ЙОДНА КИСЛОТА (HIO3): СТРУКТУРА, ВЛАСТИВОСТІ, РИЗИКИ ТА ВИКОРИСТАННЯ - ХІМІЯ - 2025

Йодна кислота являє собою неорганічну сполуку формули СМА ₃ . Це оксидова кислота йоду, яка має +5 стан окислення в цій молекулі. Ця сполука є дуже сильною кислотою і її часто використовують для стандартизації розчинів слабких і сильних основ для підготовки їх до титрування.

Він утворюється шляхом окислення двоатомного йоду азотною кислотою, хлором, перекисом водню або соляною кислотою, як показано у такій реакції: I ₂ + 6H ₂ O + 5Cl ₂ ⇌ 2HIO ₃ + 10HCl.

Малюнок 1: Структура йодної кислоти.

У кожній реакції діатомовий йод втрачає електрони і утворює комплекс з воднем та киснем. Завдяки своїм іонним та розчинним властивостям іонна кислота є також дуже сильною кислотою.

Фізичні та хімічні властивості йодної кислоти

Йодна кислота - це біла тверда речовина при кімнатній температурі (Королівське товариство хімії, 2015).

Малюнок 2: поява йодної кислоти.

Йодна кислота має молекулярну масу 175,91 г / моль і має щільність 4,62 г / мл. Він дуже розчинний у воді, здатний розчиняти 269 грам кислоти на 100 мл. Температура його плавлення становить 110 градусів Цельсія, де він починає розкладатися зневоднюючим до пентоксиду йоду.

З наступним нагріванням сполуки до більш високої температури вона розкладається, отримуючи суміш йоду, кисню та нижчих оксидів йоду (Національний центр інформації про біотехнології, СФ).

Це відносно сильна кислота з кислотністю 0,75. Іон йоду або йодид є продуктом цієї сполуки при її окисленні. При дуже низькому рН і високій концентрації хлоридного іона він зводиться до трихлориду йоду, який є жовтою сполукою в розчині.

Реактивність та небезпека

Йодна кислота - це стабільна сполука в звичайних умовах. Будучи сильною кислотою, вона надзвичайно небезпечна у разі контакту зі шкірою (корозійний та подразник), контакту з очима (подразник) та у разі прийому всередину. Крім того, це дуже небезпечно і при інгаляції (йодна кислота, SF).

Кількість пошкодження тканини залежить від довжини контакту. Контакт з очима може призвести до пошкодження рогівки або сліпоти. Контакт зі шкірою може викликати запалення і пухирі. Вдихання пилу призведе до подразнення шлунково-кишкового або дихального тракту, характеризується печінням, чханням і кашлем.

Сильне перенапруження може спричинити пошкодження легенів, задуху, втрату свідомості або смерть. Тривале опромінення може спричинити опіки шкіри та виразки. Перенапруження при вдиху може викликати роздратування дихання.

Запалення ока характеризується почервонінням, поливом і сверблячкою. Запалення шкіри характеризується сверблячкою, лущенням, почервонінням або зрідка відрижкою.

Речовина токсична для нирок, легенів та слизових оболонок.

Повторне або тривале потрапляння речовини може спричинити пошкодження цих органів і роздратування очей. Періодичне потрапляння на шкіру може спричинити локальне руйнування шкіри або дерматит.

Повторне вдихання пилу може призвести до різного ступеня роздратування дихання або пошкодження легенів. Тривале вдихання пилу може викликати хронічне подразнення дихання.

У разі контакту з очима перевірте, чи носите ви контактні лінзи та негайно зніміть їх. Очі слід промивати проточною водою не менше 15 хвилин, тримаючи повіки відкритими, користуючись холодною водою. Очну мазь не слід застосовувати.

Якщо хімікат потрапляє в контакт з одягом, зніміть його якомога швидше, захищаючи власні руки та тіло. Покладіть потерпілого під безпечний душ.

Якщо хімічна речовина накопичується на шкірі потерпілого, наприклад, на руках, забруднену шкіру акуратно та ретельно промивають проточною водою та неабразивним милом. Якщо роздратування не зникає, зверніться до лікаря та вимийте забруднений одяг перед повторним використанням.

Якщо контакт зі шкірою сильний, вимийте дезінфікуючим милом і покрийте забруднену шкіру антибактеріальним кремом.

У разі вдихання потерпілому слід дати відпочинок у добре провітрюваному приміщенні. Якщо інгаляція сильна, потерпілого слід якнайшвидше евакуювати в безпечну зону, а тісний одяг (комірець сорочки, пояси чи краватку) розпушити.

Якщо потерпілому важко дихати, слід вводити кисень. У крайньому випадку дихання проводиться реанімація рота в рот. Звичайно, слід враховувати, що це може бути небезпечно для людини, яка надає допомогу, коли вдиханий матеріал є токсичним, інфекційним або корозійним.

При ковтанні не викликайте блювоту, розслабте одяг, а якщо потерпілий не дихає, проведіть реанімацію рот у рот.

У всіх випадках слід негайно звернутися до лікаря (Таблиця безпеки матеріалів. Йодна кислота, 2013).

Використання та користь для здоров'я

Йодна кислота зазвичай використовується як стандартизуючий засіб для розчинів слабких і сильних основ. Це сильна кислота, яка використовується в аналітичній хімії для проведення титрування.

Застосовується за допомогою метило-червоного або метилового оранжевого індикаторів для виконання показань точки еквівалентності в титраціях.

Його використовують у соляній промисловості для синтезу солі йодату натрію або калію. Завдяки використанню цієї сполуки йодної кислоти у приготуванні солі збільшується вміст йоду в солі (Omkar Chemicals, 2016).

Ця сполука давно використовується для органічного синтезу, оскільки вона має здатність селективно окислювати органічні сполуки, враховуючи її дію для проведення еквівалентного аналізу часткового окислення, корисної методики визначення структур (Roger J. Williams, 1937).

Йод та йодна кислота використовуються як ефективна комбінація реагентів для йодування арильних гідрокси-кетонів. У роботі (Bhagwan R. Patila, 2005) різноманітні орто-гідроксизаміщені ароматичні карбонільні сполуки були регіоселективно йодованими йодом та йодною кислотою з відмінними врожаями.

Список літератури

1. Bhagwan R. Patila, SR (2005). Йод та йодна кислота: ефективна комбінація реагентів для йодування арил гідрокси кетонів. Листи тетраедра Том 46, випуск 42, 7179–7181. arkat-usa.org.
2. Йодова кислота. (СФ). Отримано з Chemicalland21: chemicalland21.com.
3. Лист даних про безпеку матеріалів Йодна кислота. (2013 р., 21 травня). Отримано з sciencelab: sciencelab.com.
4. Національний центр інформації про біотехнології. (СФ). PubChem Складова база даних; CID = 24345. Отримано з PubChem.
5. Omkar Chemicals. (2016 р., 11 червня). ПРИРОДА йодної кислоти та її використання в різних цілях. Отримано з офіційного блогу Omkar Chemicals: omkarchemicals.com.
6. Роджер Дж. Вільямс, штат Массачусетс (1937). СЕЛЕКТИВНІСТЬ йодної кислоти при окисленні органічних сполук. журнал американського хімічного товариства 59 (7), 1408-1409.
7. Королівське хімічне товариство. (2015). Йодна кислота. Отримано з chemspider: chemspider.com.