Оксид сірки (VI), також відомий як триоксид сірки або триоксиду сірки, являє собою хімічну сполуку формули SO 3 . Її структура представлена на рисунку 1 (EMBL-EBI, 2016).
Тріоксид сірки виробляється у розведеному газоподібному вигляді в установці контактного процесу сірчаною кислотою шляхом окислення газів, що містять діоксид сірки.
Фігура 1: структура триоксиду сірки.
Досі, однак, єдиним приготуванням чистого триоксиду сірки з газів, що містять розведений SO 3 , був пілотний процес установки за допомогою кріоскопічної конденсації.
Звичайна процедура замість цього включає перегонку олеуму. Тепло, необхідне для перегонки олії, найбільш зручно подавати гарячим контактним газом із супутньої установки з сірчаною кислотою.
Її можна приготувати в лабораторії шляхом нагрівання димової сірчаної кислоти та збору сублімату в охолодженому приймачі. Якщо пара конденсується вище 27 ° C, гамма-форма виходить у вигляді рідини.
Якщо пара конденсується нижче 27 ° С і при наявності сліду вологості, виходить суміш трьох форм. 3 форми можна розділити фракційною дистиляцією.
Фізичні та хімічні властивості оксиду сірки
Тріоксид сірки має форму білих голок, які перетворюються на дим на повітрі. Він часто стикається з інгібіторами для запобігання полімеризації (Національний центр інформації про біотехнології, 2017).
Його молекулярна маса - 80,066 г / моль, щільність - 1,92 г / см³ г / мл, а температури плавлення і кипіння - відповідно 16,8 ºC і 44,7 ºC. (Королівське хімічне товариство, 2015 р.).
З'єднання поєднується з водою з вибуховою силою, утворюючи сірчану кислоту завдяки своїй кислотності. Тріоксид сірки карбонізує органічні речовини.
Тріоксид сірки швидко поглинає вологу, виділяючи густі білі пари. Розчини триоксиду в сірчаній кислоті називають димною сірчаною кислотою або олеєм. (Тріоксид сірки, 2016).
Реакція триоксиду сірки та дифториду кисню вельми бурхлива і вибухи виникають, якщо реакцію проводять за відсутності розчинника. Реакція надлишку триоксиду сірки з тетрафторетиленом викликає вибухонебезпечне розкладання фториду карбонілу та діоксиду сірки.
Реакція безводної перхлорної кислоти з триоксидом сірки бурхлива і супроводжується виділенням значного тепла. Рідкий триоксид сірки бурхливо реагує на хлорид нітрилу, навіть при 75 ° C.
Реакція триоксиду сірки та оксиду свинцю викликає біле світіння. Поєднання йоду, піридину, триоксиду сірки та формаміду виробило газ через тиск через кілька місяців.
Це пов’язано з повільним утворенням сірчаної кислоти, від зовнішньої води або зневоднення формаміду до ціаніду водню (ТРІОКСІД сірки, СФ).
Реактивність та небезпека
Тріоксид сірки - це стабільна сполука, несумісна з органічними матеріалами, дрібнодисперсними металами, основами, водою, ціанідами та великою різноманітністю інших хімічних речовин.
Речовина є сильним окислювачем і бурхливо реагує на горючі та відновні речовини та органічні сполуки, що спричиняють пожежу та вибух.
Бурно реагує з водою та вологим повітрям, утворюючи сірчану кислоту. Розчин у воді є сильною кислотою, він бурхливо реагує на основи, і вони є корозійними металами, утворюючи горючий / вибухонебезпечний газ.
З'єднання є агресивним для металів і тканин. Викликає опік очей і шкіри. Попадання всередину викликає сильний опік у роті, стравоході та шлунку. Пари дуже токсичні при вдиханні. (Національний інститут охорони праці, 2015 р.)
У разі контакту з очима перевірте, чи носите ви контактні лінзи та негайно зніміть їх. Очі слід промивати проточною водою не менше 15 хвилин, тримаючи повіки відкритими. Можна використовувати холодну воду. Очну мазь не слід застосовувати.
Якщо хімікат потрапляє в контакт з одягом, зніміть його якомога швидше, захищаючи власні руки та тіло. Покладіть потерпілого під безпечний душ.
Якщо хімічна речовина накопичується на шкірі потерпілого, наприклад, на руках, забруднену шкіру акуратно та ретельно промивають проточною водою та неабразивним милом. Можна використовувати холодну воду. Якщо роздратування не зникає, зверніться до лікаря. Помийте забруднений одяг, перш ніж використовувати його знову.
У разі вдихання потерпілому слід дати відпочинок у добре провітрюваному приміщенні. Якщо інгаляція сильна, потерпілого слід якнайшвидше евакуювати в безпечну зону. Розслабте тісний одяг, наприклад, комір, пояс або краватку.
Якщо потерпілому важко дихати, слід вводити кисень. Якщо потерпілий не дихає, проводять реанімацію ротом у рот. Завжди майте на увазі, що людині, яка надає допомогу, може бути небезпечно реанімувати рот у рот, коли вдиханий матеріал є токсичним, інфекційним або корозійним.
У всіх випадках слід негайно звернутися до лікаря (Лист даних про безпеку матеріалів Тріоксид сірки, 2013).
Програми
Тріоксид сірки є важливим реагентом у реакціях сульфування. Ці процеси забезпечують миючі засоби, барвники та фармацевтичні препарати. Він утворюється in situ з сірчаної кислоти або використовується як димний розчин сірчаної кислоти.
Забруднення повітря оксидами сірки є головною екологічною проблемою, оскільки мільйони тонн діоксиду сірки та триоксиду щорічно викидаються в атмосферу. Ці сполуки шкідливі для життя рослин і тварин, а також для багатьох будівельних матеріалів.
Ще одна велика проблема, яку слід врахувати, - це кислотні дощі. Обидва оксиди сірки розчиняються в атмосферних крапель води, утворюючи кислі розчини, які можуть бути дуже шкідливими при поширенні у вигляді дощу.
Вважається, що сірчана кислота є основною причиною кислотності від кислотних дощів, що може пошкодити ліси та призвести до загибелі риб у багатьох озерах.
Кислотний дощ також є агресивним для металів, вапняків та інших матеріалів. Можливі рішення цієї проблеми є дорогими через труднощі вилучення сірки з вугілля та нафти до їх спалювання (Zumdahl, 2014).
Список літератури
- EMBL-EBI. (2016 р., 2 грудня). триоксид сірки. Отримано з ChEBI: ebi.ac.uk
- Лист даних про безпеку матеріалів Триоксид сірки. (2013 р., 21 травня). Отримано з sciencelab: sciencelab.com
- Національний центр інформації про біотехнології. (2017 р., 24 червня). PubChem Складова база даних; CID = 24682. Отримано з PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Національний інститут охорони праці. (2015 р., 22 липня). Тріоксид сірки Отримано з cdc.gov: cdc.gov
- Королівське хімічне товариство. (2015). Тріоксид сірки. Отримано з chemspider: chemspider.com
- Тріоксид сірки. (2016). Отримано з хімічної книги: chemicalbook.com.
- Тріоксид сірки (СФ). Отримано з CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Zumdahl, SS (2014, 13 лютого). Отримано з britannica: britannica.com.