Перманганат натрію являє собою хімічну сполуку формули NaMnO 4 . В основному він випускається у моногідратній формі. Її структура показана на малюнку 1. Ця сіль гігроскопічна і має низьку температуру плавлення.
Він має ті ж властивості, що і перманганат калію (KMnO 4 ), хоча перманганат натрію приблизно у 15 разів більше розчинний у воді. Незважаючи на це, перманганат калію частіше використовується, оскільки його виробничі витрати нижчі.
Малюнок 1: Структура перманганату натрію.
Перманганат натрію легко розчиняється у воді, отримуючи глибокі фіолетові розчини, випаровування яких дає яскраві фіолетово-чорні призматичні кристали моногідрату NaMnO4 · H2O. Калієва сіль не утворює гідрат. Завдяки своїй гігроскопічній природі він менш корисний в аналітичній хімії, ніж його аналог калію.
Його можна приготувати реакцією діоксиду марганцю з гіпохлоритом натрію та гідроксидом натрію або карбонатом натрію наступним чином:
2MnO 2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO 4 + 3NaCl + H 2 O
2MnO 2 + 3NaClO + Na 2 CO 3 → 2NaMnO 4 + 3NaCl + CO 2
Використовуючи карбонат натрію, вихід нижчий і реакцію необхідно нагріти, щоб отримати продукт (vapid, 2016).
Фізичні та хімічні властивості
Перманганат натрію має схожий вигляд з перманганатом калію. Вони являють собою призматичні кристали або фіолетові сфери, які у водному розчині утворюють кольорову рідину, яка переходить від рожевого до фіолетового в залежності від концентрації. Його зовнішній вигляд показаний на малюнку 2.
Фігура 2: поява перманганату натрію
Безводна форма сполуки має молекулярну масу і температуру плавлення 141,9254 г / моль і 36 ° С відповідно, а моногідратна форма має молекулярну масу і температуру плавлення 159,94 г / моль і 170 ° C відповідно.
Його щільність становить 1 972 г / мл, і він дуже розчинний у воді, маючи можливість розчиняти 900 г на літр при кімнатній температурі (Національний центр інформації про біотехнології, 2017).
Реактивність та небезпека
Перманганат натрію не горючий, але прискорює згоряння горючих матеріалів. Якщо горючий матеріал дрібно розділений, суміш може бути вибухонебезпечною.
Можуть мимовільно запалюватися при контакті з рідкими горючими матеріалами. Контакт з сірчаною кислотою може спричинити пожежу чи вибух.
Оцтова кислота або оцтовий ангідрид можуть вибухнути разом з перманганатами, якщо не тримати їх холодно. Вибухи можуть статися, коли перманганати, оброблені сірчаною кислотою, контактують з бензолом, сірковуглецем, діетиловим ефіром, етиловим спиртом, нафтою або органікою (SODIUM PERMANGANATE, 2016).
Ці речовини прискорюють горіння при участі у пожежі. Деякі можуть вибухонебезпечно розкладатися при нагріванні чи участі у пожежі. Він може вибухнути від тепла чи забруднення.
Деякі будуть реагувати вибухонебезпечно з вуглеводнями (паливом). Він може запалювати паливо (деревина, папір, олія, одяг тощо). Контейнери можуть вибухнути при нагріванні. Слив може створювати небезпеку пожежі чи вибуху (SODIUM PERMANGANATE, SF).
Перманганат калію реагує з водою, утворюючи діоксид марганцю, гідроксид калію та кисень. Гідроксид калію - сильна корозія. У важких випадках можуть виникнути системні ефекти, включаючи внутрішньосудинну згортання, гепатит, панкреатит та збій.
Хронічний прийом всередину може спричинити парестезії, тремор через токсичність марганцю. Нейротоксичність марганцю - результат виснаження дофаміну та нейротоксинів, дофаміну хінону та пероксиду (SODIUM PERMANGANATE, 2014).
Перманганат натрію пошкоджує тканини ока при контакті, викликаючи опіки. Це може дратувати при контакті зі шкірою, залишаючи на ній фіолетові плями. У разі вдихання це може призвести до пошкодження дихальних шляхів (матеріальні дані про безпеку перманганату натрію, СФ).
Якщо ця сполука потрапляє в шкіру, її потрібно промивати великою кількістю води не менше 15 хвилин, знімаючи забруднений одяг та взуття.
У разі прийому всередину блювоту не слід викликати. Обтягуючи одяг, такий як комір, пояс або краватка, слід розпушити. Якщо потерпілий не дихає, слід провести реанімацію ротом у рот.
У разі інгаляції потерпілого слід видалити з місця впливу та перенести у прохолодне місце. Якщо це не дихання, слід дати штучне дихання. Якщо дихання утруднене, слід давати кисень.
У всіх випадках слід негайно звернутися до лікаря (Лист даних про безпеку матеріалів Моногідрат натрію перманганату, 2013).
Програми
Перманганат натрію, як і сполука калію, є дезінфікуючим та бактерицидним антисептиком. Її використання включає відбілюючі смоли, воски, жири, солому, бавовна, шовк та інші волокна та замшу.
Він також використовується як дезінфікуючий засіб, дезодоратор, хімічний дезінфікуючий засіб у фотографії та реагент у синтетичній органічній хімії.
Незаконне використання включає виробництво наркотиків зловживань та абортів шляхом місцевого застосування до стінки піхви. Історично розчини перманганату використовували як зрошувальну і промивну рідину уретри для отруєння.
Перманганат натрію діє як окислювач при окисленні о-толуолу сульфонаміду для отримання сахарину та очищення аміду толуолу. Це також антидот до морфіну та фосфору та синтетичних органічних / фармацевтичних реакцій.
Перманганат натрію застосовується для очищення води та відновлення ґрунту, оскільки здатний руйнувати BTEX (бензол, толуол, етилбензол і ксилол), феноли, поліциклічні ароматичні вуглеводні (ПАВ), хлоровані етени і вибухівку, і видалити сірководень.
Через високу розчинність у воді перманганат натрію є кращим для застосувань, які потребують високих концентрацій іонів перманганату, таких як травлення пластикових деталей друкованої плати.
Інші способи використання перманганату натрію включають засіб для обробки поверхні металу та препарат для очищення металів тощо (водний розчин натрію перманганату (NaMnO4), SF).
Перманганат натрію може замінити перманганат калію в деяких застосуваннях, оскільки саме іон перманганату є окислювачем.
Однак, оскільки перманганат натрію існує в моногідратній формі, його не можна використовувати для аналітичних застосувань, таких як окислювально-відновлювальні титрування.
Список літератури
- Матеріал безпеки матеріалів Перманганат натрію. (СФ). Отримано з dogee.org: dogee.org.
- Лист даних про безпеку матеріалів Моногідрат перманганату натрію. (2013 р., 21 травня). Отримано з sciencelab: sciencelab.com.
- Національний центр інформації про біотехнології. (2017 р., 4 березня). PubChem Складова база даних; CID = 23673458. Отримано з PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- НАРОДНИЙ ПЕРМАНГАНАТ. (2014 р., 5 грудня). Отримано з токсинету: toxnet.nlm.nih.gov.
- НАРОДНИЙ ПЕРМАНГАНАТ. (2016). Отримано з камеохімічних речовин: cameochemicals.noaa.gov.
- Водний розчин перманганату натрію (NaMnO4). (СФ). Отримано з changyuancorp: en.changyuancorp.com.
- НАРОДНИЙ ПЕРМАНГАНАТ. (СФ). Отримано з хімічної книги: chemicalbook.com.
- (2016 р., 27 червня). Перманганат натрію з діоксиду марганцю та гіпохлориту натрію. Отримано з chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.