Plumbous оксид , оксид свинцю (II) , або оксид свинцю, являє собою хімічну сполуку формули PbO. Він міститься у двох поліморфах: літагері та масікотиті. Її структура проілюстрована на малюнку 1.
Повертаючись до складу, літраж - це окислений розплавлений свинцевий продукт, який перемішують або розпорошують, щоб включити повітря, потім охолоджують і подрібнюють, утворюючи жовтий порошок.
Малюнок 1: структура оксиду сливової оболонки.
Назва масікотит використовується як для нативного мінералу, так і для продукту монооксиду свинцю, отриманого при нагріванні карбонату свинцю до 300ºC (монооксид свинцю, 2016). Ці мінерали показані на малюнку 2.
Малюнок 2: поліморфи масикотиту (ліворуч) та літражу (праворуч)
Масикотит має орторомбічну структуру, тоді як літраж має тетрагональну кристалічну структуру. Оксид свинцю (II) має здатність змінювати структуру при нагріванні або охолодженні. Ці структури показані на малюнку 3.
Малюнок 3: орторомбічна кристалічна структура масікотиту (зліва) і чотирикутної літраги (справа).
PbO утворюється окисненням металевого свинцю. Метал плавлять для отримання свинцевих таблеток, після чого їх подрібнюють між 170 ~ 210 ° C і пропускають через полум'я для окислення при температурі понад 600 ℃. Оксидні продукти подрібнюють для отримання готового оксиду свинцю (Kirk-Othmer, 1995).
2Pb + O2 → 2PbO
PbO виробляється у великих масштабах як проміжний продукт при рафінуванні свинцевих руд у металевий свинець. Використовується мінерал свинцю - сульфід галени (свинцю (II)). При високій температурі (1000 ° С) сірка перетворюється на оксид наступним чином:
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2
Фізичні та хімічні властивості оксиду оксиду
Окис свинцю може мати дві різні види: у вигляді сухого жовтого порошку з орторомбічною структурою (масікотит) або у вигляді чотирикутних червонувато-червоних кристалів (літраж). Обидва способи проілюстровані на малюнку 4.
Малюнок 4: поява PbO: масікотит (ліворуч) та літраж (праворуч).
З'єднання має молекулярну масу 223,20 г / моль і щільність 9,53 г / мл. Він має температуру плавлення 888 ° C і температуру кипіння 1470 ° C (Національний центр інформації про біотехнології, SF).
З'єднання дуже погано розчиняється у воді, здатне розчиняти всього 0,0504 грама на літр при температурі 25 ° С у вигляді масікотиту та 0,1065 грам на літр при 25 ° С у вигляді літражу. З'єднання також не розчиняється в спирті. Він розчинний у оцтовій кислоті, розведеному HNO3 та лугах (Королівське товариство хімії, 2015).
З'єднання є слабким окислювачем або відновлювачем, проте окислювально-відновлювальні реакції все ще можуть відбуватися. Ці сполуки не реагують на воду.
Оксид свинцю окислює карбід алюмінію при нагріванні при нагріванні. Суміші оксиду свинцю з алюмінієвим пилом (як і інші метали: натрій, цирконій) дають бурхливий вибух.
Реактивність та небезпека
Окис свинцю - це сполука, що класифікується як отруйна. Речовина є токсичною для центральної нервової системи і може бути канцерогенною для людини (Матеріал даних про безпеку матеріалу Оксид свинцю, жовтий, 2013).
Симптом раннього отруєння - це свинцеві лінії, які з’являються на краю ясен, а шкіра стає сіруватою. Неврастенічний синдром виникне і в початковий період отруєння.
Отруєння мозочка може призвести до депресії свинцевим отруєнням, манії отруєння свинцем, а також токсичності свинцю та чутливості до множинного паралічу невриту.
Отруєння свинцем також може спричинити гіпохромну анемію та ендокринні та метаболічні порушення. Також отруєння свинцем може пригнічувати активність певних ферментів у травній системі та спричиняти нетравлення шлунку, сильні болі в животі та ураження печінки. Це також може викликати високий кров'яний тиск і підвищення рівня холестерину.
Якщо є сильний біль у животі, можуть бути вжиті деякі заходи, такі як підшкірна ін'єкція атропіну та інших препаратів, гарячий живіт, клізма, гаряча ванна тощо. Максимальна допустима концентрація у повітрі - 0,01 мг / м3 (монооксид свинцю, 2016).
У разі потрапляння в очі або зі шкірою, її слід промити великою кількістю води. У разі вдихання або прийому всередину потерпілого слід доставити у провітрюване місце. Блювоту не слід викликати. Якщо потерпілий не дихає, слід провести реанімацію ротом у рот.
У всіх випадках слід негайно звернутися до лікаря. Окис свинцю є шкідливою сполукою для навколишнього середовища, біоакумуляція цієї хімічної речовини може відбуватися у рослин і ссавців.
Настійно рекомендується, щоб ця речовина не потрапляла у навколишнє середовище, тому з нею слід поводитися та зберігати відповідно до встановлених положень (Національний інститут безпеки та гігієни праці, 2015).
Програми
Окис свинцю використовується як осушувач фарби і як низький потік вогню при виготовленні кераміки та скла. Свинцеве кришталеве скло використовується при виготовленні посуду високої якості.
Використовуючи окис свинцю в якості флюсу, можна отримати склянку з високим показником заломлення і, отже, бажаною яскравістю (British Encyclopedia, 2016).
Напівметалічні керамічні провідники мають найбільшу провідність усієї кераміки, крім надпровідної. Оксид свинцю - приклад цього типу напівметалевої кераміки. Ці матеріали мають перекриваються смуги електронної енергії і тому є чудовими електронними провідниками (Мейсон, 2008).
Оксид свинцю в основному застосовується в електронних пробірках, картинних трубах, оптичному склі, свинцевому скло проти рентгенівських променів і резистентних каучуках.
Він використовується як аналітичний реагент, силікатний потік, але також для осадження амінокислот
Оксид свинцю використовується у виробництві пластикового стабілізатора ПВХ, а також є сировиною для інших солей свинцю. Він також використовується при переробці нафти і для визначення золота та срібла.
Його також використовують як жовтий пігмент у фарбах та емалях. Масикотит використовувався як пігмент художниками з 15 по 18 століття.
Тонкі шари оксиду свинцю використовуються для отримання райдужних кольорів у латуні та бронзі. Для отримання цементу водопровідника літраг змішується з гліцерином.
Список літератури
- Енциклопедія Британіка. (2016 р., 10 жовтня). Скло. Відновлено з britannica: britannica.com.
- Кірк-Отмер. (дев'ятнадцять дев'яносто п’ять). Енциклопедія хімічної технології. 4-е вид. Томи 1. Нью-Йорк: Джон Вілей і сини.
- Оксид свинцю. (2016 р., 1 травня). Відновлено з cameo.mfa: cameo.mfa.org.
- Оксид свинцю. (2016). Відновлено з хімічної книги: chemicalbook.com.
- Мейсон, ТО (2008 р., 12 березня). Провідна кераміка. Відновлено з britannica: britannica.com.
- Лист даних про безпеку матеріалу Оксид свинцю, жовтий. (2013 р., 21 травня). Відновлено з sciencelab: sciencelab.com.
- Національний центр інформації про біотехнології. (СФ). PubChem Складова база даних; CID = 14827. Відновлено з PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Національний інститут охорони праці. (2015 р., 22 липня). СВІТОВИЙ (ІІ) Оксид. Відновлено з cdc.gov: cdc.gov.
- Королівське хімічне товариство. (2015). Свинцевий (II) оксид. Відновлено у chemspider: chemspider.com.