний центр інформації про біотехнології. . (2017 р., 18 березня). PubChem Складова база даних; CID = 24477. Відновлено з pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Королівське хімічне товариство. (2015). Тиосульфат натрію. Відновлено з chemspider.com.
7. Формула тіосульфату натрію. (SF). Відновлено з softschools: softschools.com.
8. С. Національна медична бібліотека. (СФ). Тиосульфат натрію (у вену). Відновлено з ncbi.nlm.nih.gov.