Оксиду натрію являє собою неорганічну сполуку з формулою Na 2 O. В якості всіх оксидів лужних металів, має аналогічну кристалічну структуру в антіфлю- ( по аналогії з плавиковогошпату CaF2 ,, але з катіонами і аніонами інвертованих) , відповідних кубічної зосереджена на обличчях. (Натрій: динатрієвий оксид, 1993-2016).
Можна сказати, що оксид натрію є ангідридом гідроксиду натрію, оскільки він реагує з водою, утворюючи дві молі цієї сполуки наступним чином:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
Малюнок 1: Структура оксиду натрію.
Взагалі назву KNaO можна знайти написаною, посилаючись на оксид натрію або оксид калію. Це пояснюється тим, що обидва оксиди мають схожі властивості за кольором та швидкостями розширення та стиснення.
Нерозчинні джерела оксиду натрію часто включають сліди оксиду калію, наприклад на польових шпатах (мал. 2), які є основним джерелом натрію в певних емалях (Britt, 2007).
Фіг.2: Польовий шпат натрію та порошок польового шпату.
Фізичні та хімічні властивості
Оксид натрію - це біле кристалічне тверде речовина (мал. 3). Він має молекулярну масу 61,98 г / моль, має щільність 2,27 г / мл і температуру плавлення 1275 ° С.
Сполука має температуру кипіння 1950 ° C, де вона починає розкладатися до перекису натрію та металевого натрію, однак цікавою властивістю є те, що оксид натрію починає сублімувати при 1100 ° C (Національний центр інформації про біотехнології, С.Ф. ).
Фігура 3: поява оксиду натрію.
Бурно реагує з водою та спиртом, утворюючи гідроксид натрію. Оксид натрію, Na 2 O, оборотно поглинає водень (H 2 ), утворюючи гідрид натрію (NaH) та гідроксид натрію (NaOH), що має потенціал знайти своє застосування для оборотного зберігання водню.
Реактивність та небезпека
Оксид натрію - це стабільна негорюча сполука, але може бурхливо реагувати з кислотами та водою. Це також може збільшити горіння інших речовин. Він класифікується як корозійний і може обпалити шкіру та очі (Королівське товариство хімії, 2015).
Розчин у воді є сильною основою, оскільки він бурхливо реагує на корозію. Внаслідок бурхливої реакції з водою утворюється гідроксид натрію, що атакує багато металів у присутності води.
Речовина також є корозійною для дихальних шляхів і при ковтанні. Вдихання аерозолю може спричинити набряк легенів (Національний інститут охорони праці, 2014).
У разі інгаляції ураженого потрібно перенести в прохолодне місце. Якщо потерпілий не дихає, слід надати штучне дихання. Пізніше піти або проконсультуватися з лікарем якомога швидше.
У разі контакту зі шкірою забруднений одяг та взуття слід негайно зняти та промити великою кількістю води.
У разі контакту з очима промийте великою кількістю води не менше 15 хвилин і зверніться до лікаря. У разі прийому всередину не викликайте блювоту, а прополощіть рот водою та зверніться до лікаря.
Найважливішими симптомами та наслідками можуть бути: спазми, запалення та набряки гортані та бронхів, пневмоніт, набряк легенів, печіння, кашель, хрипи, ларингіти та утруднене дихання (оксид натрію (Na2O) (cas 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).
Симптоми набряку легенів часто не проявляються протягом декількох годин і посилюються при фізичних навантаженнях. Отже, відпочинок та медичне спостереження є важливими.
Оксид натрію слід зберігати в сухому місці і відокремлювати від сильних кислот. Оскільки сполука бурхливо реагує з водою, у разі пожежі не використовуйте вогнегасники або спринклери на водній основі. Рекомендується використовувати сухий порошок або пісок.
Програми
Основне використання оксиду натрію - у виробництві скла. Застосовується в гончарних виробах і склянках, хоча не в сирому вигляді. Оксид натрію, як правило, складає близько 15% хімічного складу скла.
Це знижує температуру, при якій плавиться діоксид кремнію (склад скла на 70%), що призводить до того, що його виробництво складе дешевше та ефективніше, оскільки воно вимагає менших витрат енергії виробником (Джордж Сумнер, н. ).
Натрієво-вапняне скло - найпоширеніша форма виробленого скла, що містить приблизно 70% кремнезему (діоксид кремнію), 15% соди (оксид натрію) та 9% вапна (оксид кальцію) із значно більшими кількостями. мало інших сполук.
Оксид натрію служить потоком для зниження температури, при якій плавиться кремнезем, а вапно діє як стабілізатор для діоксиду кремнію. Натрієво-вапняне скло є недорогим, хімічно стійким, досить твердим і надзвичайно працездатним, оскільки воно може при необхідності багато разів розм’якшуватися.
Ці якості роблять його придатним для виготовлення широкого спектру скляних виробів, включаючи лампочки, келихи, пляшки та предмети мистецтва.
З іншого боку, оксид натрію і діоксид кремнію містять водний кристал, який також називають силікатом натрію або водним склом, який утворює склоподібне тверде речовина з дуже корисною властивістю бути розчинним у воді.
Стакан води продається у вигляді твердих грудочок або порошків, або як прозора сирописта рідина. Він використовується як зручне джерело натрію для багатьох промислових продуктів, таких як: будівельник миючих засобів для прання, як в'яжуче речовина та клей, як флокулянт на очисних спорудах та у багатьох інших сферах застосування (Encyclopaedia britannica, 2017).
Оксидні сполуки не проводять електрику. Однак певні структуровані оксиди перовскіту є електронними провідниками для застосування в катоді твердих оксидних паливних елементів і системах генерації кисню (American Elements, 1998-2017).
Список літератури
- Національний інститут охорони праці. (2014 р., 1 липня). Оксид натрію CDC. Відновлено з компакт-дисків.
- Американські елементи. (1998-2017). Оксид натрію. Відновлено з сайту americanelements.com.
- Брітт, Дж. (2007). Повне керівництво глазур'ю з високим рівнем вогню Нью-Йорк: Книги жайворонків.
- Британська енциклопедія. (2017). Хімічна сполука оксиду натрію. Відновлено з britannica.com.
- Джордж Самнер, діджей (другий). Які є корисні для оксиду натрію? Відновлено з сайту quora.com.
- Національний центр інформації про біотехнології. (СФ). PubChem Складова база даних; CID = 73971. Відновлено з pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Королівське хімічне товариство. (2015). Оксид натрію. Відновлено з chemspider.com.
- Ruitao Wang, TK (2006). Реакція водню з оксидом натрію: оборотна система гідрування / дегідрування. Журнал джерел живлення, том 155, випуск 2, 167–171. sciencedirect.com.
- Оксид натрію (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Відновлено з guidechem: guidechem.com.
- Натрій: динатрієвий оксид. (1993-2016). Відновлено з webelements: webelements.com.