- Що таке сильні та слабкі електроліти?
- Відмінності
- Методи ідентифікації електролітів
- Приклади сильних і слабких електролітів
- Міцні електроліти
- Сильні кислоти:
- Міцні основи
- Сильні солі
- Слабкі електроліти
- Слабкі кислоти
- Слабкі основи та сполуки азоту
- Список літератури
Ці електроліти являють собою речовина , які виробляють проводить рішення розчиненого електрики бути в полярному розчиннику , такому як вода. Розчинений електроліт розділяється на катіони та аніони, які дисперговані у зазначеному розчині. Якщо до розчину застосувати електричний потенціал, катіони будуть дотримуватися електрода, який має велику кількість електронів.
Натомість аніони в розчині будуть зв'язуватися з електронодефіцитним електродом. Речовина, що розпадається на іони, набуває здатності проводити електрику. Більшість розчинних солей, кислот та основ є електролітами.
Деякі гази, наприклад хлористий водень, можуть виконувати роль електролітів при певних умовах температури та тиску. Натрій, калій, хлорид, кальцій, магній та фосфат - хороші приклади електролітів.
Що таке сильні та слабкі електроліти?
Ці сильні електроліти є ті , які іонізують повністю , тобто, окремі до 100% - в той час як слабкий електроліт тільки частково іонізують. Цей відсоток іонізації зазвичай становить приблизно від 1 до 10%.
Щоб краще диференціювати ці два типи електролітів, можна сказати, що в розчині сильного електроліту основними видами (або видами) є іони, що утворюються, тоді як у розчині слабких електролітів основним видом є сама сполука без іонізувати.
Сильні електроліти поділяються на три категорії: сильні кислоти, міцні основи та солі; при цьому слабкі електроліти діляться на слабкі кислоти і слабкі основи.
Всі іонні сполуки - це сильні електроліти, оскільки вони розділяються на іони при розчиненні у воді.
Навіть найбільш нерозчинні іонні сполуки (AgCl, PbSO 4 , CaCO 3 ) є сильними електролітами, тому що невеликі кількості, які розчиняються у воді, роблять це переважно у вигляді іонів; тобто в отриманому розчині немає дисоційованої форми або кількості сполуки.
Еквівалентна провідність електролітів знижується при більш високих температурах, але вони поводяться по-різному залежно від їх міцності.
Сильні електроліти виявляють менше зниження провідності при більш високій концентрації, тоді як слабкі електроліти мають велику швидкість зниження провідності при більш високій концентрації.
Відмінності
Важливо знати, як розпізнати формулу та визначити, в якій класифікації вона знаходиться (іон чи з'єднання), тому що правила безпеки будуть залежати від цього при роботі з хімікатами.
Як було сказано вище, електроліти можна ідентифікувати як сильні або слабкі, виходячи з їх іонізаційної здатності, але це іноді може бути більш очевидним, ніж здається.
Більшість розчинних кислот, основ і солей, які не являють собою слабкі кислоти або основи, вважаються слабкими електролітами.
Справді, слід вважати, що всі солі є сильними електролітами. Навпаки, слабкі кислоти та основи, крім сполук, що містять азот, вважаються слабкими електролітами.
Методи ідентифікації електролітів
Існують методи, що полегшують ідентифікацію електролітів. Ось шестишаговий метод:
- Ваш електроліт є однією з семи сильних кислот?
- Чи в металевій (ОН) n формі ? Тож це сильна основа.
- Чи в металевій (X) n формі ? Тоді це сіль.
- Чи починається ваша формула з Н? Так що це, мабуть, слабка кислота.
- Чи є в ній атом азоту? Тож це може бути слабкою основою.
- Ніщо з вищезазначеного не застосовується? Так що це не електроліт.
Крім того, якщо реакція, представлена електролітом, виглядає наступним чином: NaCl (s) → Na + (aq) + Cl - (aq), в якій реакція обмежена прямою реакцією (→), ми говоримо міцного електроліту. Якщо вона обмежена непрямим (↔), це слабкий електроліт.
Як було сказано в попередньому розділі, провідність електроліту змінюється залежно від його концентрації в розчині, але це значення також залежить від міцності електроліту.
При більш високих концентраціях сильні та проміжні електроліти не знижуватимуться протягом значних інтервалів, але слабкі будуть демонструвати високе зниження до досягнення значень, близьких до нуля при більш високих концентраціях.
Існують також проміжні електроліти, які можуть дисоціювати в розчинах з більшими відсотками (менше 100%, але більше 10%), крім неелектролітів, які просто не дисоціюють (вуглецеві сполуки, такі як цукри, жири та спирти).
Приклади сильних і слабких електролітів
Міцні електроліти
Сильні кислоти:
- Перхлорна кислота (HClO 4)
- Бідна бромова кислота (HBr)
- Соляна кислота (HCl)
- Сірчана кислота (H 2 SO 4 )
- Азотна кислота (HNO 3 )
- Періодична кислота (HIO 4 )
- Фтороантимонова кислота (HSbF 6 )
- Чарівна кислота (SbF 5 )
- Фторова сірчана кислота (FSO 3 H)
Міцні основи
- Літій гідроксид (LiOH)
- Гідроксид натрію (NaOH)
- Гідроксид калію (КОН)
- Рубідій гідроксид (RbOH)
- Гідроксид цезію (CsOH)
- Гідроксид кальцію (Ca (OH) 2 )
- Гідроксид стронцію (Sr (OH) 2 )
- Гідроксид барію (Ba (OH) 2 )
- Амід натрію (NaNH 2 )
Сильні солі
- Хлорид натрію (NaCl)
- Калієва селітра (KNO 3 )
- Хлорид магнію (MgCl 2 )
- Ацетат натрію (CH 3 COONa)
Слабкі електроліти
Слабкі кислоти
- Оцтова кислота (CH 3 COOH)
- Бензойна кислота (C 6 H 5 COOH)
- Мурашина кислота (HCOOH)
- Синильна кислота (HCN)
- Хлороцтова кислота (CH 2 ClOOH)
- Йодна кислота (HIO 3 )
- Азотна кислота (HNO 2 )
- Вуглекислота (H 2 CO 3 )
- Фосфорна кислота (H 3 PO 4 )
- Сірчана кислота (H 2 SO 3 )
Слабкі основи та сполуки азоту
- Диметиламін ((CH 3 ) 2 NH)
- Етиламін (C 2 H 5 NH 2 )
- Аміак (NH 3 )
- Гідроксиламін (NH 2 OH)
- Піридин (C 5 H 5 N)
- Анілін (C 6 H 5 NH 2 )
Список літератури
- Сильний електроліт. Отримано з en.wikipedia.org
- Енн Гельменстін, П. (другий). Наукові записки. Отримано з sciencenotes.org
- OpenCourseWare. (sf). UMass Бостон. Отримано з ocw.umb.edu
- Хімія, Д. о. (sf). Коледж св. Олафа. Отримано з stolaf.edu
- Anne Marie Helmenstine, P. (nd). ДумкаCo. Отримано з thinkco.com