Оксид міді , званий також оксид міді (II) являє собою хімічну сполуку формули CuO. Її структура показана на малюнку 1. Він зустрічається в природі як один із компонентів мінералів, таких як тенорит і парамелаконіт. Він добувається з корисних копалин з усього світу, головним чином, в Південній Америці, таких країнах, як Перу, Болівія.
Деякі хімічні сполуки, такі як карбонат амонію та аміак, використовуються для сприяння видобутку мінералів. Оксид міді одержують в основному шляхом видобутку мінеральних речовин, однак існує певний процес його отримання в промисловості.
Малюнок 1: будова оксиду кутрію.
У галузях промисловості оксид міді готується реакцією запалювання тригідрату нітрату кутрію (100-20ºC), гідроксиду кубору (100ºC) або карбонату міді (250ºC):
2Cu (NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2
Cu (OH) 2 (s) → CuO (s) + H 2 O (l)
CuCO 3 → CuO + CO 2
Він також готується синтетичним шляхом нагріванням мідного металу на повітрі приблизно до 800 ° C.
Малюнок 2: поява тенориту (зліва) і парамелаконіту (праворуч)
Фізичні та хімічні властивості оксиду чавуну
Оксид міді (II) зустрічається у вигляді тонкого чорного порошку з іонною структурою. Його зовнішній вигляд показаний на малюнку 3.
Малюнок 3: поява оксиду кутрію
Молекула складається з двовалентної катіонної міді Cu + 2 та аніонного кисню O-2. Молекули утворюють моноклінічну кристалічну систему, де кожен атом міді координується 4 атомами кисню.
Вона тісно пов'язана з іншим оксидом міді: оксидом купрому Cu2O.
Його молекулярна маса - 79,545 г / моль, а його щільність - 6,315 г / мл. Температура його плавлення становить 1326 ° C, де він розкладається, виділяючи кисень, температура кипіння вище 2000 ° C.
З'єднання нерозчинне у воді, спирті, гідроксиді амонію, карбонаті амонію та розчинно в хлориді амонію та ціаніді калію.
Оксид міді амфотерний, тому він може розчинятися в кислотах і лужних розчинах. У лужному розчині він реагує, утворюючи інші солі міді:
2MetalOH + CuO + H 2 O → Метал 2
У кислотних розчинах він також реагує з утворенням інших солей міді:
CuO + 2HNO 3 → Cu (NO 3 ) 2 + H 2 O
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O
Вибухає при нагріванні при контакті з алюмінієм, воднем або магнієм. Також при нагріванні він виділяє деякі токсичні випаровування.
Реактивність та небезпека
Оксид міді (II) надзвичайно отруйний і токсичний при ковтанні. Він завдає шкоди центральній нервовій системі та ендокринній системі.
Це також подразнює очі і шкіру. Він не горючий, він стійкий і несумісний з відновниками, сірководнем, алюмінієм, лужними металами, тонкодисперсними металами.
У разі контакту з очима перевірте, чи носите ви контактні лінзи та негайно зніміть їх.
Очі слід промивати проточною водою не менше 15 хвилин, тримаючи повіки відкритими. Можна використовувати холодну воду. Очну мазь не слід застосовувати.
Якщо хімікат потрапляє в контакт з одягом, зніміть його якомога швидше, захищаючи власні руки та тіло. Покладіть потерпілого під безпечний душ.
Якщо хімічна речовина накопичується на шкірі потерпілого, наприклад, на руках, забруднену шкіру акуратно та ретельно промивають проточною водою та неабразивним милом.
Можна використовувати холодну воду. Якщо роздратування не зникає, зверніться до лікаря. Помийте забруднений одяг, перш ніж використовувати його знову.
Якщо контакт зі шкірою сильний, його слід вимити дезінфікуючим милом і покрити забруднену шкіру антибактеріальним кремом.
У разі вдихання потерпілому слід дати відпочинок у добре провітрюваному приміщенні. Якщо інгаляція сильна, потерпілого слід якнайшвидше евакуювати в безпечну зону.
Розслабте тісний одяг, наприклад, комір, пояс або краватку. Якщо потерпілому важко дихати, слід вводити кисень.
Якщо потерпілий не дихає, проводять реанімацію ротом у рот. Завжди майте на увазі, що людині, яка надає допомогу, може бути небезпечно реанімувати рот у рот, коли вдиханий матеріал є токсичним, інфекційним або корозійним.
У разі прийому всередину не викликати блювоту. Розслабте тісний одяг, наприклад коміри сорочки, пояси або краватки. Якщо потерпілий не дихає, проведіть реанімацію ротом у рот.
У всіх випадках слід негайно звернутися до лікаря.
Програми
Оксид куприку використовується як пігмент для кристалів, фарфорових емалей та штучних дорогоцінних каменів. Іржа додає таким матеріалам синюватого до зеленуватого відтінку. Він також використовується як десульфуризуючий засіб для нафтових газів і як каталізатор окислення, так і в гальванічних електродах.
Оксид міді широко використовується в хімічній і хімічній промисловості сільського господарства для отримання проміжних продуктів в деяких процесах.
Це широко застосовуваний окислювач / відновник і регулятор процесу в хімічній реакції, особливо у виробництві олії.
Оксид міді використовується для отримання фарб і покриттів, а також є інгредієнтом деяких засобів по догляду за повітрям.
Він рідко використовується як дієтична добавка для тварин, він також має застосування як напівпровідник р-типу через вузьку зазорну смугу. Його використовують як альтернативу оксиду заліза в терміті.
Завдяки своїм фунгіцидним та мікробіцидним властивостям оксид міді (II) також знаходить застосування як інсектицид та фумігант.
В основному застосовується при обробці рослин картоплі та як засіб проти протирання на корпусах суден. Засіб проти протирання - це матеріал, який запобігає утворенню на дні човна бараклів та інших організмів.
Коли ці організми ростуть на корпусі корабля, вони посилюють тертя, що виникає, коли корабель проходить через воду, тим самим зменшуючи його швидкість.
Цей склад також використовується як консервант для деревини для захисту стовпів огорожі, стружки, настилу, покрівлі, черепиці, океанських стін та інших прісноводних та морських споруд від комах та грибів. .
Список літератури
- (2013 р., 21 серпня). Мідні (II) оксидні напівпровідники. Відновлено з azom.com.
- Формула оксиду оксиду. (СФ). Відновлено з сайту softschools.com.
- EMBL-EBI. (2017 р., 2 лютого). мідь (II) оксид. Відновлено з ChEBI.ac.uk.
- Encyclopædia Britannica. (2017 р., 16 травня). Мідь (Cu). Відновлено з britannica.com.
- Фішера науково. (2009 р., 20 вересня). Лист даних про безпеку матеріалу Оксид міді (II). Відновлено з fke.uitm.edu.my.my.
- Лист даних про безпеку матеріалу Оксид кубору. (2013 р., 21 травня). Відновлено з sciencelab.com.
- Національний центр інформації про біотехнології. . (2005 р., 26 березня). PubChem Складова база даних; CID = 14829. Отримано з PubChem.
- Королівське хімічне товариство. (2015). Мідний (II) оксид. Відновлено з chemspider.com.
- Томсон Гейл. (2006). Мідний (II) оксид. Відновлено з encyclopedia.com.