РОЗЧИНИ КРИСТАЛОЇДІВ: СКЛАД, ТИПИ ТА ПРИКЛАДИ - ХІМІЯ - 2025

Ці кристалоїдні розчини є ті , які утворюються в результаті розчинення електроліту і інші дрібні молекули , розчинні у воді, що використовується в звичайних клінічних процедур , як регулювати обсяг рідини системи кровообігу. Простіше кажучи: ці розчини є не що інше, як розведені водні розчини мінеральних солей.

Розчини кристалоїдів відіграють важливу роль у клінічній терапії як внутрішньовенні рідини для кровотечі, зневоднення, гіповолемії та інфекцій. Зазвичай концентрація його солі є ізотонічною, що означає, що кількість її розчинених іонів можна порівняти з плазмою крові.

Кристалоїдний розчин можна приготувати просто розчиненням солі та інших розчинних речовин у воді в помірній концентрації. Джерело: Rillke / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

Отже, кристалоїдні розчини не викликають осмотичних змін, а навпаки забезпечують достатній об'єм рідини, щоб кров продовжувала зрошуватися через кровоносну систему. Таким чином серце здатне перекачувати розведену кров і може подавати кисень тканинам.

Прикладом кристалоїдного розчину є звичайний фізіологічний розчин, який містить NaCl в концентрації 0,9%. Однак, залежно від клінічного випадку, можна вибирати інші розчини, що мають різні компоненти, концентрації та типи тонічності.

Склад кристалоїдних розчинів

Всі кристалоїдні розчини стерильні на водній основі або не містять мікроорганізмів, тому це ваш розчинник, який ви обрали. В іншому випадку вони не можуть бути здорово інтегровані в наш організм, і це спричинить будь-який тип небажаної реакції. В якості розчину або розчину він також містить розчинники, які по суті є мінеральними солями або сильними електролітами.

Солі можуть бути різними, якщо вони забезпечують іони Na ⁺ , Ca ²⁺ , K ⁺ та Cl ^- у помірних концентраціях . Крім неорганічних солей, вони також можуть мати високорозчинні у воді органічні розчинники, такі як ацетати, глюконати та лактати. Також деякі з цих розчинів містять глюкозу (декстрозу).

Концентрації цих солей або розчинених речовин дуже різноманітні і виражаються або у відсотках, міліграмах на децилітри (мг / дл), молярності або осмолярності. Вибір того чи іншого буде залежати від клінічних критеріїв.

Типи

На початку було сказано, що кристалоїдні розчини часто використовуються для додавання об’єму рідини в кровоносну систему. У процесі, залежно від його тонічності, плазма крові зазнає або не осмотичні зміни, які сприяють або сприяють певним бажаним станам у пацієнта.

Таким чином, єдине, що відрізняє один кристалоїдний розчин від іншого, - це не хімічна природа його розчиненої речовини, а його тонічність; тобто якщо це гіпертонічний, ізотонічний або гіпотонічний розчин.

Гіпертонічний

Гіпертонічний кристалоїдний розчин - концентрація фізіологічного розчину вище, ніж у плазмі крові. Тому вода мігрує зсередини клітин до плазми, що підвищило її тонічність завдяки наявності гіпертонічного кристалоїдного розчину. Прикладом цього типу розчину є 3% NaCl, який значно більш концентрований, ніж 0,9% звичайного фізіологічного розчину.

Ці розчини протипоказані для більшості клінічних випадків, крім тих, що мають неврологічні наслідки.

Ізотонічний

Ізотонічний кристалоїдний розчин - це концентрація сольового розчину, порівнянна або ідентична концентрації в плазмі крові та концентрації в клітині. Тому між двома носіями не відбувається водообмін. Прикладом цього типу розчину є 0,9% NaCl, вже згаданий вище.

Гіпотонічний

І нарешті, гіпотонічний кристалоїдний розчин - концентрація сольового розчину нижче, ніж у плазмі крові та концентрації у відділенні або внутрішньоклітинному просторі. Цього разу вода переміщується в клітину, поки не досягне рівноваги. Прикладом цього типу розчину є NaCl 0,45%.

Як і у випадку з гіпертонічними кристалоїдними розчинами, для більшості клінічних випадків протипоказані гіпотонічні, особливо ті, де існує ризик набряку мозку.

Приклади кристалоїдних розчинів

Деякі приклади кристалоїдних розчинів будуть згадані та описані нижче. Різниця між одними та іншими полягає в ідентичності їх електролітів чи розчинених солей.

Звичайний сольовий розчин

Звичайний фізіологічний розчин має склад 0,9% NaCl, він є ізотонічним і є також найбільш рецидивуючим кристалоїдним розчином, оскільки його використовують для лікування незліченних випадків зневоднення; такі, що викликані діареєю, шоком, блювотою, кровотечею, серед інших. Однак уникнути його використання у пацієнтів з проблемами нирок або серця.

Розчин лактату

Також відомий як розчин Рінгера або Гартмана (хоча вони незначно відрізняються за їх іонними концентраціями), він складається з суміші натрію хлориду, лактату натрію, хлориду кальцію та хлориду калію.

Її сольовий склад є найбільш близьким до складу плазми крові, тому він є ізотонічним. Застосовується як рідина або коригуюча рідина при опіках, травмах, дисбалансі електролітів, метаболічному ацидозі. Однак він протипоказаний пацієнтам, які страждають гіперкальціємією.

Лактат метаболізується в нашому організмі і закінчується перетворенням у бікарбонат. Цей розчин також може містити аніон глюконату, а також певну кількість магнію, Mg ²⁺ .

Розчин глюкози

Також відомий як кристалоїдний розчин декстрози, він надходить у двох міцностях: 5 та 10% (D5 або D10 відповідно). Це спочатку гіпотонічно, але воно стає ізотонічним, як тільки глюкоза засвоюється, забезпечуючи воду нирками. Хоча він забезпечує значну кількість калорій, він протипоказаний пацієнтам, які страждають гіперглікемією.

На відміну від інших кристалоїдних розчинів, вони солодкі. Найсолодші мають концентрацію вище 10% (D20, D30, D50 та ін.), І призначені для пацієнтів з набряком легенів та головного мозку. З іншого боку, вони зменшують катаболізм білка, захищають печінку та допомагають боротися з колапсом кровообігу.

Гіпертонічні та гіпотонічні сольові розчини

Гіпертонічні сольові розчини (3 та 5% NaCl) використовуються для доставки рідини для опіку пацієнтів, індукції гіперосмолярності та полегшення роботи нирок. З іншого боку, гіпотонічні сольові розчини (0,45% NaCl або нижчі концентрації) контролюють гіпернатріємію і протипоказані пацієнтам з опіками.

Тому один має протилежний вплив на інший; коли гіпертонічний розчин незамінний, гіпотонік відхиляється, і навпаки.

Механізм, що стоїть за всіма кристалоїдними розчинами, заснований на осмотичному та водному балансі між внутрішньо- і позаклітинними рідинами.

Список літератури

1. Lewis SR та ін. (3 серпня 2018 р.). Колоїди або кристалоїди для заміщення рідини у критично важливих людей. Кокранівська співпраця Відновлено з: cochrane.org
2. Епштейн Е.М., Васім М. (29 листопада 2019 р.). Кристалоїдні рідини. В: StatPearls. Острів скарбів (FL): Видавництво StatPearls 2020 -. Відновлено з: ncbi.nlm.nih.gov
3. Вікіпедія. (2020). Розширювач гучності. Відновлено з: en.wikipedia.org
4. Elsevier BV (2020). Кристалоїд. ScienceDirect. Відновлено з: sciencedirect.com
5. Шейла Буе. (2020). Кристалоїди: визначення та приклади. Вивчення. Відновлено з: study.com