Оксид ртуті (I) , або оксид заліза, хімічна формула якого представлена в вигляді Hg 2 O, являє собою з'єднання , в твердій фазі, розглядаються як токсичні і нестабільні з хімічної точки зору, стаючи ртуті в елементарній формі та оксиду ртуть (II).
Є лише два хімічні види, які ртуть може утворювати, коли вона поєднується з киснем, оскільки цей метал має лише два стани окислення (Hg + та Hg 2+ ): оксид ртуті (I) та ртутний (II) оксид. Оксид ртуті (II) знаходиться в твердому агрегатному стані, отримуючи його у двох відносно стійких кристалічних формах.
Ця сполука також відома просто як оксид ртуті, тому далі буде розглянуто лише цей вид. Дуже поширена реакція, що виникає з цією речовиною, полягає в тому, що при нагріванні відбувається її розкладання, виробляючи ртуть і кисень в ендотермічному процесі.
Хімічна структура
В умовах атмосферного тиску цей вид зустрічається лише у двох кристалічних формах: одну називають коричневою, а другу відому як монтродіт, що зустрічається дуже рідко. Обидві форми стають чотирикутними вище 10 ГПа тиску.
Структура кінобара заснована на примітивних гексагональних клітинах (hP6) з тригональною симетрією, спіральна вісь яких орієнтована зліва (P3 2 21); з іншого боку, структура монтродиту є орторомбічною, заснованою на примітивній решітці, яка утворює ковзаючі площини, перпендикулярні до трьох осей (Pnma).
На противагу цьому можна виділити дві форми оксиду ртуті, оскільки одна - червона, а друга - жовта. Ця відмінність у кольорі відбувається завдяки розмірам частинки, оскільки дві форми мають однакову структуру.
Червона форма оксиду ртуті може утворюватися нагріванням металевої ртуті в присутності кисню при температурі близько 350 ° C або піролізом ртутного (II) нітрату (Hg (NO 3 ) 2 ).
Аналогічно, для отримання жовтої форми цього оксиду може використовуватися осадження іона Hg 2+ у водній формі з основою.
Властивості
- Він має температуру плавлення приблизно 500 ° С (еквівалент 773 К), вище якої він зазнає розкладання, і молярну масу або молекулярну масу 216,59 г / моль.
- Це в твердому стані агрегації різних кольорів: помаранчевого, червоного або жовтого, за ступенем дисперсності.
- Це оксид неорганічної природи, співвідношення якого з киснем становить 1: 1, що робить його бінарним видом.
- Вважається нерозчинним в аміаку, ацетоні, ефірі та спирті, а також в інших розчинниках органічної природи.
- Його розчинність у воді дуже низька, вона становить приблизно 0,0053 г / 100 мл при стандартній температурі (25 ° С) і збільшується зі збільшенням температури.
- Вважається розчинним у більшості кислот; однак жовта форма демонструє більш високу реакційну здатність та здатність до розчинення.
- Коли оксид ртуті піддається впливу повітря, він розкладається, тоді як його червона форма робить це, коли потрапляє до джерел світла.
- Піддаючись нагріванню до температури, при якій він розкладається, він виділяє високотоксичні ртутні гази.
- Тільки при нагріванні до 300-350 ° C ртуть може поєднуватися з киснем з вигідною швидкістю.
Програми
Він використовується як попередник для отримання елементарної ртуті, оскільки досить легко проходить процеси розкладання; у свою чергу, коли він розкладається, він виробляє кисень у газоподібному вигляді.
Аналогічно, цей оксид неорганічної природи використовується як стандартний агент титрування або титрування для аніонних видів, завдяки тому, що утворюється сполука, яка має більшу стійкість, ніж його початкова форма.
У цьому сенсі оксид ртуті зазнає розчинення, коли він знаходиться в концентрованих розчинах основних видів, утворюючи сполуки, звані гідроксокомплекси.
Ці сполуки являють собою комплекси зі структурою M x (OH) y , де M являє собою атом металу і атрибути x і y являють собою кількість разів, коли види виявляються в молекулі. Вони надзвичайно корисні при хімічних дослідженнях.
Крім того, оксид ртуті (II) може використовуватися в лабораторіях для виробництва різних солей металу; наприклад, ацетат ртуті (II), який використовується в процесах органічного синтезу.
Ця сполука також використовується, коли її змішують із графітом, як матеріал для катодного електрода при виробництві ртутних батарей та електричних осередків оксиду ртуті та цинку.
Ризики
- Ця речовина, яка дуже слабко демонструє основні характеристики, є дуже корисним реагентом для різних застосувань, таких як ті, про які було сказано раніше, але в той же час вона становить важливі ризики для людини при впливі на неї.
- Оксид ртуті має високу токсичність, тому він може всмоктуватися через дихальні шляхи, оскільки він виділяє дратівливі гази, коли він знаходиться у формі аерозолю, а також є надзвичайно токсичним при попаданні в організм або при попаданні через шкіру при контакті. безпосередньо з цим.
- Ця сполука викликає подразнення очей і може спричинити ураження нирок, що згодом призводить до проблем з нирковою недостатністю.
- Коли вона споживається так чи інакше водними видами, ця хімічна речовина біоакумулює в них і впливає на організм людини, який регулярно їх споживає.
- При нагріванні оксиду ртуті виникають пари ртуті, які крім газоподібного кисню мають високу токсичність, тим самим збільшуючи ризик горючості; тобто створити пожежі та покращити їх горіння.
- Цей неорганічний оксид має потужну окислювальну дію, завдяки чому він викликає бурхливі реакції при контакті з відновниками та певними хімічними речовинами, такими як хлорид сірки (Cl 2 S 2 ), перекис водню (H 2 O 2 ), хлор та магнію (тільки при нагріванні).
Список літератури
- Вікіпедія. (sf). Ртутний (II) оксид. Відновлено з сайту en.wikipedia.org
- Чанг, Р. (2007). Хімія, дев'яте видання. Мексика: McGraw-Hill.
- Britannica, E. (nd). Ртуть. Отримано з britannica.com
- PubChem. (sf). Оксид ртуті. Відновлено з pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Дірксе, Т.П. (2016). Мідь, срібло, золото та цинк, кадмій, оксиди ртуті та гідроксиди. Отримано з books.google.co.ve