Ацетонітрил є речовина органічного походження , утвореного тільки вуглець, водень і азот. Цей хімічний вид належить до групи нітрилів, найпростішою будовою серед органічного типу є ацетонітрил.
Нітрили - це клас хімічних сполук, структура яких складається з ціанідної групи (CN - ) та радикальної ланцюга (-R). Ці елементи представлені такою загальною формулою: RC≡N.
Відомо, що ця речовина в основному походить під час виробництва іншого виду, званого акрилонітрилом (іншим простим нітрилом, молекулярною формулою C 3 H 3 N, який використовується при виробництві виробів у текстильній промисловості) як побічний продукт.
Крім того, ацетонітрил вважається розчинником із властивостями середньої полярності, тому його досить регулярно використовують у RP-HPLC (високоефективній рідинній хроматографії із зворотною фазою).
Будова
Як уже згадувалося раніше, ацетонітрил належить до функціональної групи нітрилів, що має молекулярну формулу, зазвичай представлену як C 2 H 3 N, що можна спостерігати в структурній формулі, наведеній на малюнку вище.
На цьому зображенні показана якась пелюстка, приєднана до атома азоту, яка являє собою пару непарних електронів, які має цей атом, і які надають йому значну частину властивостей реактивності та стабільності, характерних для нього.
Таким чином, цей вид проявляє дуже особливу поведінку завдяки своєму структурному розташуванню, що перетворюється на слабкість до прийому водневих зв’язків та невелику здатність донорувати електрони.
Також ця речовина вперше виникла у другій половині 1840-х років, її виготовляв учений на ім'я Жан-Батист Дюма, національність якої була французькою.
Структурна конформація цієї речовини дозволяє їй мати характеристики власного розчинника органічної природи.
У свою чергу, ця властивість дозволяє змішувати ацетонітрил з водою, а також низкою інших розчинників органічного походження, за винятком вуглеводнів або вуглеводневих типів насиченого типу.
Властивості
Ця сполука має ряд властивостей, що відрізняють її від інших цього ж класу, які перелічені нижче:
- знаходиться в стані агрегації рідини в стандартних умовах тиску та температури (1 атм і 25 ° С).
- Його молекулярна конфігурація дає йому молярну масу або молекулярну масу приблизно 41 г / моль.
- Він вважається нітрилом, який має найпростішу структуру, серед органічного типу.
- Його оптичні властивості дозволяють йому бути безбарвним у цій рідкій фазі та з обмеженими характеристиками, крім ароматичного запаху.
- Має температуру спалаху близько 2 ° C, що еквівалентно 35,6 ° F або 275,1 К.
- Він має температуру кипіння в межах від 81,3 до 82,1 ° C, щільність приблизно 0,786 г / см 3 і температуру плавлення, що знаходиться в межах від -46 до -44 ° C.
- Він менш щільний, ніж вода, але змішується з ним і з різноманітними органічними розчинниками.
- Він показує діелектричну константу 38,8 на додаток до дипольного моменту приблизно 3,92 D.
- Він здатний розчиняти велику різноманітність речовин іонного походження та неполярного характеру.
- Він широко використовується як рухлива фаза в аналізі ВЕРХ, що володіє високими горючими властивостями.
Програми
Серед великої кількості застосувань ацетонітрилу можна віднести наступне:
- Аналогічним чином у інших видів нітрилів це може пройти через процес метаболізації в мікросомах (везикулярних елементів, що входять до складу печінки), особливо в цьому органі, для отримання синильної кислоти.
- Широко використовується як рухлива фаза в типі аналізу, який називається зворотною фазовою високоефективною рідинною хроматографією (RP-HPLC); тобто як елюююча речовина, яка має високу стійкість, велику елююючу силу та низьку в'язкість.
- У разі застосування в промислових масштабах, ця хімічна сполука застосовується на нафтопереробних заводах сировини як розчинник у певних процесах, таких як очищення алкену під назвою бутадієн.
- Він також використовується як ліганд (хімічний вид, який поєднується з атомом металевого елемента, що вважається центральним у даній молекулі, для утворення сполуки або координаційного комплексу) у великій кількості сполук нітрилу з металами з групи перехід.
- Аналогічно, він використовується в органічному синтезі для великої кількості таких вигідних хімічних речовин, як α-нафталінова оцтова кислота, тіамін або ацетамідин гідрохлорид.
Ризики
Ризики, пов’язані з впливом ацетонітрилу, різноманітні. Серед них - знижена токсичність, коли опромінення протягом скороченого періоду часу і в малих кількостях метаболізується для отримання синильної кислоти.
Так само рідко траплялися випадки випадків, коли люди, які опинилися алкогольним сп'янінням, були отруєні ціанідом, присутнім у молекулі після контакту з ацетонітрилом в різному ступені (при вдиханні, поглинанні або поглинанні через шкіру ).
З цієї причини наслідки його токсичності затягуються, оскільки організм не легко метаболізує цю речовину в ціанід, оскільки на це потрібно дві - дванадцять годин.
Однак ацетонітрил легко абсорбується з області легенів та шлунково-кишкового тракту. Згодом він розподіляється по всьому організму, трапляючись у людей і навіть тварин і досягаючи нирок та селезінки.
З іншого боку, крім ризику горючості, який він представляє, ацетонітрил є попередником речовин, таких токсичних, як синильна кислота або формальдегід. Його використання в продуктах, що належать до косметичної зони, було навіть заборонено в так званому Європейському економічному просторі в 2000 році.
Список літератури
- Вікіпедія. (sf). Ацетонітрил. Отримано з en.wikipedia.org
- PubChem. (sf). Ацетонітрил. Відновлено з pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Браун, PR (2000). Успіхи хроматографії. Отримано з books.google.co.ve
- ScienceDirect. (sf). Ацетонітрил. Отримано з sciencedirect.com
- ChemSpider. (sf). Ацетонітрил. Отримано з chemspider.com