Тритію це ім'я , яке було дано одному з ізотопів водню хімічного елемента, символ якого , як правило , бути Т або 3 Н, хоча його також називають водень-3. Це широко використовується у великій кількості застосувань, особливо в ядерній галузі.
Так само в 1930-х роках цей ізотоп виник вперше, починаючи з обстрілу високоенергетичними частинками (звані дейтронами) іншого ізотопу того ж елемента, що називається дейтерій, завдяки вченим П. Хартеку, М. Л. Оліфанту та Е. Резерфорду .
Ці дослідники не мали успіху у виділенні тритію, незважаючи на тести, які дали конкретні результати в руках Корнога та Альвареса, у свою чергу виявивши радіоактивні якості цієї речовини.
На цій планеті виробництво тритію в природі надзвичайно рідкісне, воно походить лише в таких невеликих пропорціях, що їх вважають слідами через атмосферні взаємодії з космічним випромінюванням.
Будова
Говорячи про структуру тритію, перше, що слід зазначити, це його ядро, яке має два нейтрони та один протон, що дає йому масу втричі більше, ніж у звичайного водню.
Цей ізотоп має фізичні та хімічні властивості, що відрізняють його від інших ізотопних видів, отриманих з водню, незважаючи на їх структурну схожість.
Крім того, що має атомну масу або масу близько 3 г, ця речовина демонструє радіоактивність, кінетичні характеристики якої демонструють період напіввиведення приблизно 12,3 року.
У верхньому зображенні порівнюються структури трьох відомих ізотопів водню, які називаються протієм (найпоширенішим видом), дейтерієм і тритієм.
Структурні характеристики тритію дозволяють йому співіснувати з воднем та дейтерієм у воді, що надходить із природи, виробництво якої можливо пов'язане з взаємодією, що відбувається між космічним випромінюванням та азотом атмосферного походження.
У цьому сенсі у воді природного походження ця речовина присутня в пропорції 10 -18 по відношенню до звичайного водню; тобто незначне достаток, яке можна визнати лише слідами.
Деякі факти про тритій
Різні способи отримання тритію були досліджені та використані завдяки великому науковому інтересу до його радіоактивних та енергоефективних властивостей.
Таким чином, наступне рівняння показує загальну реакцію, за допомогою якої виробляється цей ізотоп, від обстрілу атомів дейтерію високоенергетичними дейтеронами:
D + D → T + H
Так само це може здійснюватися як екзотермічна або ендотермічна реакція через процес, який називається активацією нейтронів певних елементів (наприклад, літію чи бору), і залежно від елемента, який обробляється.
Крім цих методів, тритій рідко може бути отриманий при ядерному поділі, який складається з поділу ядра атома, що вважається важким (в даному випадку ізотопами урану або плутонію) для отримання двох або більше ядер менших розмірів розмір, виробляючи величезну кількість енергії.
У цьому випадку отримання тритію відбувається як побічний продукт або побічний продукт, але це не є метою цього механізму.
За винятком описаного раніше процесу, всі ці виробничі процеси цього ізотопного виду здійснюються в ядерних реакторах, в яких контролюються умови кожної реакції.
Властивості
- Виробляє величезну кількість енергії, коли вона походить з дейтерію.
- Він має властивості радіоактивності, що продовжує викликати науковий інтерес до досліджень ядерного синтезу.
- Цей ізотоп представлений у його молекулярній формі у вигляді T 2 або 3 H 2 , молекулярна маса якого становить близько 6 g.
- Подібно до протиуму та дейтерію, цю речовину важко обмежити.
- Коли цей вид поєднується з киснем, він виробляє оксид (представлений у вигляді T 2 O), що знаходиться у рідкій фазі і зазвичай відомий як надважка вода.
- Він здатний пройти синтез з іншими легкими видами легше, ніж показаний звичайним воднем.
- Це представляє небезпеку для навколишнього середовища, якщо його використовувати масово, особливо в реакціях процесів синтезу.
- Він може утворювати з киснем іншу речовину, відому як напівсильна важка вода (представлену як HTO), яка також є радіоактивною.
- Вважається генератором низько енергетичних частинок, відомим як бета-випромінювання.
- Коли були випадки споживання тритірованної води, було помічено, що її період напіввиведення в організмі залишається в межах від 2,4 до 18 днів, а згодом виводиться з організму.
Програми
Серед застосувань тритію виділяються процеси, пов'язані з реакціями ядерного типу. Нижче наведено перелік його найважливіших цілей:
- В області радіолюмінесценції тритій використовується для виготовлення приладів, які дозволяють освітлювати, особливо вночі, різні пристрої для комерційного використання, такі як годинник, ножі, вогнепальна зброя, серед іншого, шляхом самостійного годування.
- У галузі ядерної хімії реакції цього типу використовуються як джерело енергії при виробництві ядерної та термоядерної зброї, а також використовуються в поєднанні з дейтерієм для керованих процесів ядерного синтезу.
- У галузі аналітичної хімії цей ізотоп може бути використаний у процесі радіоактивного маркування, де тритій розміщений у конкретному виді чи молекулі, і його можна слідкувати за дослідженнями, які бажано провести.
- Що стосується біологічного середовища, то тритій використовується як перехідний слідник в океанічних процесах, що дозволяє досліджувати еволюцію Світового океану на Землі у фізичному, хімічному та навіть біологічному полях.
- Серед інших застосувань цей вид був використаний для виготовлення атомної батареї для виробництва електричної енергії.
Список літератури
- Britannica, E. (nd). Тритій. Відновлено з britannica.com
- PubChem. (sf). Тритій. Отримано з pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Вікіпедія. (sf). Дейтерій. Відновлено з сайту en.wikipedia.org
- Чанг, Р. (2007). Хімія, дев'яте видання. Мексика: McGraw-Hill.
- Васару, Г. (1993). Поділ ізотопу тритію. Отримано з books.google.co.ve