КАЛІЙ ЙОДИД (КІ): СТРУКТУРА, ВЛАСТИВОСТІ, ОДЕРЖАННЯ, ВИКОРИСТАННЯ, РИЗИКИ - ХІМІЯ - 2025

Йодид калію є неорганічна сполука , що складається з іона калію (K ⁺ ) і йодид - іон (I ^- ). Його хімічна формула - KI. Це біла кристалічна тверда речовина, іонна за своєю природою і дуже розчинна у воді.

KI дозволяє проводити різні хімічні реакції та аналізи і застосовується для вимірювання кількості озону в атмосфері. Він також використовується в інфрачервоному (ІЧ) обладнанні для аналізу.

Твердий йодид калію KI. Ондржей Мангл. Джерело: Wikimedia Commons.

Йодид калію додається до звичайної столової солі для запобігання дефіциту йоду у людей, оскільки це може бути серйозною проблемою для здоров’я.

Він використовується як відхаркувальний засіб, оскільки допомагає слизу легко витікати з дихальних каналів назовні. Він також використовується для лікування деяких грибкових інфекцій і використовується в деяких косметичних засобах.

Він використовується ветеринарними лікарями для лікування тварин, подібних до людей, таких як кашель та шкірні інфекції. Його навіть додають у дуже малій кількості до корму для тварин.

Будова

Калій йодид - це іонна сполука, утворена катіоном калію К ⁺ та аніоном йодиду I ^- , тому зв’язок між ними є іонним. Стан окислення калію дорівнює +1, а валентність йоду -1.

Калій йодид - це іонна сполука. Автор: Marilú Stea.

KI кристали йодиду калію кубічні.

Структура кристала йодиду калію KI. Benjah-bmm27. Джерело: Wikimedia Commons.

Номенклатура

- Калій йодид

- Калій йодид

Властивості

Фізичний стан

Безбарвне до білого кристалічного твердого речовини. Кубічні кристали.

Молекулярна маса

166,003 г / моль

Точка плавлення

681 ºC

Точка кипіння

1323 ºC

Щільність

3,13 г / см ³

Розчинність

Дуже розчинний у воді: 149 г / 100 г води при 25 ° С. Слабо розчинний у етанолі та ефірі.

рН

Його водні розчини є нейтральними або лужними, з рН між 7 і 9.

Хімічні властивості

Трохи гігроскопічний у вологому повітрі.

Він стійкий на сухому повітрі. Світло і волога прискорюють його розкладання, а його колір змінюється на жовтий за рахунок виділення невеликої кількості йоду (I ₂ ) та йодатів (IO ₃ ^- ).

Водні KI розчини також жовтіють, проте трохи лугу може запобігти цьому.

Ці розчини розчиняють йод (I ₂ ), даючи KI ₃ :

I ^- + I ₂ → I ₃ ^-

Інші властивості

Має сильно гіркий і солоний смак. Він не горючий.

Отримання

Йодид калію можна отримати при нагріванні йоду (I ₂ ) в концентрованому розчині гідроксиду калію (КОН):

3 I ₂ + 6 KOH → 5 KI + KIO ₃ + H ₂ O

Отриманий розчин йодату та йодиду нагрівають для видалення води, зводять до сухості, додають деревне вугілля та нагрівають до високої температури. Вуглець забирає кисень з йодату і окислюється до вуглекислого газу, таким чином зменшуючи йодат до йодиду:

2 KIO ₃ + C → 2 KI + 3 CO ₂

Отриманий йодид калію може бути перекристалізований для його очищення. Тобто, він повторно розчиняється у воді і спонукається знову кристалізуватися.

Програми

При лікуванні гіпертиреозу

Йодид калію служить додатковим лікуванням разом з іншими антитиреоїдними засобами для лікування гіпертиреозу.

Гіпертиреоз - це захворювання, через яке щитовидна залоза виробляє занадто багато гормону щитовидної залози, із збільшенням щитовидної залози, зниженням ваги, прискореним серцебиттям та дратівливістю.

Жінка з запаленою щитовидною залозою. Його можна обробити KI йодидом калію. https://www.myupchar.com/uk. Джерело: Wikimedia Commons.

У пацієнтів з гіпертиреозом КІ швидко зменшує симптоми, оскільки пригнічує викид гормону щитовидної залози.

Його вплив на щитовидну залозу полягає в: зменшенні кількості судин в залозі, зміцненні її тканин і зменшенні розміру клітин.

З цієї причини його застосовують як передопераційне лікування для індукції інволюції або зменшення розмірів щитовидної залози перед тиреоїдектомією (видаленням щитовидної залози), оскільки це полегшує цю операцію.

В інших медичних додатках

Йодид калію має відхаркувальні властивості, оскільки збільшує секрецію дихальних рідин, що призводить до зниження в'язкості слизу.

Йодид калію може діяти як відхаркувальний засіб при лікуванні кашлю. Автор: Анастасия Гепп. Джерело: Pixabay.

Застосовується для лікування вузликової еритеми, що являє собою хворобливий набряк ніг, при якому утворюються червоні вузлики і підвищення температури.

Це протигрибковий засіб. Він дозволяє лікувати споротрихоз, який є шкірною інфекцією, спричиненою грибком. Ця хвороба зустрічається у людей, які працюють з рослинами та грунтом, наприклад у фермерів та городників.

Його також застосовують при лікуванні дефіциту йоду або для його уникнення, тому його додають у кухонну сіль або харчову сіль (хлорид натрію NaCl) як джерело йоду, а іноді і в питну воду.

У ветеринарних додатках

Йодид калію тваринам призначають як протикашльовий засіб для збільшення та зрідження рідини дихальних шляхів, хронічного бронхіального кашлю, а також у випадках ревматизму та як протизапальний засіб.

Його також застосовують при мікозах (грибкових інфекціях) у тварин, для зменшення свербежу та при хронічних отруєннях свинцем або ртуттю.

При захисті щитовидної залози при радіоактивних надзвичайних ситуаціях

Йодид калію має захисні властивості щитовидної залози в тому випадку, якщо людина зазнала впливу ядерного випромінювання.

KI затоплює щитовидку нерадіоактивним йодом, тим самим блокуючи поглинання радіоактивних молекул та поглинання радіоактивного йоду, захищаючи щитовидну залозу від раку, який може викликати радіація.

При вимірюваннях озону в атмосфері

Газ озону (O ₃ ) може бути виміряний в атмосфері за допомогою електролітичних комірок під назвою озонозонди, які переносяться радіосондними кулями.

Ці електролітичні клітини містять розчин йодиду калію KI. Клітини спочатку знаходяться в хімічній та електричній рівновазі.

Коли проба повітря з озоном (O ₃ ) проникає в одну з клітин, рівновага порушується, оскільки відбувається наступна реакція:

2 KI + O ₃ + H ₂ O → I ₂ + O ₂ + 2 KOH

Ця реакція виробляє електричний струм, який протікає між клітинами.

Кількість виробленого електричного струму безперервно передається радіохвилями на станцію на землі. Таким чином отримують озоновий профіль від землі до висоти кулі.

Вимірювання повітряної кулі радіосондою з КІ для вимірювання озону. Hannes Grobe 19:27, 20 червня 2007 (UTC), Інститут полярних і морських досліджень Альфреда Вегенера, Бремерхафен, Німеччина. Джерело: Wikimedia Commons.

У різних сферах використання

Йодид калію також дозволяє:

- Усунення вільних радикалів, таких як гідроксильний радикал OH ^.

- виготовлення фотоемульсій для осадження срібла.

- Поліпшити харчування тварин шляхом додавання в мікро кількостях.

- Дезодорувати гній худоби.

- Пропускають світло інфрачервоного спектру в апараті ІЧ-аналізу.

- Проводити певні хімічні реакції та аналізи в хімічних лабораторіях.

- Використовуйте його в засобах особистої гігієни.

- Провести аналіз забруднення навколишнього середовища.

Ризики

Деякі люди, чутливі до йодидів, повинні приймати це з обережністю, оскільки це може спричинити йодизм або хронічне отруєння йодом, наприклад, ті, хто має аутоімунне захворювання щитовидної залози.

Люди з туберкульозом або гострим бронхітом також повинні бути обережними.

KI може викликати пом'якшення слинних залоз, серед інших симптомів може спалити рот або горло, незвичне збільшення слиновиділення, біль у зубах та запалення ясен та металевий присмак.

Це також може подразнювати очі і відкриті рани на шкірі.

Список літератури

1. Національна медична бібліотека США. (2019). Калій йодид. Відновлено з pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Кірк-Отмер (1994). Енциклопедія хімічної технології. Четверте видання. Джон Вілі та сини.
3. Дін, JA (редактор). (1973). Підручник з хімії Ланге. Одинадцяте видання. Книжкова компанія McGraw-Hill.
4. Валькович, В. (2019). Дезактивація після опромінення. Найбільш чутливі частини тіла. «Радіоактивність у навколишньому середовищі» (друге видання). Відновлено з sciencedirect.com.
5. Smit, HGJ (2015). Хімія атмосфери-спостереження за хімією (у ситуації). В Енциклопедії атмосферних наук (друге видання). Відновлено з sciencedirect.com.
6. Муралікрішна, І. В. та Манікам, В. (2017). Аналітичні методи моніторингу забруднення навколишнього середовища. В екологічному менеджменті. Відновлено з sciencedirect.com.
7. Уоллес, Дж. М. та Гоббс, П. В. (2006). Атмосферна хімія 1. В атмосфері атмосфери (друге видання). Відновлено з sciencedirect.com.