- Фізичні та хімічні властивості перхлористого оксиду
- Реактивність та небезпека
- Програми
- Список літератури
Хлорного оксид , званий також оксид хлору (VII) ангідрид або хлорного дихлор семіокісь, являє собою неорганічне хімічна сполука формули Cl 2 О7. Її структура представлена на рисунку 1.
Це один з найбільш стабільних оксидів хлору і реагує з водою, утворюючи перхлорову кислоту: Cl 2 O 7 + H 2 O D 2HClO 4.
Фіг.1: структура перхлористого оксиду.
З'єднання отримують ретельним зневодненням перхлорної кислоти фосфорним пентоксидом при температурі -10 ° С.
2HClO 4 + P 2 O 5 »Cl 2 O 7 + 2HPO 3
З'єднання відганяють, щоб відокремити його від метафосфорної кислоти із суттєвою обережністю, враховуючи її вибухову природу. Він також може утворюватися шляхом освітлення в сумішах хлору та озону.
Фізичні та хімічні властивості перхлористого оксиду
Оксид хлору (VII) - безбарвна, летюча та масляниста рідина. Його молекулярна маса - 182,9 г / моль, щільність - 1900 кг / м3, а температури плавлення і кипіння - -91,57 ° С і 82 ° С відповідно.
Спонтанно вибухонебезпечний при ударі або при контакті з полум'ям, особливо при наявності продуктів його розпаду.
Гептоксид хлору розчиняється в тетрахлориді вуглецю при кімнатній температурі і вступає в реакцію з водою, утворюючи перхлорну кислоту. Він вибухає при контакті з йодом.
У нормальних умовах він більш стійкий, хоча з меншою окислювальною силою, ніж інші оксиди хлору. Наприклад, він не атакує сірку, фосфор або папір, коли холодно.
Дихлоргептоксид є сильнокислим оксидом і в розчині утворює рівновагу з перхлорною кислотою. Утворює перхлорати в присутності гідроксидів лужних металів.
Її термічне розкладання виробляється мономолекулярною дисоціацією триоксиду хлору та радикала
Реактивність та небезпека
Перхлорсоксид - це нестійка сполука. Він розкладається повільно при зберіганні, отримуючи кольорові продукти розпаду, що є нижчими оксидами хлору.
Спонтанно вибухонебезпечний, особливо за наявності продуктів його розпаду, несумісних з відновниками, сильними кислотами та основами.
Хоча це найбільш стабільний оксид хлору, Cl 2 O 7 є сильним окислювачем, а також вибуховою речовиною, яку можна гасити полум'ям або механічним ударом або при контакті з йодом.
Однак він менш окислюється, ніж інші оксиди хлору, і не охоплює сірку, фосфор або папір при холоді. Має ті ж ефекти на організм людини, що і елементарний хлор, і вимагає тих же запобіжних заходів
Попадання всередину викликає сильний опік у роті, стравоході та шлунку. Пари дуже токсичні при вдиханні.
У разі контакту з очима перевірте, чи носите ви контактні лінзи та негайно зніміть їх. Очі слід промивати проточною водою не менше 15 хвилин, тримаючи повіки відкритими. Можна використовувати холодну воду. Очну мазь не слід застосовувати.
Якщо хімікат потрапляє в контакт з одягом, зніміть його якомога швидше, захищаючи власні руки та тіло. Покладіть потерпілого під безпечний душ.
Якщо хімічна речовина накопичується на шкірі потерпілого, наприклад, на руках, забруднену шкіру акуратно та ретельно промивають проточною водою та неабразивним милом.
Можна використовувати холодну воду. Якщо роздратування не зникає, зверніться до лікаря. Помийте забруднений одяг, перш ніж використовувати його знову.
У разі вдихання потерпілому слід дати відпочинок у добре провітрюваному приміщенні. Якщо інгаляція сильна, потерпілого слід якнайшвидше евакуювати в безпечну зону.
Розслабте тісний одяг, наприклад, комір, пояс або краватку. Якщо потерпілому важко дихати, слід вводити кисень.
Якщо потерпілий не дихає, проводять реанімацію ротом у рот. Завжди майте на увазі, що людині, яка надає допомогу, може бути небезпечно реанімувати рот у рот, коли вдиханий матеріал є токсичним, інфекційним або корозійним.
У всіх випадках негайно зверніться до лікаря.
Програми
Перхлорний оксид не має практичного застосування. Він може використовуватися як окислювач або для одержання перхлорової кислоти, але його вибухова природа ускладнює поводження.
Дихлоргептоксид можна використовувати як реагент для отримання перхлоратів або для дослідження з різними реакціями.
У роботі Курта Баума про реакції перхлористого оксиду з олефінами (Баум, 1976), спиртами (Курт Баум, Реакції гептоксиду дихлорину зі спиртами, 1974), алкиловими йодидами та ацил перхлоратом з ефіром (Курт Баум, 1975) одержання галогенацій та окислення.
Що стосується спиртів, він виробляє алкіл перхлорати, взаємодіючи з простими спиртами, такими як етиленгліколь, 1,4-бутадієнол, 2,2,2-трифторэтанол, 2,2-динітропропанол. Реагує з 2-пропанолом, отримуючи ізопропіл перхлорат. 2-гексанол і 3-гексанол дають неорганізовані перхлорати та їх відповідні кетони.
Пропен реагує з дихлоргептозидом у тетрахлориді вуглецю, отримуючи ізопропіл перхлорат (32%) та 1-хлор, 2-пропілперхлорат (17%). З'єднання вступає в реакцію з цис-бутеном, отримуючи 3-хлорбутил перхлорат (30%) і 3-кето, 2-бутил перхлорат (7%).
Гептоксид дихлору реагує з первинними та вторинними амінами в розчині тетрахлориду вуглецю, отримуючи N-перхлорати:
2 RNH2 + Cl2O7 → 2 RNHClO3 + H2O
2 R2NH + Cl2O7 → 2 R2NClO3 + H2O
Він також реагує з алкенами, отримуючи алкіл перхлорати. Наприклад, він реагує з пропеном у розчині тетрахлориду вуглецю, отримуючи ізопропіл перхлорат та 1-хлор-2-пропіл перхлорат (Beard & Baum, 1974).
Список літератури
- Баум, К. (1976). Реакції дихлоргеноксиду з олефінами. Орган. Хім. 41 (9), 1663-1665.
- Борода, CD, & Baum, K. .. (1974). Реакції дихлоргеноксиду з амінами. Журнал Американського хімічного товариства. 96 (10), 3237-3239.
- Egon Wiberg, NW (2001). Неорганічна хімія. Академічна преса: Лондон.
- EMBL-EBI. (2009 р., 25 квітня). дихлорину гептаоксид. Отримано з ChEBI: ebi.ac.uk.
- Курт Баум, CD (1974). Реакції гептоксиду дихлорину зі спиртами. Am. Chem. Soc., 96 (10), 3233-3237.
- Курт Баум, CD (1975). Реакції дихлоргеноксиду та ацил перхлоратів з ефірами. Орган. Хім., 40 (1), 81-85.
- Курт Баум, CD (1975). Реакції гептоксиду дихлорину та гіпогалітів з алкиловими йодидами. Орган. Хім., 40 (17), 2536-2537.
- Королівське хімічне товариство. (2015). Дихлоргеноксид. Отримано з chemspider: chemspider.com.