ДІХРОМНА КИСЛОТА: ФОРМУЛА ТА ХАРАКТЕРИСТИКИ - НАУКА - 2025

Дихромовая кислота є нестабільною окислювальному двухосновной кислота відома тільки в розчині і , як двоколірні солі (наприклад, Дихромат калію), колір яких помаранчевий або червоний кольором.

Його хімічна формула - H2Cr2O7, і її можна отримати з двох молекул хромової кислоти із втратою однієї молекули води. Він гігроскопічний і поглинає вологість з навколишнього середовища.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Іони, що входять до складу дихромної кислоти:

Аніон дихромату Cr2O7 -2 і два катіони H +

З'єднання дихромної кислоти - це дихромат калію, який є хорошим окислювачем.

Молекулярна формула

Cr2H2O7

Хімічні назви

Діхромна кислота; Діхромна кислота (VI); Хромна кислота (H2Cr2O7); 13530-68-2; Діхромна кислота (H2Cr2O7)

Хімічні та фізичні властивості

Розрахункові властивості

-Молекулярна маса: 218,001 г / моль

-Лінці донора водню: 2

-Акцептор зв’язку водню: 7

- рахунок обертової облігації 2

-Екстрасна маса 218,0039 г / моль

-Моноізотопна маса 217,861 г / моль

-Кількість важких атомів 9

-Формальне положення 0

-Комплексність 221

-Кількість ізотопних атомів 0

Діхромат калію

Діхромат калію - це дихромна кислота, яка має широкий спектр застосування, вона діє як окислювач у багатьох хімічних та промислових сферах застосування, а також при фарбуванні, фарбуванні та засмагу шкіри.

Він також застосовується медикаментозно як зовнішній антисептик або в’яжучий засіб і присутній у деяких ветеринарних препаратах. Діхромат калію вважається високотоксичним і є корозійною отрутою при попаданні всередину.

З цієї причини з ним потрібно поводитися надзвичайно обережно. З'єднання являє собою кристалічне іонне тверде речовина і має дуже яскраве червонувато-оранжеве забарвлення.

характеристики

Діхромат калію не має запаху, температура його кипіння - 500 градусів Цельсія. Діхромат калію має температуру плавлення 398 градусів Цельсія та молекулярну масу 294,18 грама на моль.

Діхромат калію можна класифікувати як шестивалентну сполуку хрому через окислювальний стан. Стан окислення - це обчислене число, яке вказує, скільки електронів втрачено або набрано в атомі сполуки.

Якщо стан окислення позитивний, сталася втрата електронів. Негативні стани окислення вказують на посилення електронів для певного атома. Шестивалентні сполуки хрому, такі як дихромат калію, містять елемент хром у стані окислення 6+.

Програми

Діхромат калію - хімічна сполука, яка зазвичай використовується як неорганічний хімічний реагент для промислових та лабораторних процесів. Ця хімічна речовина також використовується для виготовлення взуття для полірування, клеїв, фарб та воску. Він також часто використовується в лабораторії як аналітичний реагент, а дихромат калію також використовується у промисловості.

Будівельна галузь використовує цю хімічну речовину в цементних виробах для поліпшення щільності та текстури. Деякі ліси можуть змінювати свій вигляд (або колір) за наявності дихромату калію. Це особливо корисно, шукаючи підлоги з червоного дерева або листяних порід, щоб показати їх найяскравіші кольори.

Інші способи використання дихромату калію включають:

• Засмаги для взуття для шкіри
• Окислювач у процесі фотодруку
• Чищення посуду зі скла або травлення скляного посуду.

Попередження

Дихромат калію необхідно зберігати подалі від усіх горючих матеріалів. В іншому випадку у вас може виникнути вибухова ситуація.

Існує велика дискусія щодо справжньої небезпеки для здоров'я діхромату калію. Ця сполука та всі інші дихромати вважаються збудниками раку або канцерогенами Національним інститутом охорони праці та здоров'я (NIOSH), Федеральним агентством США, яке проводить дослідження та рекомендації щодо запобігання захворювань та травм, пов'язаних з роботою. .

Однак Управління програм пестицидів Агентства охорони навколишнього природного середовища США класифікує дихромат калію як найбільш вірогідний канцерогенний для людини.

З'єднання легко розсіюється по повітрю, що робить ризик вдихання однією з найбільших небезпек, пов'язаних з ним.

Тривалий вплив хімічної речовини при вдиханні може викликати астму. Хімічна речовина також є агресивним для очей, шкіри та дихальних шляхів і може спричинити пошкодження нирок та печінки при попаданні всередину.

Дихромат амонію

Молекулярна формула

(NH4) 2Cr2O7 або Cr2H8N2O7

Хімічні назви

Дихромат амонію; Дихромат амонію; 7789-09-5; Діамоній діхромат; Амоній (VI) дихромат; Амоній (VI) дихромат

характеристики

Діхромат амонію також є сіллю дихромної кислоти і являє собою яскраве червоно-оранжеве кристалічне тверде речовина. Він легко запалюється і горить, утворюючи об'ємний зелений залишок. Якщо нагріти в закритому контейнері, контейнер може розірватися через розкладання матеріалу.

Він також може діяти як сильний окислювач, якщо його змішують. Він розчинний у воді і не має запаху. Діхромат амонію - дуже сильний окислювач, який часто використовується для піротехнічних композицій як каталізатор. Він також широко використовується у фотографії та літографії.

Діхромат амонію є хорошим джерелом чистого азоту в лабораторії і використовується як каталізатор каталітичного окислення аміаку. Він також використовується для фіксації барвників та при виготовленні світлочутливих плівок, що діють як фотоактивні.

Натрію дихромат

Молекулярна формула

Na2Cr2O7 або Cr2Na2O7

Хімічні назви

Натрію дихромат; Celcure; Сода дихромат; Динатрієвий дихромат; Натрію дихромат (VI)

характеристики

Натрію дихромат - це неорганічна кристалічна сполука оранжевого до червоного кольору, яка виділяє токсичні пари хрому при нагріванні. Хромат натрію може бути перетворений в дихроматну кислоту безперервним процесом з сірчаною кислотою, вуглекислим газом або комбінацією цих двох.

Його молекулярна маса - 261,965 г / моль. Він є дуже корозійним та є сильним окислювачем. Він використовується в основному для виробництва інших сполук хрому, а також використовується для обробки металів, консервантів деревини та як інгібітор корозії.

Попередження

Діхромат натрію вражає насамперед дихальну систему, викликаючи виразки, бронхіти, пневмонії та астму, а також шлунково-кишковий тракт, печінку, нирки та імунну систему.

Це канцерогенна речовина і пов'язане з ризиками розвитку раку легенів та раку порожнини носа. Діхромат натрію може дратувати шкіру, очі та слизові оболонки.

Програми

Він використовується як інгібітор корозії, так і при виробництві інших хімічних речовин.

Небезпеки для здоров'я

Дихроматична кислота токсична при прийомі всередину. Вдихання порошкової дихроматичної кислоти також токсичне. Діхроматична кислота, що піддається впливу вогню, може утворювати дратівливі, корозійні та / або токсичні гази. Контакт з речовиною може спричинити сильні опіки шкіри та очей.

Пожежна небезпека

Діхроматична кислота прискорює горіння при участі у пожежі. Він може вибухнути від тепла чи забруднення. Вони реагують вибухонебезпечно з вуглеводнями (паливом). Він може запалювати паливо (деревина, папір, олія, одяг тощо). Контейнери можуть вибухнути при нагріванні.

Інші види використання

Окрім використання дихроматів амонію, натрію та калію, про які йшлося вище, дихромні кислоти застосовують у хромуванні для захисту металів від корозії та оптимізації адгезії фарби.

Список літератури

1. Великобританія Лабораторна хімія. (2015). Дихромат амонію 12-24-2016, від веб-сайту магазину дихромат амонію: ammoniumdichromate.co.uk.
2. Національний центр інформації про біотехнології. PubChem Складова база даних; CID = 24600. Веб-сайт: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Рейд. Д .. (2003). Діхромат калію. 12-24-2016, із веб-сайту Study.com: study.com.
4. Хімічна книга. (2016). Діхромна кислота. 12-24-2016, від веб-сайту Chemical Land: chemicalbook.com
5. Інтернет-хімія. (2016). Молярна маса 12-24-2016, від веб-сайту Quimicaweb.net: quimicaweb.net.
6. Відділ освіти та інформації НІОШ. (2012 р.). Національний інститут охорони праці (NIOSH). 12-24-2016, з веб-сайту NIOSH: cdc.gov.