Фосфорноватистой кислоти , також відома як кислотний гіпофосфіт фосфінових або HPA є неорганічна сполука формули H 3 PO 2 . Це фосфорнокислий або гідроксифосфіновий оксид з одноосновним характером (оксид PH 3, що містить ОН-).
Він використовується для описового представлення похідних або солей, атоми водню яких, пов'язані з фосфором, замінені органічними групами, які називаються фосфінатами. Термін гіпофосфіт також використовується для будь-якої солі, ефіру або аніона, що походить від назви гіпофосфорна кислота (ГІПОФОСФОРНА КИСЛИНА, СФ).
Малюнок 1: Будова гіпофосфорної кислоти.
Ця сполука утворюється разом з фосфорною кислотою та фосфідом водню, коли фосфор кипить у лужному або лужному земному їдкому розчині. Гіпофосфорну кислоту виділяють шляхом розкладання її солі барію сірчаною кислотою (Wills, 1858).
Сіль барію, Ba H 2 PO 2 ) 2 , легко перекристалізується, і вільна кислота може бути отримана з неї шляхом подвійного розкладання п'ятого молярного розчину з розрахунковою кількістю від 20 до 25% сірчаної кислоти.
Відфільтрований розчин можна випаровувати спочатку до десятої частини його об’єму, а потім, поки температура не підніметься до 105 ° C.
Його фільтрують гарячим, а потім випаровують при температурі 110 ° С. Це ступінчасте випаровування продовжують до тих пір, поки температура не підвищиться до 130 ° С або навіть 138 ° С без розкладання.
Потім рідину виливають у закриту колбу і охолоджують до 0 ° С, практично затвердіючи до маси кристалів. Кристалізація може бути індукована при необхідності посівом кристала кислоти.
Комерційна кислота зазвичай містить солі кальцію. Їх можна видалити, додавши спирт та багато ефіру до випареного розчину, коли солі осаджуються. Спирт та ефір видаляють дистиляцією (atomistry.com, 2008-2012).
Фізичні та хімічні властивості
Гіпофосфорна кислота - це безбарвна масляниста рідина або чудові кристали (вона повільно зріджується) з молекулярною масою 66 г / моль.
Він має температуру плавлення, яка коливається між 17,4 і 26,5 градусами Цельсія. Це залежить від кількості води в кристалах кислоти (Національний центр інформації про біотехнології, SF). Зовнішній вигляд сполуки в рідкому стані представлений на малюнку 2.
Фігура 2: поява гіпофосфорної кислоти.
HPA має щільність 1,49 г / мл у твердому стані та 1,22 г / мл у водному розчині при 50% мас. / Мас. Він розчинний у воді, спирті та ефірі, а теплота його утворення становить 137,7 Кал у рідкому стані та 140,0 Кал у твердому стані (Королівське товариство хімії, 2015).
З'єднання розкладається на фосфорну кислоту та фосфід водню (фосфін) при нагріванні до температури від 130 до 140 градусів Цельсія залежно від реакції:
2H 3 PO 2 → H 3 PO 4 + PH 3
Гіпофосфорна кислота - сильний відновник, навіть сильніший за фосфорну кислоту. Крім того, він може знижуватися до фосфіну, коли стикається з сильним відновлювачем. Реагує з нітратом срібла, утворюючи білий осад, який швидко темніє навіть при низьких температурах.
Він окислюється сірчаною кислотою, виділяючи діоксид сірки та сірку. Він може реагувати вибухонебезпечно з ртутним (II) оксидом і бурхливо з ртутним (II) нітратом (Хімічна таблиця HYPOPHOSPHOROUS ACID, 2016).
Реактивність та небезпека
Гіпофосфорна кислота - це сполука, яка є корозійною для очей та шкіри. Кількість пошкодження тканини буде залежати від довжини контакту і може напасти на рогівку або викликати сліпоту.
Контакт зі шкірою може викликати запалення і пухирі. Вдихання пилу призведе до подразнення шлунково-кишкового або дихального тракту, характеризується печінням, чханням і кашлем. Сильне перенапруження може спричинити пошкодження легенів, задуху, втрату свідомості або смерть.
Повторне потрапляння очей на малу кількість пилу може подразнювати очі і призводити до локального руйнування шкіри або дерматиту.
Повторне вдихання пилу може спричинити різну ступінь подразнення дихання або ураження легенів (Лист даних про безпеку матеріалів Фосфорна кислота, 2013).
Потерпілого потрібно негайно винести на свіже повітря, а якщо дихання нерегулярне або зупинено, слід дати штучне дихання. Негайно зверніться до лікаря або в центр боротьби з отрутами.
У разі потрапляння на шкіру її слід промити великою кількістю води та при необхідності звернутися до лікаря. У разі контакту з одягом його слід негайно зняти і вимити водою. Важливо не носити одяг, поки не будете впевнені, що вони знезаражені.
У разі контакту з очима його слід обережно промити водою протягом декількох хвилин. У разі носіння контактних лінз їх потрібно негайно зняти (Special material company, 2015).
Програми
Гіпофосфорна кислота використовується як відновник для гальванічного покриття без електролізу. Цей продукт широко використовується як відновлювач, Ag, Cu, Ni, Hg та інші метали зводяться до відповідного металу для перевірки As, Nb, Ta та інших реагентів (ChemicalBook, 2016).
Його використовують як каталізатор етерифікації. Він також використовується як каталізатор полімеризації та поліконденсації.
Гіпофосфорна кислота застосовується в медицині при визначенні миш'яку, телуру та відділення танталу, ніобію та інших реагентів. HPA можна використовувати як стимулятор у фармацевтичних препаратах і як антиоксидант.
Це сильний відновник, і його можна використовувати для отримання гіпофосфіту натрію, фосфату кальцію та інших гіпофосфітів, які в свою чергу використовуються в синтетичних волокнах як диспергуючі агенти, емульгатори та змочуючі антистатичні засоби.
Гіпофосфорна кислота використовується як відбілюючий або знебарвлюючий засіб для пластмас, синтетичних волокон та хімічних речовин.
HPA використовується як відбілюючий засіб та для стабілізації кольору під час виготовлення хімікатів та різних пластмас, включаючи: нейлонові волокна, поліаміди, поліефірні волокна, поліакрилонітрил, алкидні смоли, епоксидні речовини, складні ефіри жирних кислот та гліцерини (спеціальні матеріали Компанія, 2017).
Список літератури
- Гіпофосфорна кислота, H3PO2. Отримано з atomistry.com.
- Лист хімічних даних ГІФОФОСФОРНА КИСЛОТА. (2016). Отримано з хімічних речовин камео.
- (2016). Гіпофосфорна кислота. Отримано з chemicalbook.com.
- ГІПОФОСФОРНА КИСЛОТА. (СФ). Отримано з хімічної землі21.
- Лист даних про безпеку матеріалів Фосфорна кислота. (2013 р., 21 травня). Отримано з sciencelab.com.
- Національний центр інформації про біотехнології. (СФ). PubChem Складова база даних; CID = 3085127. Отримано з PubChem.
- Королівське хімічне товариство. (2015). Гіпофосфорна кислота. Отримано з ChemSpider.
- Компанія спеціального матеріалу. (2015 р., 25 лютого). ЛИСТ ЗА БЕЗПЕКИ БЕЗПЕКИ Гіпофосфорна кислота. Отримано з hypophosphorousacid.net.
- Компанія спеціальних матеріалів. (2017). Гіпофосфорна кислота. Отримано з hypophosphorousacid.ne.
- Уіллс, Х. (1858). Довідник з хімічного аналізу:. Лондон: spottiswoode та co.