10 ПРИКЛАДИ ІОНІЗАЦІЇ - ХІМІЯ - 2025

Іонізація - це процес, при якому частинки або елементи залишаються з певним зарядом, позитивним або негативним, або через брак або надлишок електронів відповідно.

Іонізація речовин може здійснюватися через фізичні та хімічні процеси. Хімічні процеси - це головним чином реакції, в яких беруть участь кислі, основні, нейтральні речовини та переносна середовище, як правило, водна.

Дисоціація води

Фізичні процеси іонізації засновані на електромагнітних хвилях і різній довжині хвилі, з якою вони можуть працювати.

Інший і найпоширеніший варіант - електроліз, який полягає в застосуванні електричного струму, з яким може відбутися поділ.

Видатні приклади іонізації

1. Нітрид кальцію (Ca3N2)

Ця речовина може дисоціюватися на три атоми кальцію з позитивним зарядом два та два атоми азоту з негативним зарядом три.

Це наочний приклад дисоціації неметалу (азоту) з металом (кальцій).

2. Розв’язання

Розчинення - процес іонізації, який відбувається з водою.

Коли дві молекули, що утворюють водневі зв’язки, зустрічаються, вони можуть дисоціювати і утворювати іон гідронію (Н3О) з позитивним зарядом і іон гідроксиду (ОН) з негативним зарядом.

3.

Сульфід титану - це сполука, що складається з металу та неметалу.

При іонізуванні вони відокремлюються, внаслідок чого утворюються два атоми титану з позитивною валентністю три та три атоми сірки з негативною валентністю два.

Четверо.

Вода -H2O- може відокремлюватися і дисоціювати з негативно зарядженим гідроксидом (OH) та позитивно зарядженим протоном (H).

Аналітичні дослідження хімії покладаються на цю властивість для вивчення балансу між кислотами, основами, реакціями дослідження тощо.

5.

Ця сполука розкладається і утворює два атоми індію з позитивним зарядом три.

6. Хлорид кальцію (CaCl2)

При цій іонізації утворюється атом кальцію з валентністю, що дорівнює двом позитивним і двом атомам хлору з валентністю мінус дві.

7. Іонізація електронами

Цей метод є функцією довжини хвилі частинок.

Коли струм подається досить великий, щоб дорівнювати енергії останньої орбіти електрона, він відривається і переноситься на іншу частинку, залишаючи таким чином два іонізовані продукти.

8.

Вільні радикали утворюються, коли певні типи молекул піддаються впливу ультрафіолетових (УФ) променів.

Енергія променів розриває зв’язок між ними і утворюються дві дуже нестабільні іонізовані молекули, відомі як вільні радикали.

Приклад вільних радикалів відбувається, коли УФ-промені розривають зв’язки молекулярного кисню (O2) і залишають атоми кисню з відсутнім електроном у валентній оболонці.

Ці атоми можуть реагувати з іншими атомами кисню, утворюючи озон (O3).

9.

Більш відома як кухонна сіль, вона утворюється з двох іонів; один неметалічний (хлор) та інший металевий (натрій).

Вони мають абсолютно протилежні заряди; хлор має дуже негативний заряд, а натрій - дуже позитивний. Це також можна побачити в розподілі періодичної таблиці.

10.

Вони трапляються, коли є надлишок протонів. Прикладом є, якщо у нас є молекула СН3 як вільний радикал та метан (CH4). Змішування утворює C2H5 і двоатомний водень у вигляді газу.

Список літератури

1. іонізація (2016). Encyclopædia Britannica Inc.
2. Huang, M., Cheng, S., Cho, Y., & Shiea, J. (2011). Масова спектрометрія навколишньої іонізації: Навчальний посібник. Analytica Chimica Acta, 702 (1), 1-15. doi: 10.1016 / j.aca.2011.06.017
3. Вертес, А., Адамс, Ф. та Гіджбельс, Р. (1993). Лазерний аналіз іонізаційної маси. Нью-Йорк: Wiley & Sons.
4. Sharma, A., Chattopadhyay, S., Adhikari, K., & Sinha, D. (2015). Спектроскопічні константи, що відносяться до іонізації від найсильнішої зв'язувальної та внутрішньої валентної молекулярної орбіти 2 ug від N. 2: Пошук EIP-VUMRCC. Літери хімічної фізики, 634, 88. doi: 10.1016 / j.cplett.2015.05.032
5. Тримппін, С. (2016). "Чарівна" іонізаційна мас-спектрометрія. Журнал Американського товариства масової спектрометрії, 27 (1), 4-21. doi: 10.1007 / s13361-015-1253-4
6. Hu, B., Так, P., Chen, H., & Yao, Z. (2011). Іонізація електроспрею за допомогою дерев'яних наконечників. Аналітична хімія, 83 (21), 8201-8207. doi: 10.1021 / ac2017713