МІДЬ (II) ГІДРОКСИД: СТРУКТУРА, ВЛАСТИВОСТІ, НОМЕНКЛАТУРА, ВИКОРИСТАННЯ - ХІМІЯ - 2025

Гідроксид міді (II) , або гідроксид міді являє собою кристалічний твердий неорганічний зеленувато - блакитний колір блідо - блакитний або хімічною формулою Cu (OH) ₂ . Його одержують у вигляді об'ємного блакитного осаду, додаючи в розчин кудри лужний гідроксид (мається на увазі, що вони містять іони Cu ²⁺ ). Це нестійка сполука.

Для підвищення його стійкості його готують у присутності аміаку (NH ₃ ) або фосфатів, якщо його готують у присутності аміаку, утворюється матеріал з хорошою стійкістю та великим розміром частинок.

Зразок гідроксиду кубіку, Cu (OH) ₂ . SamZane в італійській Вікіпедії Джерело: Вікіпедія

При приготуванні з мідного (II) фосфату, Cu ₃ (PO ₄ ) ₂ , отримують матеріал з більш дрібними розмірами частинок і більшою площею поверхні. Гідроксид куприку широко використовується як фунгіцид та бактерицид у сільському господарстві та для обробки деревини, продовжуючи її термін корисного використання.

Також використовується як харчова добавка для тварин. Його використовують як сировину для отримання інших солей міді (II) та при гальванічному покритті на покривні поверхні.

Зараз проводяться дослідження для оцінки потенціалу боротьби з бактеріальними та грибковими інфекціями у людини.

Будова

Гідроксид міді (II) містить нескінченні ланцюги іонів міді (Cu ²⁺ ), пов'язаних мостами гідроксильних груп (OH ^- ).

Ланцюги настільки складені разом, що 2 атоми кисню з інших ланцюгів знаходяться над і під кожним атомом міді, тим самим приймаючи спотворену восьмигранну конфігурацію, яка є загальною для більшості мідних (II) сполук.

За своєю будовою чотири атоми кисню знаходяться на відстані 1,93 А; два атоми кисню знаходяться при 2,63 А; а відстань Cu-Cu - 2,95 А.

Кристалічна структура гідроксиду кубору. Олександр Кондінський. Джерело: Wikipedia Commons

Номенклатура

- гідроксид міді (II).

- гідроксид куприку.

- Дигідроксид міді.

Властивості

Фізичний стан

Кристалічне тверде речовина.

Молекулярна маса

99,58 г / моль.

Точка плавлення

Він розкладається перед плавленням. Точка деградації 229 ºC.

Щільність

3,37 г / см ³

Розчинність

Він практично нерозчинний у воді: 2,9 мкг / л при 25ºC. Швидко розчинний у кислотах, у концентрованих лужних розчинах та в гідроксиді амонію. Нерозчинний в органічних розчинниках. У гарячій воді він розкладається, утворюючи оксид міді (II), який є більш стійким.

Інші властивості

Легко розчинний у сильних кислотах, а також у концентрованих розчинах лужної гідроксиду, одержуючи глибокі сині аніони, ймовірно, типу ^2–2 .

Його стійкість залежить від способу приготування.

Він може розкладатися, даючи чорний мідний (II) оксид (CuO), якщо він залишається в спокої протягом декількох днів або під час нагрівання.

За наявності надлишку лугу він розкладається понад 50 ºC.

Програми

У сільському господарстві

Гідроксид міді (II) має широке застосування як фунгіцид та антибактеріальний засіб у сільськогосподарських культурах. Ось кілька прикладів:

- Служить проти бактеріальних плям (Erwinia) на салаті, застосовуючи як позакореневе лікування.

- Проти бактеріальних плям (Xanthomonas pruni) на персиках, для яких застосовується латентне та позакореневе лікування.

- Використовується проти шкідника листя і стебла чорниці за допомогою прихованих застосувань.

- проти гнилі під час зберігання чорниці, спричиненої оксикоками Monilinia, шляхом прихованого застосування.

Для застосування в сільському господарстві використовують гідроксид міді (II), який готують у присутності фосфатів завдяки малому розміру частинок.

Вирощування салату. Джерело: Піксабай

У збереженні деревини

Деревина, будучи органічною природою, чутлива до нападу комах та мікроорганізмів. Мідний (II) гідроксид використовується як біоцид для грибів, що атакують деревину.

Зазвичай використовується разом із четвертинним амонієвим з'єднанням (NH ₄ ⁺ ). Гідроксид міді діє як фунгіцид, а четвертинна амонієва сполука працює як інсектицид.

Таким чином оброблена деревина витримує або чинить опір умовам обслуговування, досягаючи необхідного для користувача рівня продуктивності. Однак деревина, оброблена цими сполуками, має високий рівень міді і дуже агресивна для звичайної сталі, тому необхідний тип нержавіючої сталі, який може протистояти обробці обробленої деревини.

Незважаючи на свою корисність, гідроксид міді (II) вважається малонебезпечним біоцидом.

З цієї причини існує стурбованість тим, що вона буде викинута з обробленої деревини у навколишнє середовище у кількості, яка могла б бути шкідливою для мікроорганізмів, природних присутніх у водах (річках, озерах, заболочених місцях та морі) або грунті.

У виробництві району

З 19 століття для розчинення целюлози використовували аміачні розчини гідроксиду міді (II). Це один з перших кроків для отримання волокна під назвою район, використовуючи технологію, розроблену Bemberg у Німеччині.

Мідь (II) гідроксид розчиняється у розчині аміаку (NH ₃ ), утворюючи складну сіль.

Рафіновані короткі бавовняні волокна додають до розчину аміаку міді, що містить гідроксид міді (II) у вигляді твердого осаду.

Бавовняна целюлоза утворює комплекс із розчиненим у розчині гідроксидом тетраамонію міді.

Згодом цей розчин коагулює, пропускаючи через екструзійний пристрій.

Завдяки високій вартості ця технологія вже перевершила віскозу. Технологія Bemberg наразі використовується лише в Японії.

У галузі кормів для тварин

Його використовують як сліди в кормах для тварин, оскільки це одна з речовин, необхідних як мікроелементи для повноцінного харчування тварин.

Концентрований корм для худоби. Thamizhpparithi Maari. Джерело: Wikipedia Commons

Це тому, що у вищих живих істот мідь є важливим елементом, необхідним для активності різних мідьсодержащих ферментів.

Наприклад, він міститься в ферменті, який бере участь у виробленні колагену, і в ферменті, необхідному для синтезу меланіну, серед інших.

Це з'єднання, як правило, визнане безпечним, якщо його додають на рівнях, що відповідають хорошій практиці годування.

Молочні корови. Джерело: Піксабай

При виробництві інших мідних (II) сполук

Активний попередник у виробництві наступних мідних (II) сполук: мідного (II) нафтенату, мідного (II) 2-етилгексаноатного та мідного мила. У цих випадках використовують гідроксид міді (II), який синтезується в присутності аміаку.

Інші види використання

Застосовується при стабілізації нейлону, в акумуляторних електродах; як кольоровий фіксатор при фарбуванні; як пігмент; в інсектицидах; при обробці та фарбуванні паперу; в каталізаторах, як каталізатор вулканізації полісульфідного каучуку; як пігмент проти обростання; і в електролізі, в гальванічному покритті.

Майбутні медичні програми

Гідроксид міді (II) - це частина сполук міді, які вивчаються у вигляді наночастинок для виведення таких бактерій, як E. coli, K. pneumoniae, P. aeruginosa, Salmonella spp. , серед інших, викликає захворювання у людини.

Також було встановлено, що наночастинки міді можуть бути ефективними проти Candida albicans, грибка, який є частою причиною патологій людини.

Це вказує на те, що нанотехнології міді можуть грати важливу роль проти бактерій і грибків, що викликають інфекції у людини, а гідроксид міді (II) може бути дуже корисним у цих галузях.

Список літератури

1. Коттон, Ф. Альберт і Вілкінсон, Джеффрі. (1980). Розширена неорганічна хімія. Четверте видання. Джон Вілі та сини.
2. Кірк-Отмер (1994). Енциклопедія хімічної технології. Том 7. Четверте видання. Джон Вілі та сини.
3. Енциклопедія промислової хімії Уллмана. (1990). П'яте видання. Том А7. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
4. Танець, JC; Emeléus, HJ; Сер Рональд Ніхолм і Тротман-Діккенсон, AF (1973). Комплексна неорганічна хімія. Том 3. Пергамоновий прес.
5. Національна бібліотека медицини. (2019). Мідний (II) гідроксид. Відновлено з: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Шиопу, Н. та Тірута-Барна, Л. (2012). Консерванти деревини. У токсичності будівельних матеріалів. Глава 6. Відновлено з sciencedirect.com.
7. Мордорський, Б. та Фрідман, А. (2017). Металеві наночастинки для мікробної інфекції. У функціоналізованих наноматеріалах для управління мікробною інфекцією. Глава 4. Відновлено з sciencedirect.com.
8. Такаші Цурумі. (1994). Спінінг розчину. У передових технологіях прядіння волокна. Глава 3. Відновлено з sciencedirect.com.