10 ПРИКЛАДИ ПЕРОКСИДІВ - ХІМІЯ - 2025

Два приклади пероксидів - це перекис натрію та перекис барію. Перший - відбілюючий засіб, а другий раніше використовувався як джерело перекису водню.

Пероксиди - це клас хімічних сполук, у яких два атоми кисню пов'язані єдиним ковалентним зв’язком. Цей тип зв’язку відбувається, коли діляться пари електронів двох атомів або іонів.

Перекис водню

З іншого боку, різні органічні та неорганічні пероксиди корисні як відбілювачі та ініціатори реакцій полімеризації. Крім того, їх використовують при приготуванні перекису водню та інших сполук кисню.

Інші приклади пероксидів

Перекис водню

Один з найпоширеніших прикладів пероксидів - це перекис водню. Через зростаючу стурбованість забрудненням навколишнього середовища це окислювач з унікальними характеристиками, оскільки його побічним продуктом є лише вода.

Сьогодні його використовують у відбілюванні паперу, целюлози та текстилю. Так само це компонент певних миючих засобів.

Перекис срібла

Це темна сполука, яка діє як потужний окислювач. Це не гідролізується легко.

Перекис магнію

Інший приклад пероксидів - магній. Він білястий і своїми фізичними властивостями нагадує оксид магнію.

Цей пероксид погано розчинний у воді, але легко розчиняється у воді кислоти, утворюючи перекис водню.

Перекис кальцію

При нагріванні перекис кальцію розділяється на кисень та оксид кальцію без плавлення. З точки зору його використання, він служить для розм’якшення тіста в хлібобулочній промисловості.

Перекис стронцію

Як і інші пероксиди металів, цей сильний окислювач при нагріванні. Також при розчиненні у воді кислоти утворюється перекис водню. Перекис стронцію використовується в піротехніці.

Перекис цинку

Цей перекис схожий за зовнішнім виглядом та поведінкою з перекисом магнію. Його використовують як порошок в дезодорантах.

Також у фармакологічній галузі застосовують при лікуванні інфекцій та уражень шкіри.

Перекис літію

Для цього готують розчин гідроксиду літію і перекису водню з подальшим дуже ретельним сушінням.

Перекис літію добре розчиняється у воді і утворює лужний розчин перекису водню. До цих пір не було розроблено жодного комерційного використання для цього продукту.

Перекис бутанону

Пероксид бутанону діє як затверджувач для склопластику та армованих пластиків. Таким же чином він є затверджувачем ненасичених поліефірних смол.

Перекис циклогексанону

Застосовується як каталізатор для затвердіння певних склопластикових смол. Це також відбілюючий засіб для борошна, рослинних олій, жирів, воску.

Перекис бензоїлу

Існує багато застосувань для цього перекису. У полімерній промисловості використовується для ініціювання полімеризації вільних радикалів та кополімеризації вінілхлориду та інших.

Крім того, він може бути використаний для затвердіння силіконових каучуків та певних смол, або для затвердіння деяких смол зі склопластику. У медицині його використовують при лікуванні вугрів. Він також використовується для відбілювання деяких продуктів.

Список літератури

1. Перекис. (1998 р., 20 липня). В Encyclopædia Britannica. Отримано 14 жовтня 2017 року з britannica.com.
2. Гельменстін, А.М. (2017, 19 квітня). Визначення ковалентних облігацій. Отримано 14 жовтня 2017 року з thinkco.com.
3. Гоор, Г. (2013). Перекис водню: виготовлення та використання для отримання органічної хімічної речовини. У Г. Струкуль (редактор) Каталітичні окислення пероксидом водню як окислювачем, с. 13-43. Берлін: Springer Science & Business Media.
4. Шарма, РК (2007). Неорганічні механізми реакції. Нью-Делі: Видавництво Діскавері.
5. Saxena, PB (2007). Хімія міжгалогенних сполук. Нью-Делі: Видавництво Діскавері.
6. Stellman, JM (редактор). (1998). Енциклопедія охорони праці та безпеки праці: Посібники, покажчики, довідник. Генуя: Міжнародна організація праці.